Cas Alcan

-ANALYSE QUALITATIVE I – HYDROCARBURES I.1 – Alcanes linéaires UV – lointain (transitions σ→σ*). (200 – 10 nm) Exemple : λ = 135 nm pour l’éthane gazeux Ramifications déplacements vers les grandes λ Exemple : λ = 154 nm pour le triméthyl-2,2,4-pentane Les n-alcanes liquides utilisés comme solvants en spectroscopie UV-visible jusqu’à 170 nm. I.2 – Cycloalcanes cycloalcanes non tendus, l’absorption dans les mêmes zones que pour les n-alcanes. Exemple: le cyclohexane utilisable jusqu’à

donc distinguer les raies du spectre d’absorption des molécules H81Br. 1 H79Br et 1 CORRIGE DE LA SERIE 2 1. Liaisons C=0 et C-0. Loi de Hooke : ῡ = 1 2π k d’où k = (2πcῡ)² µ π µ µ(CO) = 12 x 16 x 1,6605 × 10-27 = 1,139 x 10-26 Kg dans les deux cas. 28 Or ῡ(C=O) = 1 715 cm-1, par conséquent : k(C=O) = 1190,3 N.m-1. Et ῡ(C-O) = 1 050 cm-1, par conséquent : k(C-O) = 446,2 N.m-1. Conclusion : La liaison C=O est beaucoup plus rigide que la simple liaison C-O (environ 3 fois). 2. Liaisons C-H et C-D

Les alcanes I. Généralités Composés organiques : ils se trouvent dans tous les êtres vivants, ou dans leurs restes. Ce sont des molécules composées essentiellement de carbone, d’hydrogène, d’oxygène et d’autres éléments tels que N, S, P, K etc. Exemples: CH4 méthane, C2H5OH éthanol, C2H4N2O urée, C6H12O6 glucose Hydrocarbures: composés organiques faits uniquement de Carbone et d’Hydrogène C2H6 éthane C6H14 hexane C6H6 benzène II. Les alcanes

ALCANES Exercice 1 Dans une enceinte chauffée à 300°C, on introduit un mélange de 2-méthylbutane et de dibrome. Les conditions expérimentales sont celles d’une monobromation. 1- Représenter en écriture semi-développée les différents isomères susceptibles de se former. 2- On observe expérimentalement les proportions suivantes : 90%, 5%, 3% et 2%. Affecter ces pourcentages aux différents isomères en justifiant votre réponse. Exercice 2 Trois alcanes ont la même masse molaire : 72 g.mol-1.

1 NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d’une molécule connaissant la structure. b) Trouver la structure d’une molécule connaissant le nom. 1. Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d’hydrogène. Nom : préfixe correspondant au nombre de carbones de la chaîne + terminaison ane Nombre de C 1 2 3 4 5 6 7 Préfixe méth éth prop but pent hex hept Nombre de C 8 9 10 11 12 13 Préfixe

(formule développée) du composé qu’il désigne. Ces règles sont établies par un organisme international, l’U.I.C.P.A. (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée, souvent désignée par son sigle anglais, IUPAC, prononcée comme un mot), et, le cas échéant, adaptées aux diverses langues dans lesquelles elles sont appelées à être utilisées. Principe général Le nom attribué à une molécule aussi complexe soit elle, est constitué de deux parties distinctes : - La chaîne principale - Les

1 NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d’une molécule connaissant la structure. b) Trouver la structure d’une molécule connaissant le nom. 1. Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d’hydrogène. Nom : préfixe correspondant au nombre de carbones de la chaîne + terminaison ane Nombre de C Préfixe Nombre de C Préfixe 1 méth 8 oct 2 éth 9 non 3 prop 10 déc 4 but 11 undéc

pouvant présenter une ou plusieurs ramifications. Selon la nature des liaisons Carbone-Carbone (saturée ou insaturée), on les classe en alcanes, alcènes et alcynes. Hydrocarbures aliphatiques Alcanes Les alcanes sont des hydrocarbures saturés à chaîne ouverte de formule générale CnH2n+2 (n est le nombre d’atomes de carbone dans la molécule). Pour désigner les alcanes, on utilise des préfixes grecs indiquant le nombre d’atomes de carbone, suivis de -ane : méthane (CH4), éthane (C2H6), propane (C3H8)

carbone et : - 2 atomes H si le carbone est sp3 - 1 atome H si le carbone est sp2 - pas d’hydrogène si le carbone est sp. La règle de numérotation pour les groupes alkyles des cycles porteurs est analogue à celle des alcanes. 1.2 Cycloalcènes et cycloalcynes Les indices précisant la position des liaisons multiples doivent être les plus bas possibles. S’il comporte une ou des ramifications, les indices sont mentionnés en respectant les règles des hydrocarbures acycliques

carboné 1-1- LES ALCANES Un alcane est un hydrocarbure dont la molécule ne comporte que des liaisons covalentes simples. On dit que la molécule est saturée. Nous étudierons dans les paragraphes suivants des hydrocarbures insaturés dont une au moins des liaisons carbone-carbone est multiple (double ou triple). a) Les alcanes à chaîne carbonée linéaire. Chaque carbone est lié au maximum à deux autres atomes de carbone. Il n'y a pas de ramifications. - Formule brute. La formule brute d'un alcane non cyclique