Acide acétique

acido-basique à partir de la mesure du pH ? I Réaction acide-base C’est une réaction dans laquelle interviennent 2 couples acido-basique [pic]et [pic]avec un transfert d’un proton de l’acide de l’un des couples vers la base de l’autre. [pic] La base est l’espèce capable de capter un proton alors que l’acide est capable de le céder. Dans un couple l’acide se transforme en base et vice versa au cours de la réaction. HA = H+ + A-. L’eau peut- être acide dans le couple H2O / HO- : H2O = H+ + HO- et elle

introduit de l'acide éthanoïque pur dans de l'eau. On obtient une solution aqueuse S1 de volume V1 = 10 mL, de concentration apportée en acide éthanoïque C1 = 2,0 × 10 - 2 mol . L- 1. La mesure du pH de la solution S1 donne 3,2. 2.1. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau. (c) 2.2. Tracer le diagramme de prédominance du couple acide éthanoïque / ion éthanoate. En déduire l'espèce prédominante dans la solution S1. (c) 2.3. Avancement de la réaction de l'acide éthanoïque

Tableaux de données brutes Tableau 1 : Paramètres qui permettront d’observer graphiquement le point d’équivalence de la neutralisation du CH3COOH par le NaOH Volume de NaOH ajouté pH (mL) (s.u.) ±0,1 ±0,01 0,0 2,32 1,0 2,92 1,9 3,27 3,0 3,52 4,0 3,67 5,0 3,81 6,0 3,92 7,0 4,03 8,0 4,12 9,0 4,20 10,0 4,28 11,0 4,36 12,0 4,46 13,1 4,54 14,0 4,60 15,0 4,68 16,0 4,76 17,0 4,85 18,0 4,93 19,0 5,03 20,0 5,14 21,0 5,26 22,0 5,41 23,0 5,60 24,0 5,92 24,5 6,11 25,0 6,52

TS – IE n°3 - CORRECTION F.FELDIS – Lycée Vauban – Aire Sur La Lys DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D’ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES 1. LA TRANSFORMATION CHIMIQUE ÉTUDIÉE 1.1. Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+. 1.2. Couple acide éthanoïque / ion éthanoate: CH3CO2H(aq) / CH3CO2–(aq) Couple ion oxonium / eau: H3O+ (aq) / H2 O(l)  [CH 3CO2 ( aq ) ] f .[ H 3O (aq ) ] f 1.3. K = [CH 3CO2 H( aq ) ] f 2. ÉTUDE pH-MÉTRIQUE 2.1. quantité de matière initiale d'acide éthanoïque

demi-équivalence vaut alors 5, ce qui correspond au pKa du couple CH3COOH / CH3COO-, aux erreurs de lecture près. 4. Au début du titrage, la solution titrée est à un pH inférieur au pKa du couple. Cette solution contient donc essentiellement la forme acide du couple, soit CH3COOH. On en conclut que la courbe 2 correspond au pourcentage de CH3COOH. Au fur et à mesure du titrage, la réaction crée des ions CH3COO-. Sa proportion augmente régulièrement jusqu’à l’équivalence, moment pour lequel la réaction

Compléter le tableau en annexe, en ce qui concerne la fonction alcool. (Si vous avez le temps : établir l’équation redox de la réaction entre le permanganate de potassium et l’éthanol, sachant que les produits sont (entre autres) l’ion Mn2+ et l’acide acétique. De même avec l’acétaldéhyde, les produits sont les mêmes. |n° |1 |2 |3 |4 | |C=C

temps : établir l’équation redox de la réaction entre le permanganate de potassium et l’éthanol, sachant que les produits sont (entre autres) l’ion Mn2+ et l’acide acétique. De même avec l’acétaldéhyde, les produits sont les mêmes. n° 1 2 3 4 5 6 7 8 nom alcool benzylique éthanol acétal déhyde glucose acétone acide acétique cyclo hexane 4-amino phénol représentation quasi semi-developpée Ph-CH2-OH H3C-CH2-OH H3C-CH=O HO-CH2-(CH (OH))4-CH=O H3C-CO-CH3 H3C-CO-OH CyH on verra

1) PRINCIPES ACTIFS Aspirine du Rhône : acide acétylsalicylique Lévothyrox : Lev thyroxine sodique Actron : Acide acétylsalicylique Paracétamol Caféine 4) Sécable : Qui peuvent être coupé. Ex Un comprimé sécable. Hormone : Substance biologique hautement active synthétisée par des cellules spéciales et directement sécrétée dans le sang ou la lymphe. Certaines hormones exercent une influence sur la croissance cellulaire. Thyroïdienne : relative à la thyroïde

solution de soude 10% rendre le milieu basique, la détermination de PH se fait par papier PH. Mélanger, agiter puis filtrer la solution. Etapes de détermination : Prendre un volume dans l’intervalle de 100 à 200 ml du filtrat. En utilisant un acide fort (H2SO4) neutraliser la solution tout en prenant un volume d’acide et trois volume de solution. L’extraction se fait par l’éther de pétrole comme solvant d’extraction : faire deux extractions de proportions égales 20ml chaque une. Mélanger légèrement

CH3COO- Na+ Etudier cette réaction à 25 °C puis à 30 °C pour calculer son énergie d’activation 2. Partie Théorique 2.1. L'acétate d'éthyle C’est un liquide, à l'odeur caractéristique fruitée. C'est un ester résultant de l'éthanol et de l'acide acétique utilisé principalement comme solvant. Densité : 897,00 kg/m³ Formule : C4H8O2 Masse molaire : 88,11 g/mol Point d'ébullition : 77,1 °C Point de fusion : -83,6 °C 2.2. Saponification La réaction de saponification de l’acétate d’éthyle est une réaction