Nous avons réalisé deux expériences, la première nous a permis de montrer la formation des ions aluminium, potassium et sulfates quand la pierre d’alun est dissoute dans l’eau. Nous avons réalisé les trois tests de reconnaissance de ces ions : * Ions sulfates (SO42-) : Réaction avec le Chlorure de Baryum (Ba2+ + 2Cl-) * Ions potassium (K+) : Test de flamme * Ions aluminium (Al3+) : Réaction avec la Soude (Na+ + HO-)

Dans un premier temps, nous avons dissout 3 g de pierre d'alun avec de 100 mL d'eau distillé pour obtenir une solution d'alun de potasse :

* Dissolution dans une fiole de 100 mL avec de l'eau distillée * Limage de la pierre d'alun pour faciliter la dissolution

* Solution d'alun de potassium

Nous avons ensuite réalisé les tests de reconnaissances des ions grâce à la solution d'alun de potassium :

* Nous avons mis environ 10 mL de la solution dans un tube à essai puis nous avons ajouté quelques gouttes de chlorure de baryum.

* Nous avons observé la formation d’un précipité blanc

* Ce qui prouve la présence d’ions sulfates dans la solution.

* Nous avons mis environ 10 mL de la solution dans un tube à essai puis nous avons ajouté quelques gouttes de soude.

* Nous avons observé la formation d’un précipité blanc.

* Ce qui prouve la présence d’ions aluminium dans la solution.

* Nous avons humidifié la pierre d’alun avec de l’eau distillée et
Nous l’avons positionnée au-dessus d’un bec bunsen.

* Nous avons observé que la flamme change de couleur : elle est devenue violette.

* Ce qui prouve la présence d’ions potassium dans la solution.

Cette expérience nous a permis de montrer que lorsque la pierre d’alun est en contact avec l’eau, il y a une réaction chimique qui sépare les atomes les uns des autres. Ceux-ci forment alors leurs ions respectifs. On peut donc en conclure que la composition chimique de la pierre d’alun KAl(SO4)2 est très peu stable et donc que