Ph201
Définitions
1 on appelle système isolé, l’ensemble des systèmes qui échangent entre eux de l’énergie. Pr être certain que cet ensemble est isolé on doit vérifier que la somme des variations d’énergie interne est nulle {a+b+c} est isolé si dUa + dUb + dUc =0
2 en thermo on particularise un des systèmes, celui qui intéresse les physiciens. Alors on définit : -si (a) est le système qui m’intéresse, on appelle milieu extérieur (de a) les systèmes b et c CAD les autres systèmes du système isolé
3. propriétés de l’énergie interne
L’énergie interne est une grandeur additive et extensive. Nous l’admettons mais nous allons analyser l’additivité. Prenons 7 électrons Ec=1/2 mV1 + ½ mV2 + … Divisons par la pensée les 7 électrons en 5+2 a= {1,2,3,4,5} b={6,7} est ce que Ec{1+2+3+4+5+6+7}=Ea+Eb Ec est additif
Ep=(1/4pisigma0) (e²/r12 + e²/r13 + e²/r14 + ….)
Reprenons le pb pr 5 électrons
Ep{1+2+3+4+5}= (1/4pi epsi0) * (e²/r12+e²/r13+e²/r14+e²/r15+e²/r23+e²/r24+e²/r25+e²/r34+e²/r35+e²/r45)
Epa= (1/4pi epsi0) (e²/r12+e²/r13+e²/r23)
Epb= (1/4piespi0) * (e²/r45)
Ep{a+b}= Epa +Epb ? Non l’énergie potentielle n’est pas additive
Ep{a+b}= Epa+Epb+(e²/4piepsi0) (1/r14 + 1/r15 + 1/r24 + 1/r25 + 1/r34 + 1/r35) Ep interactions
Em{a+b}=Ema+Emb+Epintéractions
Si les 2 systèmes sont assez éloignés on peut négliger l’interaction et on a l’additivité. Attention si au lieu d’avoir des électrons on avait des molécules neutres l’interaction entre molécules serait qqch qui varie entre 1/r6 et non pas comme 1/r
Int1=A/r longue portée
Int2=A/r6 courte portée
Prenons 2 systèmes macroscopiques a et b composés de molécules neutres. Pour chaque système il y a les molécules du cœur et les molécules de la surface. Les molécules du cœur de a ne réagissent pas avec les molécules de b parce que : -interaction à courte portée qqes angström –grande distance car les systèmes sont macroscopiques. Seules