COUPLE OXYDANT/RÉDUCTEUR

Définition:

- couple oxydant-réducteur : Ox/Red
- Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons, définit selon :
[pic]
- Réducteur : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons, définit selon :
[pic]
- Nombre d'oxydation : correspond à la charge qu'aurait un atome si tout les électrons des liaisons de cet atome étaient attribués à l'atome le plus électronégatif.

Règle 1 : Corps simple, ex : H₂ no = 0

Règle 2 : Ion monoatomique , le nombre d'oxydation est égale à la charge algébrique de l'ion

Règle 3 : Pour les non métaux, le no maxi est donné par le nombre d'e⁻ périphérique ie par le nombre de doublet pouvant être contracté par cet élément. Le no min est donné par le nombre d'e⁻ a trouver pour avoir la configuration du gaz rare le plus proche.

Règle 4: ion polyatomique, la somme des no doit être égale à la charge alégébrique de l'ion

Règle 5 : molécule neutre, la somme des no de chaque élément est nulle

- Pile : est constituée de deux 1/2 piles reliées par un voltmètre. On lit une force électromotrice E.
- Potentiel d'électrode : est le fem d'une pile où l'électrode de gauche est l'électrode standard à hydrogène (ESH).
[pic]

- Relation de Nernst : pour un couple [pic] à 25°, 1 bar :

[pic]

- Constante de réaction :

[pic]

[pic]

Réaction acides/bases

Définitions :

- Acide : espèce capable de céder un proton
- Base : Espèce capable de capter un proton
- Couple acide/base : AH/A⁻
- Espèces amphotères : Espèce capable d'être à la fois un acide ou une base.
- Amphotérisation ou dismutation : Amphotère réagit sur lui même.

Expression du pH : [pic]
- Polyacide : espèce capable de céder un ou plusieurs H⁺
- Polybase : espèce capable de capter un ou plusieurs H⁺
- Acides forts totalement dissociés dans l'eau. -Acide faible / base faible partiellement dissocié dans l'eau.

[pic]

[pic]

[pic]

- Domaine de prédominance de AH :