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Exercice de chimie 3 p 50 1) Pour que le mélange soit stœchiométrique, il faut que, d'après les nombres stœchiométriques présents dans l'équation de la réaction, n(Al) ( 4 = n(O2) ( 3.
Or n(Al) ( 4 = 3,00.10-2 ( 4 = 7,50.10-3 mol et n(O2) ( 3 = 2,25.10-2 ( 3 = 7,50.10-3 mol donc les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.

2) Comme les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, ils ont été entièrement consommés à l'état final. La seule espèce chimique présente à l'état final est donc l'oxyde d'aluminium Al2O3.

Exercice de chimie 20 p 52
1) D'après l'équation de la réaction, pour que les réactifs soient dans les proportions stœchiométriques, il faut que n(Fe2O3) = n(Al) ( 2 donc n(Al) = 2 ( n(Fe2O3) = 2 ( 1,00 = 2,00 mol.
2) mréactifs = m(Al) + m(Fe2O3) = n(Al) ( m(Al) + n(Fe2O3) ( M(Fe2O3) = n(Al) ( m(Al) + n(Fe2O3) ( (2 ( M(Fe) + 3 ( M(O) ( = 2,00 ( 27,0 + 1,00 ( (2 ( 55,8 + 3 ( 16,0 ( = 214 g
3)
|Equation de la réaction | Fe2O3 + 2 Al ( Al2O3 + 2 Fe |
|Etat du système |Avancement x (en mol) |n(Fe2O3) | n(Al) | n(Al2O3) | n(Fe) |
| | |( en mol) |(en mol) |(en mol) |( en mol) |
|état initial | x = 0 |1,00 |2,00 |0 |0 |
|état intermédiaire | x |1,00 - x |2,00 – 2x | x | 2x |
|état final | x = xmax |1,00 - xmax | 2,00 – 2xmax | xmax | 2xmax |

On sait que les réactifs ont été introduits dans les proportions

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