Volume molaire

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de

SPECTROPHOTOMETRE On connait la masse molaire de M(K)=39 g/mol ; M(Mn)=55 g/mol ; M(O)=16 g/mol Pour calculer la mase molaire de KMnO4 on ajoute les masses : M(K) + M(Mn) + M(O) *4 =39+55+16*4= 158 g/mol On a comme concentration molaire : M= m/n = n = m/M = Cm/M = 0.01/158 = 6.3*10^-2 mol/L La grand-mère 0.01 mol/L = 10 mmol/L Pour préparer un volume V2 de solution fille concentration C2 à partir d’une solution mère de concentration C1 il faut prélever un volume V1 tel que : V1 = (C2*V2)/C1

approximativement une concentration inconnue. Principe Pour évaluer rapidement la concentration molaire d’une solution de permanganate de potassium, on compare sa couleur à une échelle de teintes de solutions de concentrations connues. Préparation d’une solution mère En tant que technicien de laboratoire, vous devez préparer V = 1,00 L d’une solution mèreS0 de permanganate de potassium de concentration molaire C0 = 2,00 .10-2 mol. L-1. On dispose de cristaux de permanganate de potassium (KMnO4).

comportant deux motifs successifs. 4. Le polymère ainsi transformé est soluble dans l'eau. Justifier cette propriété.  Exercice 4 La masse molaire moyenne d'un polymère est de 93750g.mol-1 pour un degré de polymérisation n=1500. Sa composition centésimale massique est: P(Cl)=56,8% de chlore, P(C)=38,4% de carbone et le reste d'hydrogène. 1. Déterminer la masse molaire moléculaire du monomère correspondant ainsi que sa formule brute. 2. Donner sa formule semi-développée et son nom. Quel est le nom du

Clés Absorbance : l’absorbance se mesure à l’aide d’un spectromètre. Principe de dilution : il consiste à prendre une solution initiale (contenant une concentration initiale et un volume initial) et de le diluer a l’aide de l’eau distille afin de modifier la solution qui contient une (concentration finale et un volume final). Loi de Beer –Lambert : c’est une équation qui met en relation une longueur d’onde, l’absorbance d’une solution qui est proportionnelle à sa concentration. Introduction

Contient-il de l’oxygène ? 2.3. Déterminer sa formule brute sachant que sa densité vaut 1,55 EXERCICE 3 (4pts) La combustion complète de 4,64 g d’un composé organique A produit 4,32 g d’eau et 5,76 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions où le volume molaire vaut Vm = 24L/mol. 3.1. En notant CxHyO la formule de A, écrire l’équation-bilan de sa combustion. 3.2. Déterminer la relation entre x et y. 3.3. La densité par rapport à l’air de A gazeux vaut d = 2. Déterminer la formule

techniques physiques simples connues des élèves : de nombreuses grandeurs physiques sont liées aux quantités d’espèces présentes dans un échantillon. Le cours permettra de remettre en place les correspondances entre les grandeurs physiques masse, volume et pression et les quantités de matière ; les activités et les exercices montreront comment d’autres « observables », permettent aussi, par des méthodes d’étalonnage, d’accéder aux quantités de matière recherchées. I Découvrir et réfléchir

le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille. 1°)Comment appelle t on cette méthode de préparation ? 2°) Quel volume de solution mère S1 faut il prélever ?Avec quel instrument de verrerie ? 3°)Dans quel instrument verse t on le volume prélevé ? Qu'appelle t on alors compléter à 50 mL ? 4°)Quelle

Quantités de matière et concentration molaire Quantités de matière : ce qu'il faut savoir Les lois qui permettent de décrire la façon dont se comporte la matière lorsqu'on fait de la chimie utilisent les quantités de matière exprimée en mol et surtout pas en gramme Une mole est un ensemble de 6,02x1023 entités chimiques (atomes, molécules ou ions ) On ne peut mesurer une quantité de matière. On ne peut que mesurer une masse en gramme, et on calcule la quantité de matière de la manière suivante :

précédemment utilisée. Le volume de NaOH(aq) utilisé à cet effet servira à déterminer la quantité de HCl présent dans la solution inconnue et, par conséquent, sa propre concentration. Résultats Tableau 1 : Détermination de la concentration de la solution de NaOH diluée Concentration de la solution de NaOH de départ (concentrée) | (±0,005M) | 1,000 | Volume de la solution de NaOH concentrée utilisé | (±0,01mL) | 100 | Volume final de la solution de NaOH