Unité de masse atomique unifiée

NOYAUX, MASSE, ENERGIE I. Equivalence masse-énergie 1) Relation d’Einstein Toute particule de masse donné par la relation : m au repos possède une énergie appelée énergie de masse ε , 0 ε0= mc2  Quelques relations utiles N= nNA n=�� ��  Quelques unités  Unité de masse atomique (u) : 1 12 1u est égal à de la masse d’un atome de 12C, on a : 1u = 1,66054.10-27 kg  Unité d’énergie : l’électron volt : 1eV est égal à la charge d’un électron en valeur absolu, on a : _

III- Masse molaire et quantité de matière. 1)- Application 1. Calculer la quantité de matière contenue dans 28,0 g de fer métal. | Correction : -          Résolution : -          le fer métal a une structure atomique, il faut utiliser la masse molaire atomique de l'élément fer-          Dans les tables : M (Fe) ≈ 55,8 g / mol ≈ 56 g / mol.-          À 1 mole de fer métal correspond environ 56 g de fer métal-          À 1/2 mole de fer métal correspond environ 28 g de fer métal.-         

positon e+ : XMS (YMS –1 + e+ + énergie Emission γ : Il s’agit d’une émission d’un proton p+ : XM ( XM + p+ (R γ) 1 eV = 1,6.10--19J 1J = 1/1,6.10--19 eV EL =Dc2 D en u.m.a = masse p+ + masse n0 - masse atome fraction liante = EL/A en kg = m p+ +m n0 - m atome x 1.66 .10--27 c2= 9.1016 EL en J =Dc2 =D . 9.1016 en MeV = Dc2 . 1/1.6 .10--19 N(t) =No.e--λ.T λ = ln2/ζ = constante de

Exercice 3 - Solution d’éosine On a : mV sol éosine= 1g/L, une dose = 2.0mL, et sol de 100g= 2g d’éosine. Pour calculer la masse d’éosine contenue dans un flacon uni dose il faut diviser la masse volumique par le volume. Et tout doit être de la même unité. Cela nous donne : 1000ml.g-1/2ml = 0.5g. Maintenant il faut calculer 2% des 0.5g du flacon pour obtenir 0.01g, la masse d’éosine brute dans la solution. Pour calculer la concentration molaire il faut d’abord calculer la quantité de matière. (1g/L*2mL) /294g/mol

indépendantes. A- Physique nucléaire (6 pts) Données : ; 1 eV = 1,60.10 –19 J unité de masse atomique : 1 u = 1,66054.10 –27 kg −4 masses de particules : électron : 5,48580.10 u ; neutron : 1,00867 u ; proton : 1,00728 u 235 94 140 2 ; U : 234,994 u ; Sr : 93,8945 u ; Xe : 139,892 u de noyaux : 1 H : 2,01355 u 8 –1 célérité de la lumière dans le vide c = 3,00.10 m.s ; énergie de masse associée à l'unité de masse atomique: 931,5 MeV 1. Désintégrations 1.1. Donner la composition du noyau suivant :

corrections détaillées des exercices sont intégrées à la fin de chaque chapitre. Dans le Chapitre I, nous proposons des exercices de connaissances générales sur la structure de l’atome ainsi que quelques exercices sur les isotopes et les défauts de masse. Le Chapitre II est consacré au calcul des différents paramètres de l’atome d’hydrogène (rayon, énergie, longueur d’onde du spectre) selon le modèle de Bohr, ainsi que ceux des ions hydrogènoïdes. Le calcul des longueurs d’onde des différentes séries

atome est-il électriquement neutre? Un atome est électriquement neutre car il contient autant de charge positive (protons) que négative (électron) Masse exacte d’un atome quelconque de formule La masse de l’atome est la somme de la masse de ses différents constituants : matome=mnoyau+mélectrons =Z.m(proton)+ (A-Z).m(neutron)+Z.m(électron) 2. Masse de l’ion chlorure Données : m(proton) = m(neutron) = 1,67 x10-27 kg ; m(électron) =   9.10x10-31 kg m(Cl-) = Z.m(proton) + (A-Z).m(neutron) +

la masse molaire 1] Avant tout, vous devez connaître la formule chimique de la molécule dont vous souhaitez calculer la masse molaire. 2] Par exemple, le  glucose, Sa formule est : C6H12O6.Cela signifie qu'il est composé de 6 atomes de Carbone, de 12 atomes d'Hydrogène et de 6 atomes d'Oxygène. 3] Chaque atome existant possède une masse molaire qui lui est propre.Pour la connaître, il faut se référer au tableau de Mendeleiev, où sont inscrites les masses molaires de tous les atomes. 4] Par

d'unité ! Voyons comment la masse d'un objet peut permettre d'accéder à la quantité d'atomes contenue dans cet objet. Dans quel javelot le nombre d'atomes est-il le plus grand ? 1. Observer les documents a. L'observation des javelots du document permet-elle de comparer leur nombre d'atomes ? non b. Quelles données nous manque-t-il pour calculer le nombre d'atomes formant chaque javelot ? la masse d'un atome 2. Exploiter des documents atome carbone aluminium masse 1,993×10-26 kg 4,484×10-26

toujours négative. 2. la masse moléculaire. Plus la masse moléculaire est importante, plus la vitesse de migration de la molécule sera faible. Rappelons que le choix du support est essentiel. En effet, un support mal choisi peut entrainer une absence de migration (molécule trop grosse pour le maillage du support) ou au contraire une mauvaise, voir pas de séparation (molécule trop petite pour le maillage du support). 3. la structure tridimensionnelle. En effet, à masse moléculaire égale, une molécule