Sulfure de sodium

solides - Solubilité et miscibilité EXERCICES - Correction  Exercice n°1 : « Cohésion des solides ioniques et moléculaires » 1. Le sulfure d’aluminium est un composé ionique. a. Étant dans la colonne 16 du tableau périodique, l’atome de soufre possède 6 électrons de valence. Il va en gagner 2 pour respecter la règle de l’octet et donner l’ion sulfure S2-. Étant dans la colonne 13 du tableau périodique, l’atome d’aluminium possède 3 électrons de valence. Il va les perdre pour respecter

La règle du « duet » est vérifiée pour l'ion lithium Li+ . L'ion sodium L'atome de sodium Z = 11 a la configuration électronique ( K )2 ( L )8 ( M )1. En perdant un électron, il va obtenir la configuration électronique de l’atome de néon Z = 10 et donner le cation sodium(I) : Na+. Na : ( K )2 ( L )8 ( M )1 perd un électron Na+ : ( K )2 ( L )8 isoélectronique de Ne. La règle de l'octet est vérifiée pour l'ion sodium Na+. L'ion magnésium L'atome de magnésium Z = 12 a la configuration

de Recherches de l’Environnement et de la Pollution WC Water closet AW Activity of water ADN Acide désoxyribonucléique H2S Sulfure d'hydrogène SS Salmonella-Shigella RV Rappaport vassiliadis GNO Gélose nutritive ordinaire CIT Trisodium citrate VP Vosges-Proskauer

chapitre 6. Tableau périodique des éléments 1 1 H gaz rares Hydrogène 18 2 He 1,008 alcalinoterreux Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon 9,012 12 Mg 10,81 13 Al 12,01 14 Si 14,01 15 P 16,00 16 S 19,00 17 Cl 20,18 18 Ar Sodium Magnésium 22,99 19 K 24,31 20 Ca 3 21 Sc Potassium Calcium 39,10 37 Rb 40,08 38 Sr Rubidium 85,47 55 Cs Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 12 30 Zn 26,98 31 Ga 28,09 32 Ge 30,97 33 As 32,06 34 Se 35,45 35 Br 39

la renaissance. La couleur verte des amulettes suffisait alors à protéger celui qui la portait. Le vert égyptien était fabriqué comme le bleu égyptien mais en changeant les proportions des composants (appauvrissement en cuivre et enrichissement en sodium). Pour les romains, la couleur très recherchée était la couleur pourpre : obtenue à partir du coquillage murex : il fallait 12000 murex pour extraire 1,4g de colorant. Cette couleur était si précieuse qu’elle est déclarée « Color Officialis »

cations Un ion formé à la suite d’un gain d’électron(s) est chargé négativement. C’est un anion. Un ion formé à la suite d’une perte d’électron(s) est chargé positivement. C’est un cation. 2.3) Liste des ions à connaître Nom ion hydrogène ion sodium ion potassium ion calcium ion magnésium ion chlorure ion fluorure Formule H+ Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl‒ F‒ 2.4) Les composés ioniques Voir l’activité AEC : Étude d’une eau minérale Savoir écrire la formule chimique d’un composé ionique et

colorant est réoxydé en sa forme insoluble qui reste emprisonnée dans la fibre. Pour des questions de facilité d’emploi, les colorants au soufre peuvent être transformés en une forme soluble dans l’eau en traitant le leuco-dérivé avec du sulfite de sodium de façon à obtenir le dérivé thiosulfonique : Réduction SO 3 –– – 2.5 Colorants cationiques Alors que les colorants acides, à mordant et directs, sont des anions colorés, les colorants cationiques (ou basiques) sont des cations colorés. Exemple

avec lesquels vont réagir les bactéries en fonction de leur propriété métaboliques. - Milieu de DRIGALSKI : Ce milieu favorise la croissance des entérobactéries. Il inhibe la pousse des bactéries gram positifs grâce à la Desoxycholate de sodium et au Cristal violet. La fermentation du lactose entraîne l’acidification du milieu d’où virage de l’indicateur coloré. La réaction positive au lactose se traduit par le virage de couleur du vert au jaune, et indique la présence d’Escherichia coli

CuO<sub> (s) </sub> → CuSO4 (aq) + H2O (l) . Avec les sels L'acide sulfurique peut aussi être utilisé pour déplacer des acides plus faibles de leurs sels, ce qu'on observe par exemple lors de la formation d'hydrogénosulfate de sodium à partir d'acétate de sodium en libérant l'acide acétique : H2SO4 + CH3COONa → NaHSO4 + CH3COOH. De façon identique, on peut produire de l'acide nitrique en faisant réagir de l'acide sulfurique sur du salpêtre et précipiter l'hydrogénosulfate de potassium qui

Conversion du SO2 à 10% O2 à la cheminée m g / N m 3 SO 2  = p pm SO 2  2 ,8 6  2,8 6  1 0 2 ,8 6  % O 2 Tableau des paramètres liés à la conversion à 10% O2 Désignation Oxygène Oxyde de Sodium du cyclone 1 Dioxyde de Soufre Conversion de l'Oxyde de Sodium cyclone 1 Symbole O2 NOC1 SO2 mg/Nm3 [NOx] Conversion de l'Oxyde de Soufre mg/Nm3 [SO2] Tableau 18: Paramètres de l’environnement mg/Nm3 calcule Unité % ppm ppm mg/Nm3 Source Mesure Mesure Mesure Calcule 1 FLSMidth