Sulfure de sodium

Anglais sont connus pour leur art du thé… mais aussi pour une gastronomie qui manque parfois un peu de légèreté. Rien d’étonnant à ce que ce soit eux qui aient inventé les « digestive biscuits » ! Grâce à un fort dosage en bicarbonate (bicarbonate de sodium ou bicarbonate de soude, comme on voudra, ce sont les mêmes), les digestive biscuits neutralisent l’excès d’acidité de l’estomac et facilitent la digestion. Les personnes qui ont du mal à supporter le café ou le thé, surtout lorsqu’ils sont forts

les définitions est égal à la teneur (% de concentration dans un gisement) sur le Clarke (valeur dans la croûte). Clarke de concentration = teneur Clarke Il est presque tout le temps supérieur à 1 sauf dans des cas particuliers : Chlorure de sodium Magnésium Qui peuvent être tiré de l’eau de mer où la concentration est inférieure au Clarke. Mise à part dans le cas de ces évaporites où la concentration est « naturelle » au moment de l’exploitation, la teneur est toujours supérieure au Clarke

couleurs produites. Exemple: On obtient du bleu à partir de l'émulsion moléculaire du chlorure de cuivre (CuCl), du vert avec du chlorure de baryum (BaCl) , de l'orange avec du chlorure de calcium ( CaCl) et du jaune par émission atomique du sodium. 3 . L'incandescence : Il s'agit du rayonnement de tout corps qui est chauffé. Il est intéressant de constater que l'intensité totale de la lumière émise est proportionnelle à la puissance de la température. Ainsi, une faible augmentation

| | |H2O2 → A + 2 H2O | | |CHLORE ET DICHLORE |le « sel de table » ou chlorure de sodium |Ce gaz a une odeur suffocante très | |Cl et CL2 |(NaCl). |désagréable et est extrêmement toxique. | | |

2 Ag + 4CN-+ H2O2====> 2 Ag (CN)2-+ 2OH L’argent est généralement sous forme de sulfures dans les minerais. Il réagit selon la réaction : Ag2S + 4CN- 2====> Ag (CN)2-+ S2- Le S2- produit consomme le CN-, et pour résoudre ce problème, on ajoute les nitrates de plomb PbNO3 pour déprimer les sulfures, selon la réaction suivante : Pb2+ + S2-====> PbS b) La séparation solide liquide: Après que notre

autres constituants énergétiques ne sont présents qu’en faible quantité. On retrouve aussi une forte dose de vitamine C ainsi que de vitamines, B1, B3, B6, B9, et E.On note enfin la présence d’huiles essentielles (0,01%) principalement constituées de sulfure. D'une approche plus scientifique, l'oignon est un ensemble de cellules eucaryotes chlorophylliennes. Il est extrêmement aisé d’observer cette structure au microscope : Quelques observations aux microscopes : Avec une goutte de vert de

.................... Un atome qui perd un ou plusieurs électrons, est chargé...................................... ; c’est donc un...................................... ». a  Exemples d’ions monoatomiques : Sodium Na+ ; argent Ag+ ; magnésium Mg2+ ; chlorure Cl- ; sulfure S2- ; oxyde O2-. Activité 6 Qu’est-ce que représente les signes +, -, 2+, 2- en exposant des ions précédents ? 3. L’élément chimique Les entités chimiques (atome, ion,) possédant le même numéro atomique (c’est-à-dire

l’élément Nom utilisé dans la nomenclature Azote Nitrure Hydrogène Hydrure Brome Bromure Iode Iodure Carbone Carbure Oxygène Oxyde Chlore Chlorure Phosphore Phosphure Fluor Fluorure Soufre Sulfure 5. Complétez le tableau suivant en indiquant les préfixes utilisés pour préciser le nombre d’atomes d’un élément dans une molécule binaire. Nombre d’atomes Préfixe Nombre d’atomes Préfixe Un Mono Six Hexa Deux Di

la pression sur la bombe est trop importante elle est donc propulsive. Lorsque la poudre entre en contact avec le feu, il se produit la réaction suivante: 2KNO3 + 3C + S => K2S + 3CO2 + N2 2 Nitrate de potassium + 3 Carbone + Soufre => Sulfure de potassium + 3 Gaz carbonique + Azote Les gaz formés font pression, ils sont responsables de l'expulsion de la bombe. II] Explosion Après avoir été propulsée la bombe d'artifice va exploser. Pour se faire, la bombe possède deux charges

masse volumique de l’air vaut 1,293 kg/m3 à température ordinaire, la masse d’un litre d’air est de : a. 1,293 kg b. 1293 kg c. 1,293.10–3 kg 5. La masse molaire de NaCl vaut : a. 28,00 g/mol b. 48,44 g/mol c. 58,44 g/mol 6. Dans 1 kg d’hydroxyde de sodium, NaOH, il y a : a. 25 moles b. 40 moles c. 1000 moles © Enseignement à distance - Ministère de la Communauté française de Belgique P. 4 406 Chimie C2D Série 4 Présentation n Corrigé commenté du test d’autocontrôle 1. La proposition