Sulfate de potassium

5Azote total Kjeldahl(NTK) : ................................................................................... 25 3.6Dosage du phosphore total (Pt) : ............................................................................ 25 3.7Dosage des sulfates : .............................................................................................. 26 3.8Dosage des nitrites : ................................................................................................ 27 3.9Dosage des nitrates

déodorant aluminium starch octenylsuccinate Synthétique charge poudre absorbante ammonium acryloyldimethyltaurate/VP copolymer Synthétique polymer épaississant ammonium lactate Synthétique sel exfoliant, humectant, tampon (pH) ammonium lauryl sulfate Naturelle secondaire tensio-actif base lavante douce validée par Ecocert ammonium polyacryloyldimethyl taurate Synthétique polymer stabilisateur, viscosant apricot kerneloil polyglyceryl-10 esters Naturelle secondaire tensio-actif émollient, nourrissant

interventions chirurgicales - soins dentaires - hémophilie - lésions latentes ou vasculaires (anérysmes) - HTA - insuffisance hépatique - grossesse - allaitement |      - incidents ou accidents hémorragiques antidote : sulfate de protamine 1 ml neutralise 1000 UI d’héparine - thrombopénie de mécanisme allergique     |1 ml = 50 mg = 5000 UI   Allergie TCA ( 1 fois ½ à 2 fois ½ le témoin) Héparinémie quand héparine à forte dose. Hématome saignement

Pb2+ Na+ SO42Zn2+ Exemple : Calcul de la conductvité d’‛une solution de sulfate de fer III de concentration en soluté apporté C = 1,0.10-3 mol.L-1 On dresse le tableau de concentrations associé à l’‛équation de dissolution du sulfate de fer III dans l’‛eau : Fe2(SO4)3 (s)  2 Fe3+ (aq) + 3 SO42- (aq) CI. C 0 0 CF 0 2C 3C La conductivité de la solution s’‛écrit : σ = Fe 3 .[Fe3+] + SO 2 .[SO42-] 4 Sodium Sulfate Zinc σ= Fe 3 x 2C + +3 SO 4 2 x 3C ).C avec C en mol.m-3

simultanément dans chacun des dix erlenmeyers environ 1 mL d’une solution de sulfate de f er (III) concentrée. 1°) Préciser le rôle joué par les ions de fer (III) dans la réaction de décomposition de H2O2. 2°) On dose la quantité de H2O2 restant dans chacun des erlenmeyers aux instants indiqués dans le tableau suivant : Le dosage a lieu, en milieu acide et en présence d’eau glacée ; par une solution de permanganate de potassium (K+, MnO4- ) de concentration C = 6.10-3 moℓ.L-1. Ceci permet de tracer

ajoutant à l'eau une certaine quantité d'un produit chimique, doté de propriétés germicides. Les produits chimiques les plus utilisés sont : le chlore (Cl2), le dioxyde de chlore(ClO2), l'ozone (O3), le brome (Br2), l'iode (I2) et le permanganate de potassium (KMnO4).On peut également désinfecter l'eau grâce à des moyens physiques : ébullition, ultrasons, ultraviolets (UV) ou rayon gamma (DES JARDINS, 1990).Les ultraviolets sont de plus en plus utilisés, car ils présentent l'avantage de ne pas entrainer

Premier exercice Étude d’une électrolyse (6 points) On prépare le cadmium en réalisant l'électrolyse d'une solution de sulfate de cadmium (Cd2++ 〖SO〗_4^(2-) )(aq) et d'acide sulfurique. La cathode utilisée est en aluminium et l'anode est en plomb. L'intensité du courant permettant de réaliser cette électrolyse est constante et vaut I=25,0kA. La tension entre les électrodes est U=1,7V. Données: M(Cd) = 112,4 g.mol-1 ; 1F = 9,65.104 C. Couples

Découverte de la radioactivité naturelle Henry Becquerel, ancien professeur au Musée National d’Histoire Naturelle, a découvert la radioactivité naturelle en 1 896 tout à fait par hasard en étudiant la phosphorescence de cristaux de sulfate double d’uranyle et de potassium. Il plaça ainsi ces composants sur une plaque photographique entourée d’un papier. Le soleil étant absent, il enferma les plaques dans un tiroir. Quelques jours plus tard, il constata que les plaques étaient fortement impressionnées

solutions électrolytiques ou électrolyte. Ex : solution de NaCl (voir chapitre 2). Manipulation prof : à lancer 30 mn à l’avance e- i Observation: • • électrode en graphite Interprétation: • Permangante de • MnO4- potassium et sulfate de cuivre Au niveau de l'électrode reliée à la borne positive, on observe une coloration violette. Au niveau de la borne reliée à la borne négative, il se forme un anneau de couleur bleue. K+ SO42- Les ions permanganates, MnO4-

des crampes. 2)Quelle est l’origine de la survenue de crampes ? Plusieurs causes sont avancées par les physiologistes mais aucun ne peut les déterminer précisément : les causes métaboliques : o Les pertes hydriques et minérales (sodium, potassium, calcium, zinc...) liées à la forte sudation lors de l’effort physique. Une alimentation déséquilibrée et des apports en eau insuffisants peuvent être responsable de carences importantes. o L’accumulation de déchets métaboliques (radicaux libres