Sulfate de baryum

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution

chlorure, sulfate Si on met quelques gouttes d’une solution d’oxalate d’ammonium dans une solution contenant des ions calcium [pic], il y a formation d’un précipité blanc d’oxalate de calcium. Si on met quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent dans une solution contenant des ions chlorure [pic], il y a formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière. Si on met quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum dans une solution contenant des ions sulfate[pic]

porte tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance de quelques

un précipité blanc.  3. Ion sodium On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.  4. Ion potassium On fait un test de flamme : la flamme est violette.  5. Ion sulfate * On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-).  * L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s).   L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4.  Remarque : c'est un précipité blanc.  6. L'ion cuivre (II) * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium

température et la conductivité. Ils concernent donc tout ce qui est relatif à la structure naturelle de l’eau et délimitent des concentrations maximales pour un certain nombre d’éléments, notamment des ions comme les chlorures, le potassium et les sulfates. • De plus, les paramètres microbiologiques permettent de vérifier que l’eau ne contient pas de germes pathogènes (c’est-à-dire bactéries, virus, parasites…) qui provoqueraient des maladies chez les consommateurs. C’est le critère le plus important

c’est mieux!” Malik et Ludovic souhaitent réaliser en travaux pratiques une suite d’expériences autour du fer ( Z = 26 ). 1. La première expérience consiste à transformer le fer solide en ions fer (II) Fe2+. Pour cela, ils versent 10 mL de sulfate de cuivre dans un tube à essai contenant de la poudre de fer solide puis agitent le tube. La poudre se colore alors en orange et la solution se décolore. a. L’ion fer(II) est-il un anion ou un cation ? Justifier la réponse. b. Schématiser l’expérience

jaugée, la remplir à moitié d’eau distillée. Agiter pour homogénéiser. Ajuster au trait de jauge avec de l’eau distillée. Agiter de nouveau pour homogénéiser la solution finale. Ex p 183 n°24 1. On pose ? = ??2 ??4 , 5?2 ? Calcul de la masse de sulfate de sodium : ?? = ?? × ?(?). Or ?? = ?0 × ?0 . Donc ?? = ?0 × ?0 × ?(?) A.N. : ? ??2 ??4 , 5?2 ? = 2? ?? + ? ? + 9? ? + 10? ? = 2 × 23,0 + 32,1 + 9 × 16,0 + 10 × 1,0 = 232,1?. ??? −1 1èreS - Partie 4 : Cohésion et transformation de la matière Page

+ 2H2O(l) ➝ (Mg2+ + 2HO-)(aq) + H2 (g) 1. 2. Précipités avec les ions alcalino-terreux : Mg2+, Ca2+, Ba2+ 1. 2.1. Sulfates : ions SO42 –_ E 18 : Réaliser les expériences suivantes : Quelques gouttes de solution de sulfate de sodium 2Na+ SO42 – Solution de Solution de Solution de Chlorure de magnésium Chlorure de calcium Chlorure de baryum Mg2+ 2Cl- Ca2+ 2Cl- Ba2+ 2Cl- On verse dans chaque tube à essai entre 1

Dans l’autre tube ajouter quelques gouttes d’une solution de soude. quelques gouttes de nitrate d’argent 2 mL de sulfate de fer II quelques gouttes de soude 2 mL de sulfate de fer II Remarques : * Si on n’a aucune idée de la composition on peut réaliser le test avec la solution de chlorure de baryum pour vérifier si la solution de chlorure de baryum ne contient pas d’ions sulfate. * Le sujet demandait de rédiger uniquement le protocole. Il n’était donc pas nécessaire de dire ce que l’on observerait

précipité orange par ajout de soude Ion Zinc Zn2+ Donne un précipité blanc par ajout de soude Ion aluminium Al3+ Donne un précipité blanc par ajout de soude qui disparait lorsque l'on ajoute de la soude en excès. Ion sulfate SO42- Donne un précipité blanc par ajout d'ions baryum Ion chlorure Cl- Donne un précipité blanc qui noircit à la lumière par ajout d'ions argent EXERCICE 1. Dans un tube à essai, on introduit une spatule d’aluminium en poudre Al (poudre de couleur grise) et 3 mL d’une