Sulfate de baryum

UE1 -1- 2014-2015 La réaction chimique Exercice n°1 Quelle masse de HCℓ pourra-t-on obtenir en faisant réagir 104 g de BaCℓ2 avec 100 mL de H2SO4 à 98% en masse de densité 1,84, sachant que cette réaction conduit également à la formation du sulfate de baryum BaSO4 . Ba = 137 g.mol-1 données : H = 1 g.mol-1 Cℓ = 35,5 g.mol-1 O = 16 g.mol-1 S = 32 g.mol-1 Exercice n°2 A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit une décomposition

minérale. Certaines matières organiques sont oxydées par du dichromate de potassium (K2Cr2O7) en milieu acide et en présence de catalyseur à l'argent. On procède ensuite au titrage de l'excès de dichromate de potassium avec une solution titrée de sulfate de fer (II) et d'ammonium. Carbone organique total (COT) (NF EN 1484) unité : mg/l C Le COT c'est la quantité de carbone contenue dans l'eau, dans les matières organiques dissoutes ou en suspension dans l'eau. Une oxydation par combustion, adjonction

dans un tube à essai environ 5 mL de chlorure de sodium * Ajouter 5 gouttes de nitrate d’argent * Observer le précipité blanc * Noter l’indication « Cl- » b. Ions SO42- (Sulfate) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de sulfate de sodium * Ajouter 5 gouttes de chlorure de baryum * Observer le précipité * Noter l’indication « SO42- » c. Ions Ca2+ (Calcium) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de chlorure de calcium * Ajouter 5 gouttes d’oxalate

minérale. Certaines matières organiques sont oxydées par du dichromate de potassium (K2Cr2O7) en milieu acide et en présence de catalyseur à l'argent. On procède ensuite au titrage de l'excès de dichromate de potassium avec une solution titrée de sulfate de fer (II) et d'ammonium. Carbone organique total (COT) (NF EN 1484) unité : mg/l C Le COT c'est la quantité de carbone contenue dans l'eau, dans les matières organiques dissoutes ou en suspension dans l'eau. Une oxydation par combustion, adjonction

sigma Glossaire des acronymes A AGM AMDEC AMSG B BaSO4 C CMG CTT CTQ D DI G GMAO H H2SO4 HBA L LAMIKAL M MP MS Akka Gold Mining Analyse des modes de défaillance, de leurs effets et de leur criticité Atelier de Mise en Solution Grillée Sulfate de Baryum Compagnie Minière de Guemassa Compagnie de Tifnout Tighanimine Critical To Quality Demande d’Intervention Gestion de la Maintenance Assistée par Ordinateur Acide Sulfurique Hydroxydes de Bou Azzer La Minière de Kalukundi Matière Première

PEUT PERDRE UN OU PLUSIEUR ELECTRONS.IL DEVIENT UN ATOME CHARGER D ELECTRICITE POSITIVE.UN ION POSITIF OU UN CATON. CO3 groupement de carbonate valence 2 OH groupement d'hydroxyde valence 1 SO3 groupement de sulfite valence 2 SO4 groupement de sulfate valence 2 NO2 groupement de nitrite valence 1 NO3 groupement de nitrate valence 1 PO3 groupement de phosphite valence 3 PO4 groupement de phosphate valence 3 CIO2 groupement de chlorite valence 1 CIO3 groupement de chlorate valence 1 ECRITURE

X. La radiologie conventionnelle ne détecte que des contrastes supérieurs à 4%, ce qui est le cas naturellement pour les os ou les poumons. Lorsque le contraste est insuffisant, on utilise des produits contrastants, par exemple l’iode ou le sulfate de baryum BaSO4 (« bouillie barytée » lors d’un examen du tube digestif). Conclusion : Les premiers outils développés utilisent les rayons X pour la radiographie médicale. Dès décembre 1895, W. C. Röntgen, découvreur des rayons X, réalise une première

5Azote total Kjeldahl(NTK) : ................................................................................... 25 3.6Dosage du phosphore total (Pt) : ............................................................................ 25 3.7Dosage des sulfates : .............................................................................................. 26 3.8Dosage des nitrites : ................................................................................................ 27 3.9Dosage des nitrates

précédente. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : La couleur rouge de l’hélianthine prouve que le milieu est acide, c'est-à-dire qu’il contient des ions H+ en quantité importante. c. Dans un verre contenant du chlorure de baryum, on ajoute la solution d’acide sulfurique. Schéma, les élèves notent l’observation. Conclusion : Le précipité blanc permet de caractériser les ions SO42- d. Si on place la solution dans un électrolyseur, celle-ci conduit le courant

en ions sodium. 10 Voir manuel de l’élève page 187. ENTRAÎNEMENT 6 Voir manuel de l’élève page 187. EXERCICES TYPE BAC 11 Eaux minérales, eau potable, eau de biberon 1. Volvic® : oui. Contrex® : non (magnésium, sulfate, résidu sec). Alet® : oui. Vittel® : non (sulfate). Thonon® : oui. Évian® : oui. 2. On peut néanmoins les boire toutes, car les normes de potabilité ne s'appliquent pas à ces eaux qui ont des propriétés thérapeutiques. 3. Volvic® : neutre ; Alet®, Thonon®, Évian® : basiques