Spectre d'émission

lumière émise par un corps chaud et sa décomposition spectrale, spectre d’émission et d’absorption d’une entité chimique, ainsi que les informations que l’on peut extraire de l’analyse spectrale de la lumière émise par une étoile). Réfraction et dispersion de l’atmosphère : les élèves connaissent les phénomènes qui se produisent quand la lumière traverse les phénomènes terrestres. Compétence Savoir repérer dans un spectre d’émission ou d’absorption une radiation caractéristique d’une entité chimique

Etude du spectre du soleil Objectif : Rechercher les différents renseignements que nous apporte le spectre de la lumière émise par le Soleil. Nous allons étudier l’absorption de la lumière par des gaz. Difficile à réaliser en classe, vous utiliserez donc le diaporama disponible dans l’espace d’échange de votre classe : « TP etude spectre soleil » I- Absorption par les gaz Image 1 du diaporama Un gaz est placé entre l’observateur et une source de rayonnement continu. Le spectre observé

spectrale, spectre d’émission et d’absorption d’une entité chimique, ainsi que les informations que l’on peut extraire de l’analyse spectrale de la lumière émise par une étoile). Réfraction et dispersion de l’atmosphère : les élèves connaissent les phénomènes qui se produisent quand la lumière traverse les phénomènes terrestres.  Savoir repérer dans un spectre d’émission ou d’absorption une radiation caractéristique d’une entité chimique Utiliser un système dispersif pour visualiser des spectres d’émission

puissance rayonnée est grande 3. Quand T augmente les courbes d’émission se décalent vers le bleu : plus T est grand, plus la lumière émise est BLANCHE Exercice 2 : 1. Rôle de l’halogène présent dans la lampe : l’halogène permet de recomposer le filament en réagissant avec la vapeur de filament, ce qui permet au filament d’être reconstitué. 2. Comme le filament est reconstitué, on peut augmenter sa température : la courbe d’émission se décale alors vers le bleu : la lumière est donc plus blanche

visible, le rayonnement est énergétique et il va pouvoir affecter les électrons des moléculaires. orbitales atomiques périphériques et/ou des orbitales Ces interactions sont utilisées notamment dans la spectrométrie d’émission atomique (SEA), la spectrométrie d’absorption atomique (SAA) et la spectrométrie moléculaire (UV-vis). - De l’infra rouge (IR) le rayonnement est faiblement énergétique et ne peut affecter principalement que les modes de vibration des molécules

d’interaction II/ Origine des spectres III/ Absorption des rayonnements electromagnétiques A/ Au niveau d’un atome isolé B/Au niveau moléculaire IV/ Emission des rayonnements electromagnétiques A/ Incandescence B/ Luminescence (l’émission laser) V/ Méthodes spectrométriques Absorption UV-VISIBLE-INFRAROUGE A/ Spectrométrie Spectrométrie : étude de l’interraction entre la matiere et les rayonnements electromagnétiques. Cette étude aboutit a des spectres que l’on obtient en analysant les

II :LA COMPOSITION D'UNE ETOILE : 3) Pourquoi les raies du spectre de référence sont-elles colorées sur fond noir, alors que les raies d'étoiles sont noir sur du fond coloré ? Les raies du spectre de référence sont colorées sur fond noir car ce sont des raies d'émission alors que les raies d'étoiles sont des raies d'absorption. La surface de l'étoile produit un spectre continu. Les radiations qui sont formées par la lumière (absorbées ou non) nous donnent des raies

radiations lumineuses. Les lampes à vapeur de sodium émettent surtout de la lumière jaune. Données : h = 6,62×10 -34 J.s c = 3,00×108 m.s-1 e = 1,60×10-19 C 1. L’analyse du spectre d’émission d’une lampe à vapeur de sodium révèle la présence de raies de longueur d’onde λ bien définie. Spectre d’émission d’une lampe à vapeurs de sodium 330,3 nm 568,8 nm 615,4 nm 819,5 nm 1138,2 nm doublet 589,0 / 589,6 nm 1.1. Quelles sont les longueurs d’onde des raies appartenant au

découvrir la loi de Wien A) Spectre lumineux d’une lampe à incandescence Travail à effectuer Proposer un mode opératoire permettant d’observer le spectre lumineux d’une lampe à incandescence Exploitation 1) Comment évolue la température du filament de la lampe lorsque l’intensité qui traverse le filament augmente ? 2) Que peut-on en conclure sur le spectre lumineux d’un corps fortement chauffé ? B) Courbes d'émissions de "corps noirs" de référence

La lumière blanche mélange toutes les couleurs de l’arc-en-ciel. Comme on passe continûment d’une couleur à une autre en changeant graduellement de nuance, on dit que la lumière blanche possède un spectre continu. C’est le cas de la lumière émise par un corps chaud qui contient toutes les couleurs à des doses différentes. Plus la température est forte, plus la couleur dominante se déplace du micro-onde vers les X. Mais les astronomes ont remarqué dès le xviiie siècle la présence de fines bandes noires