Solvant

DETERMINATION DE LA TENEUR EN HUILE DES FEVES DE CACAO Principe: Extraction d’une prise d’essai dans un appareil approprié, avec de ‘hexane technique ou de l’ether de pétrole. Elimination du solvant d’extraction et pesée de l’extrait obtenu. Réactifs: Hexane technique; n-hexane ou éther de pétrole Appareillage: - Balance analytique - Broyeur mécanique - Cartouche à extraction et Ouate - Appareil à extraction : Soxhlet - Pierre ponce en petits grain ou bille de verre - Plaque chauffante

possédant un doublet d’électron libre Un électrophile : espèce chargé positivement ou partiellement δ+ X(-) étant considéré comme un groupe sortant (partant) Tatibouet Arnaud 18 Exemple et comparaison : Electrophile Nucléophile (Solvant) Groupe partant = groupe sortant Groupe Sortant Une grande variété de transformations HO NaCl NaOH Cl CH3SH H3C HCl S CH3SK H3C S KCl Tatibouët Arnaud 20 Comment se substitue le Chlore et le CH3S?

..................................................................... 1 1.1 La phase mobile ................................................................................................................................ 2 1.2 Le réservoir de solvant .................................................................................................................. 3 1.3 Le système de pompage .....................................................................................................

 volumes  de  solution  (soit  900  mL  dans  un  litre).   Ce  n’est  donc  pas  une  indication  de  température.  Toutefois,  on  réalise  l’extraction  à  froid  car  ce  solvant  est   volatil.   b.  La  préparation  du  Guignolet  se  fait  par  macération.   4.  Afin  d’extraire  la  quinine  à  partir  d’écorce,  partie  dure  de  la  plante,

1ère S – Cours Chimie 2 – Solutions électrolytiques Solutions électrolytiques Une solution électrolytique est une solution contenant des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un solide (composé ionique) ou d’un gaz dans un solvant dit « polaire » I. Cristal ionique Un composé solide formé d’ions et non de molécules est appelé cristal ionique ou encore solide cristallin. Il est le résultat d’un empilement très compact et très ordonné de cations et d’anions. 1. Formule chimique d’un

quantité de soluté par volume de solvant ( Csoluté = Qsoluté Vsolvant ) ou par masse de solvant ( Csoluté = Qsoluté msolvant ) concentration massique : concentration exprimée en masse de soluté par volume de solvant ( Cm = msoluté Vsolvant ) ou par masse de solvant ( Cm = msoluté msolvant ) NB : la concentration massique est parfois exprimée en pourcentage : % de masse de soluté sur la masse de solvant. ex : solution d’albumine à 1% : 1 g d’albumine pour 100 g de solvant. concentration molaire = molarité

molécules comme les protéines, glucides et certaines vitamines par exemple. L'objectif de ce TP est de séparer et de caractériser les principaux constituants lipidiques du jaune d'œuf. Tout d'abord, nous allons séparer les lipides du jaune d’œuf dans un solvant organique qui est une solution de méthanol et de chloroforme. Ensuite, nous allons effectuer deux chromatographies sur couche mince (CCM), qui grâce aux témoins nous permettront d’identifier les lipides présents dans le jaune d’œuf. II. Principe

myristique à partir de la trimyristine extraite (deuxième partie). Première partie : Extraction de la trimyristine Objectifs - Réaliser une extraction par solvant d’un triglycéride de la noix de muscade : la trimyristine. Présentation de la démarche La trimyristine est extraite de la noix de muscade par chauffage à reflux. Le solvant d’extraction est le dichlorométhane. Le solide obtenu est purifié par lavage avec de l’acétone et filtration sous vide. La durée du chauffage à reflux est d’environ

et transformation de la matière – Recueillir et exploiter des informations sur les applica– Électronégativité. – Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une distions  de  la  structure  de  certaines  molécules  (super  solution. absorbants, tensioactifs, alginates, …). – Conservation de la matière lors d’une dissolution. – Prévoir si un solvant est polaire. – Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique. – Savoir qu’une solution est électriquement neutre

retenus essentiellement par adsorption. Actuellement, la silice est encore la phase (polaire) non greffée la plus utilisée. Elle était, avant 1960, la seule phase connue, avec l’alumine, pour l’adsorption de composés polaires dissous dans des solvants peu polaires. 2.1.2 Séparation par partage • Silices greffées (silanisation de SiOH) • phases greffées peuvent être polaires ou apolaires • mécanisme de partage réversible • mécanisme principal de rétention des analytes organiques