Silicate

alcalin (orthose). Rhyolite (volc), andésite (volc), granodiorite, et toutes les roches sédimentaires, métamorphisées ou pas.  Croûte océanique : Basalte (volcanique) et gabbro (plutonique ont la même composition minéralogique : Minéraux silicatés (Si et O) riches en Fe, Mg. Principaux minéraux : feldspath plagioclases, pyroxène et olivine. Roches sédimentaires marines (surtout calcaires).  Manteau : Péridotite, roche grenue constituée de minéraux ferromagnésiens (Fe, Mg) : olivine

principalement des silicates. Ainsi, environ un tiers (en masse) de la Terre a une composition différente de la Lune. Par un rapide calcul on peut montrer que les résultats actuels de la TLL nous indiquent que l'indépendance de l'accélération gravitationnelle vis-à-vis de la composition des corps a été établie avec une précision de 1.5 x 10­12. En laboratoire, des chercheurs de l'université de Washington ont récemment testé la chute libre de corps composés de matériaux en silicates et en cuivre (proche

partie de 250 degré. Il est inflammable et incombustible. Enfin, le verre possède des propriétés chimiques qui sont : L’action de l’eau : elle agit sur les silicates qui, en se décomposant, forment un dépôt en surface qui devient peu à peu opaque : le verre perd de sa transparence. L’action de l’air : les silicates alcalins réagissent avec l’acide carbonique contenue dans l’air ce qui donne un dépôt blanchâtre à la surface du verre. L’action de la lumière : exposés aux ultraviolets

produit environ 19 millions de tonnes par an (380 MT pour les granulats). Ces ciments sont composés majoritairement de clinker dont les constituants de bases sont des minéraux anhydres (voir cours de liants minéraux) : - C3 S silicates tricalciques ( 3CaO , SiO2 ) - C2 S silicates bicalciques ( 2CaO , SiO2 ) - C3 A aluminates tricalciques ( 3CaO , Al2O3 ) - C4AF aluminoferrites tétracalciques ( 4CaO , Al2O3 , Fe2O3 ) Les normes en vigueur précisant qu’un clinker doit contenir une quantité supérieure

représentent à elles seules environ 80% des chutes de météorites observées. Elles se distinguent des achondrites par la présence de chondres. On peut dans certains cas trouver du carbone (C) dans ces météorites. Chondre: petite bille cristallisée de silicate (ou olivine, c'est-à-dire un sel dérivant de la silice) de quelques millimètres. - les achondrites, justement, en absence de ces 1.1.2- Les météorites métalliques Les météorites métalliques se caractérisent par un taux de fer supérieur à

plans de faiblesse, un minéral va donc se briser facilement le long des plans de clivage, alors qu'il ne se brisera jamais selon ses faces cristallines. Ainsi, si on frappe (un bon coup de marteau!) un cristal de pyroxène ou d'amphibole (voir les silicates au point 2.1.4), on obtiendra toujours les mêmes angles entre les faces des morceaux, quelle que soit la dimension de ces derniers. Par exemple, la calcite possède un clivage rhomboédrique, avec des plans à 75° et 105°. Par contre, si on brise un

de cette transformation, du CO2 est alors relâché sous sa forme fluide. Cette déstabilisation provoque la réaction des silicates environnants, avec le CO2 libéré. En effet, la croûte terrestre est constituée à 97% de silicates de nature diverses telles que l’olivine, la serpentine et les micas. Le CO2 ayant des propriétés réduisant la température de fusion des silicates, ce bouleversement entraîne une fusion partielle du manteau. Le CO2 de la phase carbonatée va ensuite passer dans le magma,

XII)-Détermination des silicates : La silice peut exister dans les eaux sous deux états différents : l’état ionique et l’état colloïdal. La méthode colorimétrique s’applique à la forme ionique orthosillicate et convient pour des teneurs de quelques milligrammes par litre. L’acide molybdique, en présence d’ions silicates à pH=1,2 ; produit une coloration jaune due au complexe silico-molybdique dont l’intensité est proportionnelle à la quantité d’ions silicates (SiO3)2¯, par action

chaux vive (CaO) restant se dissolvent dans cette phase et réagissent entre- elles selon la réaction suivante : Silice (SiO2) + chaux vive (CaO) → silicate bicalcique (Ca2SiO4) La réaction peut se poursuivre éventuellement s’il reste de l’oxyde de calcium (CaO) qui n’a pas encore réagi : Silicate bicalcique (Ca2SiO4) + chaux vive (CaO) → silicate tricalcique (Ca3SiO5). Si la phase liquide n’existait pas, il faudrait chauffer d’avantage le four afin d’atteindre la température de fusion de la

Altération de la roche mère : elle est le résultat de processus physiques (gel, pénétration des racines…) qui fragmentent la roche, et de processus chimiques (action des eaux chargées d'acides) qui dissolvent calcaires et hydrolysent minéraux silicatés pour engendrer des complexes d'altération (argile, oxydes de fer, sels…) cimentant les grains résultant de la précédente fragmentation. Incorporation de la matière organique par minéralisation de molécules organiques et humification, c'est à dire