RMN du carbone 13

 Représentation spatiale des molécules.............................................. 100 11  Transformations en chimie organique : aspect macroscopique.......... 109 12  Transformations en chimie organique : aspect microscopique........... 120 13  Réaction chimique par échange de proton........................................ 132 14   Transferts macroscopiques d’énergie................................................. 145 15  Transferts quantiques d’énergie et dualité onde-particule

s’agit toujours d’une variation d’une mesure par unité de temps, les principales mesures sont:           concentration en moles par litre (mol/L) d’un réactif volume de gaz produit pression partielle d’un gaz l’absorption Conductance, RMN, pH, … La vitesse d’une réaction est toujours déterminée expérimentalement : elle ne peut pas être déduite de l’équation de la réaction. Vitesse de réaction   Donc, dans un cas simple, la vitesse est exprimée par la variation de la concentration

(UV-visible, IRTF, 13C-RMN). Les résultats du traitement biologique ont permis la mise en évidence des conditions optimales de traitement de ces effluents. Après 45 jours, les traitements ont permis la réduction de la pollution de ces effluents avec des abattements en DCO de 21.8% et 4.8% respectivement pour les traitements sans et avec chaux. La neutralisation du pH par ajout de chaux a montré un abattement de 75.9% en termes de phénols totaux. La spectroscopie IRTF et 13C-RMN ont montré qu’au cours

|Echelle |Application | |RPE |1 angström |Cristaux ou matériaux amorphes | |RMN |id |id | |RX |id |Cristaux

groupe des terpènes. Les terpènes sont des molécules formées d’au moins deux entités isoprènes (dérivant de l’isoprène). On distingue les monoterpènes (deux unités isopréniques, 10 atomes de carbones), les sesquiterpènes (trois unités, 15 atomes de carbones) et les diterpènes (quatre unités, 20 atomes de carbones)[1]. Le limonène est donc un monoterpène et l’on retrouve facilement les deux unités isopréniques (en rouge et en bleu) :   Fig. 1 : a) 2-Méthylbuta-1,3-diène (isoprène). b) Entité

.......................................................... 12 1.1.1.2 La forme β .............................................................................................................. 13 1.1.2 Le diagramme de phases et les espèces en solution ..................................................... 13 1.1.3 Classification des hydrates de soude ............................................................................ 18 1.1.4 Les structures dites « en cages » des hydrates de soude en solution

système n’évoluait donc plus au-delà de cette durée. b. Pour améliorer la précision de cette mesure on pourrait : – augmenter le nombre de prélèvements en les resserrant dans le temps ; – utiliser d’autres techniques d’analyse (spectroscopie IR ou de RMN). 6 La durée d’une réaction chimique est le temps nécessaire à la consommation totale du réactif limitant. Suivi temporel d’une réaction par spectrophotométrie (p. 233) Matériel et produits – – – – – – – Un erlenmeyer rl de 150 mL ; des éprouvettes

10 : La spectroscopie de RMN.................................................................................................................. 133 PARTIE III Chapitre 11 : Synthétiser des molécules............................................................................................................... 155 Chapitre 12 : Transformation en chimie organique........................................................................................ 169 Chapitre 13 : Sélectivité en synthèse

Description de la structure des molécules • Règles régissant leur interaction Qu’est ce que la CHIMIE ORGANIQUE Chimie des espèces vivantes o Espèces les plus simples (Levures, moisissures) o Espèces les plus compliquées (Mammifères) ⇒ Chimie du Carbone et de ses composés ⇒ Composés Organiques Molécules organiques = Essence même de la vie Graisses, lipides O C17H35 C O C17H35 C O O C O C17H35 C17H35 O O C OH Triglyceride acide stéarique sucres CHO H HO H H OH H H H OH OH CH 2 OH H HO HO

Résumés de cours de Physique-Chimie Terminale S P.-M. CHAURAND Lycée de Chamalières Année scolaire 2013-2014 Table des matières 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Ondes et particules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Caractéristiques des ondes. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Propriétés