Réaction nucléaire

l'interaction entre un rayonnement électromagnétique et des atomes ou des molécules d'analytes. Diverses méthodes : détermination du rapport masse/charge (spectroscopie de masse), indice de réfraction, activité optique, désintégration radioactive, chaleur de réaction etc. 5 Les étapes d’une analyse qualitative 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Choisir la méthode Obtenir un échantillon représentatif Préparer un échantillon de laboratoire Définir la taille des prises d’essai (Dissoudre les échantillons) Éliminer les

l’énergie d’une réaction chimique en énergie électrique                                                                                                                   Cette réaction chimique est ce qu’on appelle une réaction d’oxydoréduction ; elle est caractérisée par un transfert d’électrons entre une espèce chimique appelée oxydant et une autre appelée réducteur                                                                                          Dans une pile la réaction d’oxydation est

enzyme accélère une réaction chimique en se liant directement à son substrat. Pour se faire on dispose de : - une solution enzymatique de glucose oxydase D (GOD) - plusieurs solutions de glucose de concentrations différentes (en g/L : 0 ; 0,5 ; 1 ; 3 ; 6 ; et 10) I - STRATEGIE On cherche à mesurer la vitesse de réaction du GOD dans chaque solution : => Si la vitesse de réaction est croissante lorsque la concentration augmente, on en déduira que l'enzyme accélère la réaction chimique en se liant

Dosage volumétrique : On observe tout d’abord une dismutation du diiode : I2 + 2(Na, OH-) (Na+, I-) + (Na+, IO-) + H2O Ainsi qu’une oxydation des aldoses en aldonates : IO- + C=O + (Na+, OH-) C=O + Na+ + (Na+, I-) + H2O On déduit de cette réaction qu’une mole de I2 oxyde un aldose. On procède ensuite à une acidification par 2mL de H2SO4 3mol/L afin de régénérer le diiode qui pourrait être toujours présent dans la solution. (Na+, I-) + (Na+, IO-) + (2H+, SO42-) I2 + (2Na+, SO42-) + H2O.

l’autre électrode d’un oxydant, tel que l’oxygène de l’air. La pile à combustible ne rejette que de l’eau, ce qui en fait un générateur complètement propre. À l’anode, a lieu la réaction d’oxydation Cathode = reaction de reduction Les piles à combustible sont des générateurs d'électricité qui transforment l'énergie d'une réaction chimique en courant électrique de façon CONTINUE. De l'hydrogène, combiné à l'oxygène de l'air les résidus sont de l'eau et un peu de chaleur. il est possible de créer simultanément

les ressources Piles salines, piles alcalines, piles à combustible. Accumulateurs. Polarité des électrodes, réactions aux électrodes. Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d’oxydo-réduction. Modèle par transfert d’électrons. Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes. Recueillir et exploiter des informations sur les piles ou les accumulateurs dans

ETHANOL EAU + NACL b) Système hétérogène Il est constitué de plusieurs phases. Exemples HUILE HUILE AIR EAU EAU EAU MERCURE 4) Le système chimique Définition : Ensemble de n constituants chimiques qui peuvent évoluer par une ou plusieurs réactions chimiques : ν1A1 + ν2A2 + ... Réactifs ν'1A'1 + ν'2A'2 + ... Produits A1 ; A2 ; A'1 ; A'2 .. : molécules, atomes ou ions ν1 ; ν2; ν'1 ; ν'2 .. : coefficients stoechiométriques Exemple : 2 HCl(g)+ Zn(s) ZnCl2(s) + H2(g) II) DESCRIPTION DE L’ETAT

couches : ces couches doivent etre saturées pour une stabilité energetique maximum observations et conclusions : element de la colone 18 : 8 e- dans l'ensemble s+p... cela correspond a une couche electronique totalement saturée aucun besoin de réaction chimique et de formation de lisaisons pour amelioer la stabilité , elle est déjà au max: ces elements existent l'état atomique , c'est leur état le plus stable ce sont des gaz dit inertes (argons ...) Dans tout les autres cas il exite un etat plus

Chapitre 5 – Réaction chimique et dosage : I. Evolution du système chimique : Dosage : doser c’est déterminer la concentration S2O82-(aq) + 2I-(aq) → I2(aq) + 2SO42-(aq) Etat du système avancement Quantité de matière (mol) Etat initial x = 0 ni(S2O82-) ni(I-) ni(I2) ni(SO42-) Etat intermediaire (en cours) x ni(S2O82-)- x ni(I-)-2x ni(I2)+x ni(SO42-) + 2x Etat final xmax ni(S2O82-)- xmax ni(I-)-2xmax ni(I2)+xmax ni(SO42-) + 2xmax Avancement

d’oxydation des métaux présents dans l’acier après l’attaque par l’acide sulfurique. Écrire les équations-bilan des réactions correspondantes. 2. Quel est le rôle du peroxodisulfate ? Écrire les équations bilan des réactions qui se produisent dans cette deuxième phase. Quelle est la couleur dominante? 3. Comment l’excès de peroxodisulfate est-il détruit? (écrire l’équation de la réaction). 4. Quel est le rôle de l’acide chlorhydrique? 5. Expliquer le dosage du chrome et calculer le pourcentage massique