Réaction exergonique

ASIE 2004 SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) CORRECTION 1. Préparation de la solution de permanganate de potassium On va procéder à une dilution. Solution mère: Solution fille: c0 = 1,00 ( 10-2 mol.L-1 c1 = 2,00 ( 10-3 mol.L-1 V0 volume à prélever V1 = 50,0 mL Au cours de la dilution la quantité de matière de permanganate de potassium se conserve. Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher

La bioluminescence est la formation de lumière par certains êtres-vivant (elle concerne 95% des organismes marins). Cette lumière est le fruit d'une réaction chimique complexe au cours de laquelle l'énergie chimique est convertie en énergie lumineuse sans production de chaleur. Le mot «bioluminescence» vient du grec βίος (''vie'') et du latin lumen (''lumière''). A notre connaissance c'est Aristote (348-322 av JC ) qui fut le premier à découvrir cette lumière. En effet il remarque lors d'une balade

Les enzymes agents de la catalyse. L’ensemble des réactions chimiques d’une cellule est appelé métabolisme cellulaire. Ces réactions chimiques dépendent d’enzymes. De nombreuses réactions chimiques dépendent de ma présence de protéines actives : les enzymes (ex : au cours de la digestion, la simplification molaire des aliments (macromolécules) en nutriments (micromolécules) nécessite la présence des enzymes). Les enzymes sont le produit de l’expression des gênes qui contrôlent donc le métabolisme

1. Transformations lentes et rapides ← Compétences exigibles ▪ Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les couples mis en jeu. ▪ Connaître la définition d’un oxydant et d’un réducteur ▪ Montrer à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. ← Objectifs Approche qualitative de l’évolution d’une transformation chimique au cours du temps

concentration initiale C0 = 0. 030 mol.L-1. On constate que le cuivre se recouvre d’or. L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3

colore en bleu par les ions cuivre Cu2+. 1. Donner les noms des réactifs et des produits dans cette réaction. 2. Préciser le nombre d’oxydation de chacun des éléments cuivre et or dans les réactifs et dans les produits. 3. Indiquer l’espèce chimique oxydée et correspondantes. 4. Déduire l’équation-bilan de la réaction. 5. Identifier l’oxydant et le réducteur. 6. Quel nom donne-t-on à ce type de réaction ? l’espèce réduite. Écrire les demi-équations Troisième exercice : Fonctionnement de la pile Fer

Cuivre (Cu)Cuivre II (Cu+2) | 2Cu + 2HCl 2CuCl + H2Cu + 2HCl CuCl2 + H2 | Réduit | Zinc (Zn) | Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 | Réduit | Aluminium (Al) | Al + 2HCl AlCl2 + H2 | Réduit | Métal | Réaction avec l’eau | Réaction avec l’acide diluée | Réaction avec l’acide 2.5M | Lithium (Li) | Forment des gaz au-dessus de l’eau | | | Sodium (Na) | Forment des gaz au-dessus de l’eau avec une petite étincelle | | | Potassium (K) | Forment des gaz au-dessus de l’eau

il est capable de capter un proton. 4. H2O + H+ = H3O+ : H3O+ / H2O + + N H 4 = NH3 + H+: N H 4 / NH3 5. L’eau est un ampholyte car c’est une espèce chimique qui présente à la fois un caractère acide et basique, selon Brönsted. Exercice 3. 1. Une réaction acido-basique est une transformation où il y a un échange de proton H+ de l’acide vers la base. 2. HNO2 + NH3 NO− + NH+ 2 4 + C6H5NH2 + H2O 3. C6H5NH3 + HO Exercice 4. 1. L’acide acétique réagit avec l’eau qui se comporte comme une base dans ce cas

concepts vus en cours. I – Electrolyse de H2SO4 Dans cette première partie, on étudie le comportement cathodique de différents métaux en milieu acide afin de comprendre quel effet peut avoir la nature chimique de l’électrode de travail sur une réaction électrochimique. Les expériences sur le platine permettront aussi d’expliciter le comportement d’un milieu électrolytique classique en électrochimie et notamment de mettre en évidence les limites d’utilisation du solvant. Expérience 1 : Electrolyse

Pharmaciens Le Monde Des Ph@rmaciens Chimie minérale pharmaceutique 1. Préparations par les méthodes chimiques de l'oxygène (6pts) 2. Préparation de l'acide chlorhydrique (4pts) 3. Préparation de l'acide chlorhydrique (2pts) 4. Donner une réaction chimique mettant en évidence les propriétés sulfonantes de l'acide sulfurique par exemple avec le benzéne (2pts) 5. Donner le principe de la préparation de l'eau oxygénée par le précédé Shell(3pts) 6. Propriétés physique de l'acide nitrique (3pts)