Réaction d'élimination

R´ eaction d’oxydo-r´ eduction I. La r´eaction d’oxydo-r´eduction La r´eaction d’oxydo-r´eduction est caract´eris´ee par un transfert d’´electrons par contact entre un oxydant et un r´educteur de deux couples diff´erents. D´ efinitions ­ Un oxydant est une entit´e capable de capter un ou des ´electron(s) e¡ . ­ Un r´educteur est une entit´e capable de lib´erer un ou des ´electron(s) e¡ . II. Les couples oxydant/r´educteur Deux entit´es forment un couple oxydant/r´ educteur si on peut passer de

 Sandrine Albert Alexandra Normand Sciences naturelles Groupe 2108 Laboratoire 4: Réaction métal/acide et électrolyse de l’eau Rapport de laboratoire présenté à Steve Leclair Département de chimie pour le cours Chimie générale Cégep de Sherbrooke 11 septembre 2015 Tableau des mesures #1 : Masse et volume permettant de vérifier la correspondance entre le nombre de moles de métal utilisé et le nombre de moles de gaz produit par l’oxydation en milieu acide Masse de métal

Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons

(plus de détails au lycée) se conservent mais les corps chimiques eux peuvent se transformer. On parle alors de réaction chimique. Lors d’une réaction chimique les atomes se réarrangent mais ne disparaissent pas. Des réactifs forment des produits. Exemple combustion du méthane : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau L’écriture de l’équation-bilan de cette réaction fait apparaître le fait qu’il y a conservation des atomes, elle permet également de connaître les quantités de

plusieurs molécules) comportement non prédictible pour chaque molécule comportement global prédictible - thermodynamique ne peut fonctionner que sur des systèmes macroscopiques donne le comportement général II. Notion de réactivité Cf Schéma 1 - réaction DHAP  G3P (transformation totale) - explications que l'on pourrait proposer pour expliquer cette transformation totale stabilité des molécules : G3P serait plus stable ? présence d'une enzyme permettant la transformation totale ? A. Stabilité des

du 26 au 30 octobre TD suivant 11/12 TD suivant EVENEMENTS CC N°1 PROGRAMME des Contrôles Continus      La réaction Chimique Tableau d’Avancement Etats de la Matière Equilibre Dynamique 2ème principe (Etude des Fonctions d’états, Loi de HESS) SOUTIEN N°1 CC N°2  Principe d’Evolution d’une réaction Chimique ( Le Chatelier )  Notion de Spontanéité  Quotient de Réaction  Avancement SOUTIEN N°2 CC N°3 SOUTIEN N°3 Les Equilibres Chimiques Particuliers:  Acide Base  Précipitation –

EXPÉRIENCES ET LE MATÉRIEL Matériel: Spatule Tube à essai et le support Entonnoir Papier filtre Limaille de fer Flacon d'hydroxyde de sodium Sèche-cheveux Flacon d’acide chlorhydrique Oxyde de fer III déshydratée à l’étuve Ordinateur avec vidéo sur la réaction entre l’oxyde de fer III et l’étuve 1- Action de l’acide chlorhydrique sur le fer Dans un tube à essai on a versé une pointe de spatule de limaille de fer puis environ 2 mL d’acide chlorhydrique. Il se forme des ions fer II (Fe²+). 2- Action

chlorhydrique permet d’accélérer la vitesse de l’hydrolyse car sans lui, elle est progressive. On peut donc lui donner le titre de catalyseur. 2° a) Le tube 3 est le témoin. Il permet de vérifier si c’est bien grâce (ici) à l’amylase que la réaction à lieu b) « Bio » est un préfixe venant du grec, signifiant la vie. On peut en effet dire que l’enzyme, qui est fabriqué par une cellule vivante, est un catalyseur pour l’hydrolyse de l’amidon et provient de la « vie », d’un être vivant

CHAPITRE 10 RÉACTIONS D’ESTÉRIFICATION ET D’HYDROLYSE 1 Formation d’un ester à partir d’un acide et d’un alcool 1. Nomenclature O ● Acide : R C O – ● Alcool : R – O Primaire R – H H Secondaire R' R CH OH O R Tertiaire R' C OH R" C – CH2 ou – – OH CH3 OH ● Groupe caractéristique ester : Formule générale d’un ester : R O COO – R’ O C O R' Formule semi-développée d’un ester : R 2. Formation d’un ester Réaction : Un acide carboxylique

1. Étude de la réaction support de titrage (réaction 2). 1.1. La température est un facteur cinétique, plus celle-ci est basse plus la transformation évolue lentement. On a effectué une trempe, permettant de ralentir fortement la transformation étudiée. Ainsi le titrage reflète la composition du système à l’instant t du prélèvement. 1.2. Soit les couples Fe3+(aq)/Fe2+(aq) et MnO4-(aq)/Mn2+(aq). Écrivons les demi-équations électroniques correspondantes : Fe3+(aq)/Fe2+(aq) : oxydation