Réaction chimique

CHAPITRE 2 : LA CINÉTIQUE CHIMIQUE ; VITESSES ET MÉCANISMES DES RÉACTIONS CHIMIQUES 2.1 : Un aperçu de la cinétique chimique Cinétique chimique : étude des vitesses des réactions, des facteurs qui influent sur celles-ci, et de la séquence des évènements moléculaires, appelée mécanisme réactionnel, selon laquelle les réactions se déroulent. Certaines variables peuvent accélérer ou ralentir les réactions : La concentration des réactifs; la vitesse augmente généralement en fonction

états de transition d’une réaction chimique à l‘aide de la spectroscopie à la femtoseconde ». Ahmed Zewail est le premier à avoir montré comment l‘étude des réactions chimiques pouvait être réalisée grâce à des flashs lasers extrêmement brefs (de durées égales à la picoseconde (10-12 s), puis à la femtoseconde (10-15 s)), à l’aide d’un laser décrit comme « l’appareil photo le plus rapide du monde ». Le chercheur a réussi à montrer comment se créaient les liaisons chimiques à l’échelle de quelques

opérateur a commis une erreur provoquant la chute de la puissance du réacteur, c’est ce qui est qualifié d’empoisonnement du réacteur. Une réaction chimique s’est produite dans le réacteur, ce qui a provoqué une explosion. Elle n'avait donc rien de nucléaire : si le point de départ était bien une réaction nucléaire en chaîne, c'était bien une réaction chimique, et non nucléaire qui avait provoqué la catastrophe. Suite à l'accident, de grandes quantités de radio-isotopes et de radioactifs ont été

CHIMIE Cinétique et catalyse I. Durée de réaction. Définition: Au cours d'une transformation chimique, le système évolue de l'état initial à l'état final. La durée de réaction correspond à la durée de l'évolution entre ces deux états. Réactions lentes et rapides. Une transformation rapide est une transformation qui met moins d'une seconde à avoir son état final ou maximal. On parle aussi de réactions instantanées. Une transformation lente est une transformation qui

QCM n°1 : Généralités sur l'atome : A. Le nombre d'Avogadro, qui est égal à 6,022.1023mol, correspond aux nombres d'entités contenues dans une mole. B. Le numéro atomique de l'oxygène ( ) est 16. C. Les électrons sont responsables des propriétés chimiques de l'atome. D. Le noyau étant chargé positivement, l'atome porte lui aussi une charge positive. E. La masse molaire de la molécule CH3CO2H est 60 g.mol-1. F. Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM n°2 : Choisir la ou les propositions

Calculatrice non autorisée Données pour tout le devoir : LES METAUX Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Zinc solide Zn solide de couleur grise Aluminium solide  Al  solide de couleur grise LES GAZ Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Dihydrogène gazeux H2  Il se produit une petite implosion lorsqu’on approche une allumette enflammée. Dioxygène

Vocabulaire : la résonance est la qualité des électrons du benzène. L’aromaticité représente les propriétés chimiques particulières du benzène. 1.2. Structure électronique. Elle a été étudiée dans un chapitre précédent (Voir aussi la Théorie de Hückel). Il faut retenir la délocalisation des électrons, ainsi que la rupture, lors d’une réaction chimique de ce système délocalisé. Les conséquences chimiques seront étudiées dans le paragraphe suivant. Nous en avons étudié les conséquences spectroscopiques

Pourquoi faut­il manger ? Pour fonctionner, notre corps a besoin d’energie. Et ce sont justement les aliments que nous  mangeons qui permettent de produire cette energie. En fait, il se produit une réaction chimique entre l’oxygène que nous respirons et les aliments  que nous ingérons. Cette oxydation produit de l’énergie, sous forme de chaleur, qui elle­même  permet aux cellules de notre corps de fonctionner correctement. nutrition2 La quantité d’energie dégagée par cette oxydation des aliments se mesure en kilo calories 

CINÉTIQUE CHIMIQUE PLAN DU COURS Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I 1) 2) Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques Réactions chimiques avec ordre et sans ordre La vitesse d’une réaction chimique II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle

Sarah Levy Jeudi 6 février 2014 La vitesse des réactions Projet Maimonide CSL Madame Marikian Secondaire 5 Science – Chimie Table des matières Introduction ………………………………………………...… 3 Définition de la vitesse instantanée…………….……...… 4 Collisions élastiques et collisions efficaces………........… 5 Complexe activé et l’énergie d’activation…………..… 8 Diagramme énergétique...……….................................… 9 Graphique