Réaction chimique

Microbiologie industrielle et génie fermentaire Introduction : qu’est-ce qu’une fermentation industrielle ? Procédé qui utilise la culture en masse (quantité) de µO en condition aérobie ou anaérobie. Deux procédés : Biotransformation : fournit 1 subs permet à la fois la croissance de biomasse et formation d’un produit. Bioconversion : fournit 1 subs permet à la fois la croissance de biomasse et formation d’enzyme. Et ces enzymes vont permettre de convertir un 2ème subs en un produit d’intérêt

1 Nom : Date : Classe : MATIERE Chapitre 4 : Les atomes et la réaction chimique Objectifs : Réaliser à la manière d’un jeu de construction le modèle moléculaire des réactifs et des produits des combustions du carbone et du méthane / Connaître et interpréter les formules : O2, H2O, CO2 , CH4 / Savoir écrire les équations-bilans des combustions du carbone et du méthane et expliquer leur signification (les atomes présents dans les

Correction exercices « Energie et réactions chimiques » 30 p 187 a) Les produits d’une combustion complète sont le dioxyde de carbone CO2 et l’eau H2O b) 2 CH4O + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O 36 p 187 a) et b) c) Er = [ 4×EH-C + 2×Eo=o] – [2×EO=C + 4×EH-O] ER = (4x415 +2x498) – (2x804 + 4x463) = -804 kJ.mol-1 H | HꟷCꟷ H + 2 O ═ O → O═C═O + 2 HꟷOꟷH | H A rompre :  4 liaisons C-H  2 liaisons O=O A former :  2 liaisons O=C 

la précipitation d'un solide blanc obtenu par réaction entre les ions baryum et les ions sulfate. Rappel : un solide est électriquement neutre. 1) Donnez le nom et la formule du produit obtenu. 2) Complétez le tableau d'avancement de la réaction en expliquant sur votre feuille (3 premières lignes). Équation E.I. avec les valeurs x= En cours de Transformation E.F. en fonction de xmax = 3) Calculez l'avancement maximal de la réaction et précisez le réactif limitant. 4) Complétez

rel d'لآ‬ ‫.‬ ‫ا‬ ‫ا‬ ‫ا‬ ‫آ‬ ‫ا‬ ‫ا‬ ‫قا‬ ‫‪ I‬ــ ا‬ ‫آ ا‬ ‫ا‬ ‫1 ــ ا ف‬ ‫‪t‬‬ ‫ا‬ ‫م‪x‬‬ ‫ا‬ ‫،و‬ ‫لآ‬ ‫ر‬ ‫إ‬ ‫فا آ ا‬ ‫.‬ ‫وآ‬ ‫ق‬ ‫اا ض‬ ‫: )‪. x=f(t‬‬ ‫:‬ ‫قا‬ ‫2 ــ ا‬ ‫ا‬ ‫س‬ ‫ا‬ ‫د ا‬ ‫نإ ىا‬ ‫ا‬ ‫ا‬ ‫.‬ ‫ه اا‬ ‫دة‬ ‫ا‬ ‫ا اع ا‬ ‫آ‬ ‫ا‬ ‫ل(‬ ‫أ ت‬ ‫ي‬ ‫ا‬ ‫)ا‬ ‫ــ س ا ا‬ ‫+‬ ‫ل‬ ‫م ‪H3O‬‬ ‫أ تا آ‬ ‫ي‬ ‫ا‬ ‫ــ س ‪ ) pH‬ا‬ ‫ت(‬ ‫آ ه ا‬ ‫س ‪pH‬‬ ‫زات (‬ ‫أو‬ ‫( إذا آ ن ا‬ ‫وا‬ ‫ــ س ا‬ ‫ا اع ا‬ ‫نأ‬ ‫)‪(spectrophotométrie‬‬ ‫ا‬ ‫ــ س ا‬ ‫ّ .‬ ‫قا‬ ‫3 ــ ا‬ ‫لا‬ ‫ا اع ا‬ ‫ةأ‬ ‫. وه‬

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe…

P.S.I COURS DE CHIMIE MPSI CHIMIE DES SOLUTIONS EL FILALI SAID CHIMIE DES SOLUTIONS-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 Réactions chimiques 1.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 L’avancement de la réaction ξ . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Le quotient de la réaction Qr . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 La constante d’équilibre K . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5 Critère de l’évolution . . . . . . . . . . .

Labo :Facteurs permettant le déroulement d’une réaction chimique : But : Découvrir les facteurs qui permettent le déroulement d’une réaction chimique. Hypothèse : Un des facteurs importants dans le déroulement d’une réaction chimique est l’enthalpie. Précautions : Porter des gants, un masque et un tablier car certains solutés sont corrosifs. Nettoyer le matériel utilisé à l’aide

les enzymes ont pour mission d'accélérer (catalyser) les réactions chimiques dans les organismes vivants. Il existe un grand nombre d'enzymes spécifiques qui jouent un rôle important dans les processus physiologiques. Les enzymes sont classées en six principaux groupes, en fonction du type de réaction qu'elles catalysent : - oxydo-réductases :réactions d'oxydo-réduction en transférant les ions H+ et des électrons. Type de réaction: A– + B → A + B– où A est le réducteur (donneur d'électron)

LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS RAPIDE ? 1. Transformations lentes ou rapide ? ………………………..p 4 2. Suivi temporel d’une transformation chimique…………..p 9 3. Vitesse d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p