Procédé chimique

transformation de la matière Notions et contenus Transformation en chimie organique Aspect macroscopique : - Modification de chaîne, modification de groupe caractéristique. - […] Compétences exigibles […] Utiliser le nom systématique d’une espèce chimique organique pour en déterminer les groupes caractéristiques et la chaîne carbonée. […] Ministère de l’éducation nationale (DGESCO – IGEN) Page 4 sur 10 Baccalauréat général - Épreuve obligatoire de physique-chimie série S- Exemple de sujet spécifique

combustion (coprs (souvent organique) + O2); dissolution de KOH solide + H2O. Lors de cette réaction, le récipient et le liquide s’échauffent donc gagne de l’E thermique qui provient intégralement de l’E chimique des substances qui sont en train de réagir. Réactifs  Produits + E thermique Q (E chimique se transforme en E thermique Q) Réaction endothermique Ce type de réaction absorbe la chaleur. L’effet thermique se manifeste par un refroidissement du récipient et des substances qu’il contient.

identification des espèces chimiques Cours I. Caractérisation d’une espèce chimique : Une espèce chimique peut être caractérisée par plusieurs grandeurs physiques dont : 1. La densité : La densité notée d d’une espèce chimique est une grandeur sans unité. Définitions :  La densité despèce d’une espèce chimique (liquide ou solide) correspond au rapport de sa masse volumique ρespèce par la masse volumique ρeau de l’eau. despèce = Unités : despèce : densité de l’espèce chimique, sans unité ρespèce :

1,031 | 1,378 | 1,641 | Absorbance corrigée | 0 | 0,341 | 0,685 | 1,030 | 1,377 | 1,640 | Pour calculer les quantités de PNP ou concentration ainsi que pour déterminer l’absorbance corrigée nous avons procédé de la même manière que pour la première gamme étalon. Exemple pour le tube n°2 : - De même pour déterminer la DO corrigée des différents tubes. Exemple pour le tube n°2 : DO lue - DO lue du tube témoin = 0,342 – 0,001 = 0,341

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

ETUDE CINETIQUE DE LA TRYPSINE I.BUT : Le but de ce TP est de déterminer les paramètres cinétiques de la Trypsine. Tout d’abord, en étudiant la vitesse de la réaction au cours du temps puis en étudiant l’influence de la concentration d’enzyme et de substrat sur la cinétique enzymatique de la Trypsine. II.PRINCIPE : La trypsine est une enzyme digestive du suc pancréatique qui a pour but de digérer les protéines. C’est une endonucléase qui hydrolyse les liaisons peptidiques

Sciences 10 notes de cours Module 2 : les processus chimiques Le tableau périodique Le tableau périodique rassemble les éléments qui composent la matière. Le tableau périodique contient 18 groupes (colonnes verticales) et 7 périodes (rangées horizontales) qui classent les éléments selon leur numéro atomique. Les éléments d’un même groupe (ou famille) ont tous le même nombre d’électrons de valence. Tandis que les éléments d’une même période ont tous le même nombre de niveaux d’énergie. De plus

Composants ED3 | | Exercice1 Comparer les résistivités des matériaux suivants : Cuivre ; concentration des électrons n=11.1028 m-3 ; mobilité (n=3,2.10-3 m2V-1s-1 Silicium  à 300K ; Nd=1015cm-3 Exercice 2 Soit un barreau de Germanium dopé d’un atome d’arsenic pour 106 atomes de germanium. Densité = 4,41.1022 cm-3 ni=2,5.1013 cm-3 1. Quel semi-conducteur obtient-on ? Calculer n et p. 2. Sachant que (n=3500 cm2V-1s-1 et µp=1500cm2V-1s-1, calculer la

Pile électrochimique et énergie chimique Connaissances : 1 :Une pile est un réservoir électrochimique 2 :Lorsqu’elle fonctionne, une partie de cette énergie est transférée sous d’autres formes 3 :L‘énergie mise en jeu provient d’une réaction chimique, la consommation de réactifs entraîne l’usure de la pile Capacités 4 :Réaliser la réaction entre une solution aqueuse de sulfate de cuivre et de la poudre de zinc Document à distribuer aux élèves et à travailler à la maison pour

Synthèse d’espèces chimiques Compétences attendues : ➢ Interpréter les informations provenant de divers documents ; ➢ Extraire et exploiter des informations concernant la nature des espèces chimiques ; ➢ Comprendre le rôle de la chimie de synthèse ; ➢ Mettre en œuvre un protocole expérimental pour réaliser la synthèse d’une molécule I. Espèces chimiques naturelles et synthétiques. Les médicaments sont constitués de mélanges d’espèces chimiques qui peuvent être naturelles