Procédé chimique

Porter une protection individuelle Formation et/ou information de l’opérateur Faire de la prévention de risque des produit chimique pour mieux les connaitre est ainsi mieux ce protéger. Les produit chimique sont utiles, voire indispensables,car ils sont actifs. Mais parce qu’ils sont actif certains peuvent être dangereux pour la santé les produit chimique peuvent être sous plusieurs forme comme a l’état Liquide, solide, gazeux. Analyse du risque:

d’où la nécessité de l’enzyme. L’énergie d’activation estMohammed Bekkali pour éliminer les nécessaire Enzymologie Pr 2010/2011 Université Hassan II Casablanca molécules d’eau. Réaction simple Ce qui empêche la conversion d'une substance chimique en une autre, c'est la barrière énergétique qui les sépare: Entre les deux substances, il faut passer par un état de transition particulièrement défavorable. La vitesse de la réaction de A à B dépend de l'énergie d'activation (DEa1) nécessaire

à l’intervention d’enzymes tel l’amylase. Pour cela, nous allons réaliser une étude comparative de l’hydrolyse chimique et enzymatique de l’amidon, en supposant qu’il y a une différence de vitesse de réaction entre ces deux types d’hydrolyse. (L’hydrolyse étant une réaction permettant la digestion de l’amidon) 2°) Pour répondre à ce problème, nous allons simulées une hydrolyse chimique et enzymatique de l’amidon (dans les conditions proches de celles du corps humain : 37°C). Si notre hypothèse

ensuite disparue -coloration fushia de la phénolphtaline c) Interprétation -Le métal sodium réagi violemment avec l'eau -Il y a présence d'ion hydroxyde HO- -Le métal sodium a subit une fusion -C'est la chaleur dégagé par la réaction chimique qui a apporté l'énergie. -Le gaz formé est du dihydrogène →site internet alkali brainiac (les vidéos : réaction des metaux/ vidéos en anglais) Equation bilan : Réactif Produit Na H2O H2 HO- NA+ Na + H2O

recombiner à un autre élément ; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène : l'ozone (O3). O2 + rayonnement solaire → O + O et O + O2 → O3 Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produit de l'ozone. Mais puisque tout l'oxygène n'est pas transformé en ozone dans ce processus, il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue

d'eau quelquonque de l'état oligatrophe à un état eutrophe ce qui veux dire d'un état avec peu de nutriment à un état pleins de nutriments( plantes, roches, phosphate..) Le processus ce commence parce que le phosphate contenu dans les matières chimiques se retrouve dans un plan d'eau. C'est alors que les plantes ont une croissance rapide et meurent descendant au fond de l'eau où les bactéries les décomposent mais ils prennent beaucoup plus d'oxygène lorsqu'elles font cela. Donc la concentration

: C’est l’étude macroscopique des rapports entre énergie et mouvement voire chimie, électromagnétisme, électricité. Le domaine d’étude est le macroscopique. La limite est le mouvement brownien. On y étudie donc les états physiques (ou chimiques) de la matière, les échanges de travail et de chaleur , les transformations réversibles ou non. Depuis le XIXème siècle jusqu’à aujourd’hui, la thermodynamique est devenue une partie de la physique où les concepts les plus sophistiqués côtoient

Sujet de synthèse N° 1 Classes : 4 Sc Exp & M Le sujet comporte 2 exercices de chimie et 2 exercices de physique répartis sur 4 pages numérotés de 1 à 4 et une feuille à rendre avec la copie . Chimie : Exercice 1 : équilibre chimique Exercice 2 : équilibre chimique Physique Exercice 1 : oscillateur mécanique libre non amorti Exercice 2 : oscillateur électrique libre non amorti CHIMIE EXERCICE N° 1 : ( 2 pts) Dans un récipient on introduit à t = 0 s 0,7 mol d’acide borique ( H3BO3(aq))

les chariots dans la supermarché. Les petits sont très turbulents, ils s’intéressent à tout. Deuxièmement, les enfants sont plus menacés à domicile, surtout dans la cuisine. Il faut ranger soignement et exhausser des objets comme des produits chimiques, des machines, des couteaux, le fourneau… Il est obligé d’essayer des aliments avant de donner des enfants à manger. La brûlure intérieuse est très dangereuse. Les petits peuvent avaler de petits choses et s’étouffer. Dans la maison, on utilise des

3) Les métaux dans l'univers et sur Terre Les métaux représentent 80% des éléments chimiques, au centre du tableau périodique des éléments. Ils ont la propriété d'avoir une couche électronique externe ni trop ni trop peu remplie d'électrons, ce qui leur confère la propriété de réaliser plusieurs liaisons de covalence avec d'autres atomes électronégatifs comme le soufre et l'oxygène. Le spectre d'abondance des métaux reflète les processus de nucléosynthèse : le fer est le métal le plus abondant