Potentiel d'action

provoquée par la rencontre de masses d'air aux températures très différentes. Plus ces écarts sont importants, plus fort sera l'orage et plus impressionnants seront les éclairs. Les éclairs jaillissent donc au plus fort des orages. La différence de potentiel électrique entre ces deux points peut atteindre les 100 millions de volts et créer un plasma lors de la décharge causant une expansion explosive de l'air par dégagement de chaleur. En se dissipant, ce plasma crée un éclair de lumière et le tonnerre

CORRECTION TP 2 I/ Dosage de l’acide phosphorique 14 12 10 8 pH 6 4 2 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 V NaOH (mL) Veq1 = 4,95 mL, pH = 4,4 ½ Veq1 = 2,475, pH = 2,4 (= pKa1) Veq2 = 11,4, pH = 9,2 ½ Veq2 = 5,7, pH = 6 2/ D’après la table des pKa, les différents couples acido-basiques mis en jeu au cours du dosage sont : H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; HPO42-/PO43Réactions chimiques en milieu aqueux : H3PO4 + H2O ⇔ H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HPO42-+

TABLEAU RECAPITULATIF : CHIMIE ORGANIQUE |Famille : |Groupe caractéristique : |Nomenclature : |Exemple : |Test de reconnaissance : | |Alcanes |Pas de groupe |3.éthyl.4.méthylhexane |CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 |Pas de test de reconnaissance.| | |caractéristique. | |l l |

Expressions de la concentration d’une solution, densité, force ionique, préparation d’une solution 1. 150 mL d’une solution de NaCl sont évaporés à sec. Le résidu obtenu pèse 27,9 g. Quelle était la concentration initiale en NaCl en g.L-1, mol.L-1 et % (m/v) ? 2. Comment préparer : a) 0,25 dm3 de NaCl(aq) à 0,9 % (m/v) ? b) 500 cm3 de diméthylformamide(aq) à 8 % (v/v) ? c) 200 mL de KCl(aq) 3M ? d) 1L de MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2

Pondichéry 2008 Exercice n° : Propriétés des solutions d’ammoniac (7 points) 1 Correction © http://labolycee.org (0,5) 1.1 Préparation de la solution diluée S : Déterminons le volume V0 de la solution mère à prélever : Solution mère : Solution commerciale S0 d’ammoniac Solution fille : solution S C0 = 1,1 mol.L-1 CS = C0/100 V0 ? V = 1,00 L Au cours de la dilution la quantité de matière d’ammoniac ne change pas : nS = nS0 C Soit C0.V0 = CS.V = 0 .V alors V0 = V /100 soit V0 = 10,0 mL 100 On

conducteur ionique (électrolyte) électrolyte + + + L’application d’un potentiel (énergie électrique) engendre une réaction chimique dans laquelle des électrons sont gagnés ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. cathode anode Anode (+) = oxydation Cathode (-) = réduction 3.2 L’électrolyse et les lois de Faraday e+ - • • Électrolyse = une réaction chimique résultant d’une différence de potentiel appliquée aux électrodes Ex.: électrodéposition (plaquage Ag ou Au)

DETERMINATION DU pH 1. Définition : le pH est le logarithme de l'inverse de la concentration en ions hydrogène exprimée en mg/l. pH = log 1/ [ H+ ] Le terme "pH" est le symbole employé pour décrire le degré d'acidité ou de basicité (alcalinité) d'une solution acqueuse.  Si [ H+ ] > [ OH-] solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très

II. COSMETOLOGIE : 1. Définir solution. 2. Citer trois exemples de produits cosmétiques qui sont des solutions. 3. Citer les deux grands groupes de solutions. 4. Qu'appelle-ton solution aqueuse ? 5. Définir dispersion. 6. Citer les quatre formes de dispersions rencontrées en cosmétologie. 7. Définir émulsion. 8. Citer un exemple de produit cosmétique qui est une émulsion. 9. Définir suspension. 10. Citer trois facteurs d'instabilité des dispersions. 11. Citer quatre

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | |

Éléments de thermodynamique des solutions d'électrolytes. * Notions générales * Équilibre chimique d'une solution * Expression du potentiel chimique * Spécificités des solutions d'électrolytes * Modèles d'électrolytes * Notions générales * Dans un premier temps, il est nécessaire de rappeler les concepts fondamentaux qui nous permettront d'aborder ensuite les problèmes relatifs à la thermodynamique des solutions d'électrolytes. Les solutions électrolytiques présentent