Place forte

se consacrer à la composition. Mais Léopold, le père de Mozart décide, avec l'accord de l'archevêque, une nouvelle tournée en Europe en 1777, et Mozart, accompagné de sa mère, repartit en tournée dans les cours allemandes  et à Paris. .    Piano-forte de Mozart dans sa maison natale .          À la recherche d'un poste stable dans une cour d'Europe, Mozart connut plusieurs déceptions. Attiré par le prestige musicale de la ville, il gagna Mannheim où il espérait être reconnu. Il se rendit ensuite

Paul Verlaine (1844-1896) En fréquentant les salons et cafés littéraires à Paris, il fait la connaissance de nombreux poètes célèbres de son époque. Ces rencontres l'incitent à composer lui aussi des vers. Verlaine est d'un caractère timide, et cette faiblesse est aggravée par des deuils familiaux : il se tourne alors vers l’alcool. Il rencontre sa fuure femme Matie Maute en 1870 qui le détourne un temps de l'alcool. C'est alors que Verlaine croise le chemin d'Arthur Rimbaud dont il tombe littéralement

noyaux isotopes ont le même nombre de proton mais pas de neutron. La radioactivité est la transformation spontanée d’un noyau instable en un autre plus stable. Il y a aussi un rayonnement. 3 échelles pour 3 cohésions : cohésion du noyau : interaction forte ; A notre échelle : cohésion de la matière assurée par l’interaction EM ; A l’échelle de l’univers, la cohésion de la matière est assurée grâce a l’interaction gravitationnelle. La radioactivité est avant tout un phénomène naturel. Or, l’Homme sait

A−+H2O⟶AH+OH− L'équation d'une réaction totale s'écrit avec une flèche à sens unique (⟶) tournée dans le sens de formation des produits. L'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique sont des exemples d'acides forts tandis que la soude est un exemple de base forte. B) Les acides et les bases faibles Les acides et les bases faibles sont des acides et des bases pour lesquels la réaction avec l'eau n'est pas totale : AH+H2O↽−−⇀A−+H3O+ A−+H2O↽−−⇀AH+OH− Les réactions sont dites équilibrées. L'équation d'une réaction

l’œuvre (pour un dessin, une peinture, une gravure)  technique utilisée : dessin au crayon/fusain/pinceau/pastel, à la sanguine/craie …, dessin à l’eau (aquarelle, lavis), estampe (taille en relief : xylographie, ou taille-douce (en creux) : burin, eau-forte, ou lithographie, ou sérigraphie …), peinture à sec, peinture à l’eau (fresque, gouache, …), détrempe, peinture à l’huile, peinture acrylique, collage, frottage …  composition : lignes de composition en diagonale, verticale, horizontale, spirale,

Autoportrait de Rembrandt ( 1640 ) Rembrandt utilise principalement le clair-obscur qui est une technique picturale dans laquelle des parties claires côtoient immédiatement des parties très sombres, créant des effets de contrastes. Rembrandt était plutôt laid et il le savait. Il semble qu'il se soit délecté de cette certitude lorsque, à 24 ans, en 1630, il a exécuté une série de petites eaux-fortes dans lesquelles il analyse ses diverses expressions faciales. Tout laisse croire qu'il a été un

la concentration de l'espèce chimique dans cette solution. On utilise pour cela une solution titrante de concentration connue . ➢ La réaction entre l'espèce titrante et l'espèce à doser doit être totale et rapide. ➢ On dose un acide avec une base forte , et une base avec un acide fort. II ) Titrage pH-métrique d'une réaction acido-basique: 1) courbe de titrage : La courbe de titrage pH-métrique est la courbe donnant les variations du pH en fonction du volume VS de solution titrante versée. 2)

perspective et profondeur, la répartition des masses, la symétrie, … La technique utilisée : dessin au crayon / fusain/pinceau / pastel, à la sanguine / craie …, aquarelle, estampe (taille en relief : xylographie, ou taille-douce (en creux) : eau-forte, ou lithographie, ou sérigraphie…), peinture à sec, peinture à l’eau (fresque, gouache, …), détrempe, peinture à l’huile, peinture acrylique, collage, frottage… Le dessin : netteté ou flou des traits/contours, graphisme… Les couleurs : palette

Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati`res e 1 Objectifs du travail 2 R´sultats e 2.1 R´action acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . e 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´cis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2 R´action acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH e 2.2.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.2 Titrage pr´cis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Graphiques . .

acido-basiques suivis par pH-métrie. . . . . . . . . . . 7 1. Titrage Acide fort / Base forte et Base forte / Acide fort - Influence de la dilution. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 2. Titrage Acide faible / Base forte et Base faible / Acide fort. . . . . . . . . . . . . . . 8 3. Titrage Acide faible / Base forte et Base faible / Acide fort - Influence du pKa (à concentration identique). . . . . .