Phénomène périodique

réception de produits…). Le contenu proposé sera adapté et/ou complété par des mises en situation pratiques afin de répondre aux besoins spécifiques de chaque laboratoire. PROGRAMME PROPOSE De l’atome à la molécule 4 heures Atome - Classification périodique - Nombre d’Avogadro - Masse molaire - Construction d’une molécule - Formule brute et formule développée - Géométrie des molécules - Notions d’isomérie - Espèces chargées - Propriétés physiques des corps purs. Préparation de solutions 7 heures Calculs

Franck Ferreira Secrétariat : Maria Costa-Slimani e ATRIUM, 4 étage, pièce 420 ! 01 44 27 30 28 Sommaire Séance 1 Constitution des atomes – Spectroscopie I 1 Séance 2 Spectroscopie II – Structure électronique des atomes 4 Séance 3 Tableau périodique des éléments 6 Séance 4 Liaison chimique – Orbitales moléculaires I 9 Séance 5 Orbitales moléculaires II – Schémas de Lewis des molécules 11 Séance 6 Mésomérie – VSEPR – Orbitales atomiques hybrides 16 Séance 7 Forces intermoléculaires

 2011 – Année internationale de la chimie Le Système périodique de Primo Levi 1. Introduction Le Système Périodique, livre de Primo Levi, donne à voir le métier de chimiste tel qu’il était au milieu du XXe siècle et tel qu’il est resté par bien des aspects. Son adaptation théâtrale par le Laboratorio del cittadino en fait un objet culturel d'inspiration scientifique, laissant la possibilité au spectateur de le considérer sous l'angle qui lui plaît : celui de la science, de son histoire et

{draw:rect} {draw:rect} La classification périodique des éléments Pour cette activité, vous disposerez des ressources suivantes (capture de sites internet ) :  Historique (appoche historique de la construction du tableau périodique) {draw:rect}  Les Alcalins ( propriétés des alcalins, décrites de façons originales ).  Les éléments chimiques et un tableau périodique pour l’origine des noms des éléments et pour consulter le tableau périodique. {draw:rect}  Vous pouvez étendre vos

composés stables au degré +VI : parmi ceux-ci, on trouve : • le soufre. Donner le numéro atomique du soufre et sa configuration électronique sachant qu'il donne des composés stables au degré d'oxydation +VI et qu'il se situe dans la classification périodique entre le néon (Ne, Z=10) et l'argon (Ar, Z=18). • les éléments de transition de la colonne 6 : chrome, molybdène, tungstène. Expliquer pourquoi ces éléments donnent des composés stables au degré +VI, en traitant uniquement le cas du chrome (Cr,

élections de deux doumas successives donnent une large majorité à l’opposition. La loi électorale est alors modifiée pour obtenir une chambre des députés favorable au pouvoir. Son « invention » « La classification périodique des atomes » De nombreux chimistes depuis le début du 19ème siècle ont cherché à classer les éléments, mais ce fut Mendeleïev qui proposa le premier en 1869 la classification la plus élaborée et la plus complète. Ainsi, au fil des

Numéro atomique : Symbole = Z (nombre de protons dans le noyau) Configuration électronique : Formule = 2n² (nombre maximum d’e- sur chaque couche) Familles et périodes : Famille = colonne (nombre d’e- de valence) Période = Rangée du tableau périodique (NE PAS OUBLIER H ET HE) et nombre de couches électroniques. 1.2 Modèle simplifié : = Existence des neutrons Nucléons = protons + neutrons (masse atomique) Nombre de neutrons = masse - #atomique (arrondir la masse leur de ce calcul) 1.3

trouver des concentrations importantes d'aluminium ailleurs que dans les lacs acidifiés et dans l'air, par exemple dans les eaux souterraines des sols acidifiés. On pense qu'il peut alors endommager les racines des plantes. | Retour au tableau périodique des éléments | Read more: http://www.lenntech.fr/data-perio/al.htm#ixzz1FLJPa2AY

totale du tube dont il est issu. Après le dépôt de chrome, on a donc, dans le cas des longueurs L1 et L2, une masse de chrome déposé : m1 = 8.8%*0.41µg = 36ng m2 = 8.8%*4.5µg = 396ng En utilisant la masse molaire donnée dans la classification périodique des éléments, qui est Mm=52g/mol, on peut calculer la concentration en chrome dans le sang, pour un individu ayant 6L de sang, dans le cas où tout le chrome est parti dans la circulation sanguine. C1 = 36*10-9/52/6 = 0.11nmol/L C2 = 396*10-9/52/6

Exercice n°1 de Chimie : La structure électronique du béryllium (Z=4) est (K)2(L)2. Le béryllium a tendance à perdre deux électrons. Il prend alors la structure électronique en duet (K)2. Il donne alors l'ion Be2+. La structure électronique du néon (Z=10) est (K)2(L)8. Le néon possède une structure électronique en octet. Il ne forme pas d'ion. On dit que le néon est stable. Exercice n°1 de Chimie : On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16).