Oxyde

Table de matière I.Introduction II. Caractérisation des produits 1. Méthode de la calorimétrie différentielle à balayage (DSC) 2. Poly éthylène oxyde (PEO) a. Mode opératoire b. Résultat 3. 4,4 méthylène-di-(phénylisocyanat) (MDI) a. Mode opératoire b. Résultat 4. N-Méthyl-D-Glucamine III. Travaux supplémentaire 1. Analyse par DSC des plâtres 2. Analyse thermogravimétrique (ATG) Introduction J’ai effectué

NAD(P)+ + H2O ←→ R-COO- + H+ + NAD(P)H,H+ Tout en ayant le même potentiel d'oxydoréduction ils sont associés à des apoenzymes qui leur sont spécifiques et déterminent les types de réactions catalysées. Le NAD+ intervient généralement sous forme oxydée et prend en charge les électrons et les protons dans les déshydrogénations cataboliques, autrement dit, NAD+ intervient dans les systèmes de dégradation ou de catabolisme conduisant à la récupération d'énergie. NADP+ intervient souvent sous forme

photosynthèse a. Le dioxyde de carbone CO2 Le carbone se trouve à l'état oxydé dans l'atmosphère sous forme de CO2 et à l'état réduit dans la matière organique. Il existe un véritable cycle du carbone : Le carbone minéral (CO2 atmosphérique et CO2 dissous dans l'eau) est utilisé par les producteurs primaires pour la fabrication de leur matière organique lors de la photosynthèse : le carbone passe d'un état oxydé à un état réduit (carbone organique). Les producteurs secondaires vont consommer

concentration molaire en sucre égale à 0,020 mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12 g/mol MO = 16 g/mol Exercice n°4 : Autour du fer et d’un oxyde de fer /4,5 Dans certaines conditions, la vapeur d’eau et le fer réagissent entre eux. Il se forme du dihydrogène et un oxyde de fer Fe3O4 qui est un solide. On utilise le dispositif expérimental suivant : Q1 : Ecrire l’équation de la réaction chimique avec les nombres stoechiométriques corrects, en indiquant

H2(g)2) (1pt)Donner les couples oxydant/réducteur mis en jeu. Ecrire les demi-équations associées.H+/H2 2 H+ +2 e = H2Fe2+/Fe Fe2+ + 2e =Fe3) (1pt)Donner l’espèce chimique qui est réduite puis celle qui est oxydée. H+ est réduite et Fe est oxydé.4) (2pts) Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.n H+ =CxV=0,100x0,50=5,0x10-2 mol nFe=m/M=2,8/55,8=5,0x10-2 mol5) (3pts) Remplir le tableau d’avancement de la réaction ci-dessous et déterminer l’avancement maximal

composés liquides ou gazeux qui peuvent ensuite se resolidifier)) comprenant sulfate de fer (II) heptahydrate, FeSO4 • 7H2O, et sulfate d'en cuivre (II) pentahydrate, CuSO4 • 5H2O. Donc, une fois chauffés, ces composés se décomposent en oxyde de fer (II) et oxyde d'en cuivre (II), dégageant l'eau et trioxyde de soufre, qui se combinent pour produire une solution diluée d'acide sulfurique. Au 13e siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste et alchimiste germanique) reprend dans

qui constituent ce solide ? b) A l’aide du tableau périodique, proposer une formule pour cet anion et une pour ce cation, en les justifiant. c) Dans quelles proportions se trouvent les ions oxyde et magnésium dans le solide ionique ? Justifier la réponse. c) D’où provient l’élément chimique O de l'ion oxyde contenu dans le solide ? d) Avec une phrase, exprimer le bilan de la transformation chimique qui a permis de produire l’oxyde de magnésium. ____________________________________________________________

dinitraniline). Leurs couleurs varient du jaune au rouge. Blanc Oxyde de titane (TiO2) Lithopone (BaSO4, ZnS) Oxyde de zinc (ZnO) Bleu Bleu outremer (silicate Al et Na polysulfure) Ferrocyanure ferrique (FeNH4Fe(CN) 8) (ou Bleu de Prusse) Vert Oxyde de chrome (Cr2O3) Oxyde de chrome hydraté (CrO(OH)) Vert de chrome

———_=—. [Mn**] ci 5 si pH = 0. éq V-V, E=1,51+0,012-log v 4 Remarque : quand V = 2-Véq, E = E°(MnOg / Mn?*) =1,51V. EIV . 4 Couleur de la Couleur de la o> _ o> _ Indicateur coloré forme oxydée forme réduite EbapH=0 | Fe apH=7 rouge neutre rouge violet incolore 0,24 V -0,33 V safranine bleu violet (acide) incolore 0,24 V -0,29 V brun (basique) bleu de méthyléne bleu incolore 0,53 V 0,01 V 2,6-dichlorophénolindophénol bleu incolore 0,67

photo autotrophes pour le carbone. L’équation bilan de la photosynthèse peut s’écrire : 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 La photosynthèse peut être considérée globalement comme un couplage de réaction d’oxydoréductions. Elle permet de réduire le C minéral oxydé. A partir des glucides formés (glucose au début) d’autres molécules sont constituées par les tissus autotrophes, ces molécules sont ensuite redistribuées pour être à nouveau transformées sur le lieu de leur exportation. La photosynthèse est donc