Oxyde

TRANSISTOR A EFFET DE CHAMP TEC Canal N P G : Grille G S Canal N S: Source D : Drain D Symbole : Canal N N G P Substrat N : semi-conducteur de type N Substrat P : semi-conducteur de type P Canal N est conducteur par nature Pour moduler le canal : jonction PN polarisée en inverse. D G P N Canal P D G S S Fonctionnement TECnormal Canal N : TEC Canal P VGS ≤ 0 VGS ≥ 0 VDS ≥ 0 VDS ≤ 0 La source est la référence commune TRANSISTOR A EFFET DE CHAMP Principe de fonctionnement : G :

2 exercices corrigés d’Electronique de puissance sur l’onduleur Exercice Ond01 : onduleur autonome On réalise le montage suivant en utilisant quatre interrupteurs électroniques, fonctionnant deux par deux : iG iK1 K1 R i K4 u K3 K2 E Le générateur de tension continue a une f.e.m. E égale à 24 V. La charge est une résistance de valeur R = 100 Ω. Le fonctionnement des interrupteurs est résumé sur le diagramme ci-dessous : K1, K 3 fermés 0 1 4 6 K2, K4 fermés T 9 10 t (ms) Les

COURS LA COMMANDE DE PUISSANCE : TRANSISTOR EN COMMUTATION page 1 / 2 V FONCTIONNEMENT EN COMMUTATION A TRANSISTOR BIPOLAIRE I PRÉSENTATION Le transistor se comporte comme un Le transistor est un semi-conducteur contrôlable qui permet deux types de fonctionnement : - Fonctionnement en régime linéaire (amplificateur de courant). - Fonctionnement en régime de commutation (bloqué / saturé). 2.1- Transistor bloqué : interrupteur (entre C et E) commandé par la base. interrupteur

Baccalauréat technologique Sciences et technologies industrielles (STI) Génie Electrotechnique Session 2007 Eléments de correction de l’épreuve de Physique appliquée Etude d’un tapis de jogging Partie A : Etude de l’onduleur 12-1 Par exemple : transistor de puissance MOSFET Umoy = 0 V L’onduleur réalise une conversion continu → alternatif = 4,24 A 2 On utilise un ampèremètre avec la fonction RMS (ou AC). u=E 0 ≤ t ≤ t1 : t1 ≤ t ≤ T/2 : I= I max 2-2-1 2-2-2 2-3-1 2-3-2 le courant va de B

tranche de pomme fut exposer a l’absence de lumiere. Suite au premier jour, on constate un oxydation moyenne, caracteriese par des taches brunes. Le lendemain, le brunissement devient plus fonce et on en deduit, selon la legende, que la pomme est tres oxyde. On constate alors que la lumiere a un effet assez consequent sur la tranche de pomme. On peux en conclure que celle-ci a besoin de lumiere pour rester saine et pour eviter de moisir. Maintenant, la tranche trempe dans le jus d’orange+Vitamine D+Calcium

de fermentation. La première étape de la respiration cellulaire, la glycolyse, se déroule dans le cytoplasme. Le glucose de l’environnement pénètre dans la cellule et va être phosphorylé pour devenir le glucose-6-phosphate. Ce dernier va être oxydé au niveau du cytoplasme pour donner deux molécules de pyruvate (C3). C’est alors que la mitochondrie entre en jeu ; le pyruvate pénètre dans la mitochondrie et va participer au cycle de Krebs (ou cycle de décarboxylation oxydative), qui se produit

fonctions chimique en chimie minérale disponible pendant l’examen. 1. Oxyde métallique : Métal + O2 -> Oxyde métallique 2. Oxyde no-métallique Non métal + O2 -> Oxyde no métallique 3. Hydroxydes Oxyde métallique + H2O -> Hydroxyde 4. Acides Oxyde non métallique + H2O -> Acide Binaire (HX)/ Acide ternaire ( H(XO) ) 5. Sels Hydroxyde + acide binaire -> Sel binaire + eau Hydroxyde + acide -> Sel ternaire + eau -Oxyde métallique : MO -Oxyde non-métallique : OX -Hydroxyde : M(OH) -Sel ternaire : M(XO) -Sel

de H = +1 (convention 2)  N.O. de N = -3 (résultat à vérifier dans le TP) Exercice 2: a) b) N.O. possibles (du TP): complètement oxydé: complètement réduit: réducteur: oxydant: N.O. N.O. N.O. N.O. N.O. = = = = = -2: 0: +2: +4: +6: N.O. N.O. N.O. N.O. H2S S SO SO2 SO3 -2 = = = = 0 +6 -2 -2, 0, +2, +4 0, +2, +4, +6 +2 +4 +6 (expl.: ne doit pas être cplt. oxydé) (expl.: ne doit pas être cplt. réduit) c) Na2S (soufre à l’état élémentaire) SF2 SCl2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 Exercice 3:

empêchent la pomme de s'oxyder alors que le sucre et l'eau favorisent son oxydation. Conséquence Vérifiable de l’Hypothèse : Si l’hypothèse est juste, on doit pouvoir observer que les pommes recouvertes de citron et d'acide citrique seront moins oxydées que celles recouvertes d'eau et de sucre.   Principe du protocole expérimental : Laisser les différents morceaux de pommes recouverts respectivement de citron, d'acide citrique, de sucre et d'eau. Paramètre physiologique à mesurer : l'oxydation

En partant de l'équation: Xé + Y → X + Yé * Quel réactif est oxydé ? Xé est oxydé en X. * Lequel est réduit ? Y est réduit en Yé. * Quel est l’élément oxydant? Y * Quel est l’élément réducteur? Xé * Quel réactif gagne de l’É ? Y va gagner de l'énergie une fois qu'il aura reçu électrons (Yé). Donc, si on considère l'énergie, Yé > Y. * Lequel perd de l’É ? Celui qui sera oxydé, donc Xé va perdre de l'énergie (puisqu'il devient X). Donc, si on considère