Oxyde de potassium

déduire le volume d'eau. Données : MP = 31,0 g⋅mol -1 Exercice 4 : Dosage On dose dans un erlenmeyer V1 = 20,0 mL d’une solution de sulfate de fer Fe2+ + SO4 2- de concentration C1 inconnue à l’aide d’une solution de permanganate de potassium K+ + MnO4 - de concentration en ion permanganate C2 = 2,00 ⋅10-3 mol/L. La réaction du dosage est : MnO4 - + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 1. Nommer les quatre éléments indiqués sur le montage de ce dosage ci-contre. 2.

et d'ammonium de formule, Fe(NH4)(SO4)2,12 H2O). Puis ajouter une goutte de solution de thiocyanate de potassium, K+(aq) + SCN-(aq). Observer Expérience 2 • Introduire dans un tube à essais n° 2, une pointe de spatule d’un solide ionique contenant les ions fer (II) solide. Et dissoudre le solide dans environ 1 mL d’eau distillée. • Ajouter une goutte de solution de thiocyanate de potassium, K+(aq) + SCN-(aq). Observer • Puis introduire prudemment environ 1 mL d’une solution d'acide chlorhydrique

- Si = Silicium - S = Soufre | |Na = Sodium - Hg = Mercure - Sn = Etain - O = Oxygène | |Exercice 6 Oxyde d’aluminium Al2O3 … aluminium – oxygène……… | |Dioxygène O2 ……… …oxygène

On s’est rendu compte que les molécules qui possédaient des propriétés chimiques similaires comportaient des groupements identiques. Par exemple, les molécules possédant le groupement hydroxyle –OH décoloraient une solution de permanganate de potassium. Ces molécules appartiennent donc à une même famille appelée d alcool dans ce cas. Voici les différentes familles chimiques : |Famille chimique |Alcool |Cétone |Acide carboxylique |Aldéhyde |Amine

Métal d’apport: aciers non alliés et faiblement alliés   o Principaux composés possibles dans les fumées:  o Fer, manganèse, silice, potassium, sodium, titane, aluminium, calcium,  magnésium sous forme d’oxydes et de fluorures si présents dans l’enrobage.  • Métal d’apport: aciers chrome‐nickel   o Principaux composés possibles dans les fumées:  o Chromates, Cr2O3, fer, manganèse, silicium, potassium, sodium, titane,  aluminium calcium, magnésium sous forme d’oxydes et de fluorures si  présents dans l’enrobage

………………………………………………………………………………………… Hg(HCO3)2……………………………………………………………………………... 7. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Hydrogénocarbonate d’étain (II) ………………………………………… Sulfure d’osmium(IV) ………………………………………… Phosphate de Cobalt (III) ………………………………………… Oxyde de plomb (IV) ………………………………………… Nitrate de cuivre(I) ………………………………………… Bromure de fer (III) ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 2 1DF Composés contenant que des non-métaux 8. Nommer les molécules suivantes O2 ………………………………………

la troisième séance de travaux pratiques de chimie générale est de réaliser le titrage par oxydo-réduction en utilisant pour la première réaction le permanganate de potassium avec le peroxyde d’hydrogène et pour la seconde réaction l’ion permanganate avec l’ion oxalate(ne connaissant pas sa masse). Mais le permanganate de potassium est étalonné à l’aide du sel de Mohr pour vérifier sa concentration avant de l’utiliser comme titrant. Partie A : I- Principe : On rince toutes les verreries à l’eau

cryogénique) 1039 115 Éther méthyléthylique 1040 119P Oxyde d’éthylène 1040 119P Oxyde d’éthylène avec de l’azote 1041 115 Dioxyde de carbone et oxyde d’éthylène en mélange, contenant plus de 6% d’oxyde d’éthylène 1041 115 Dioxyde de carbone et oxyde d’éthylène en mélange, contenant plus de 9% mais pas plus de 87% d’oxyde d’éthylène 1041 115 Oxyde d’éthylène et dioxyde de carbone en mélange, contenant plus de 6% d’oxyde d’éthylène 1041 115 Oxyde d’éthylène et dioxyde de carbone en mélange, contenant

atome de carbone. réfrigérant statif topologique eau 3) Formule brute du carbonate de sodium Na2CO3 2 g de carbonate de sodium Equation de dissolution dans l'eau. 100 mL d'eau eau + 2Na 2 CO3 s   2 Na aq CO3 aq  4,5 g de permanganate de potassium 2,5 mL d'alcool benzylique 4) Ecrire l'équation bilan la réaction entre les ions pierre ponce. carbonates et l'eau 2CO 3 aq H 2 O HCO3aq HO  aq Il s'agit-il d'une réaction acido-basique car il y a un transfert de proton H+. pince ballon

sucres réducteurs (ou cétone libre), en acide carboxylique, en formant un précipité rouge brique d’oxyde cuivreux (Cu2O). Selon la réaction d’oxydo-réduction suivante : · Réaction à l’eau iodée : on utilise le réactif de Lugol (solution d’iodure de potassium iodée), un réactif de couleur initiale orangée, qui au contact de l’amidon, va s’insérer dans la molécule hélicoïdale d’amylose et la colorer en bleu nuit tandis que l’amylopectine est colorée en rouge. · Test de glucose sur bandelettes : la bandelette