Oxalate

base d’oxalate de calcium (les plus fréquents), de phosphate de calcium ou d’un mélange des deux. Ils sont causés par la déshydratation, un apport excessif de vitamine D, certaines maladies et certains médicaments, une alimentation trop riche en oxalate ou des facteurs héréditaires. Calculs de struvite. Ils comptent pour 10 % à 15 % des cas. Ils sont reliés aux infections urinaires chroniques ou à répétition d’origine bactérienne. Contrairement aux autres types de calculs, ils sont plus communs

est Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2.  Remarque : c'est un précipité blanc, soluble dans un excès de soude.  10. L'ion calcium * On utilise une solution d'oxalate d'ammonium (2NH4+ + C2O42-).  * L'ion Ca2+ réagit avec l'ion C2O42- pour former le précipité oxalate de calcium CaC2O4(s).   L'équation de la réaction est Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.  Remarque : c'est un précipité blanc.  11. L'ion phosphate * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).  * L'ion PO43- réagit avec l'ion Ag+ pour

réaction est Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2. Remarque : c'est un précipité blanc, soluble dans un excès de soude. 10. L'ion calcium On utilise une solution d'oxalate d'ammonium (2NH4+ + C2O42-). L'ion Ca2+ réagit avec l'ion C2O42- pour former le précipité oxalate de calcium CaC2O4(s). L'équation de la réaction est Ca2+ + C2O42- = CaC2O4. Remarque : c'est un précipité blanc. 11. L'ion phosphate On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion PO43- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité

rsultat obtenu puis complter le tableau. ion recherch ractif utilistest avec une solution contenant lion tudi test avec le filtrat lion est-il prsent Cl- nitrate dargent ( )K acide picrique chaux sodeCa2 oxalate dammonium ( C2O INCORPORER Equation.3 )Mg2 hydroxyde de sodium (soude) ( )SO INCORPORER Equation.3 chlorure de baryum ( Ba2 )PO INCORPORER Equation.3 ractif

Romain Guitonneau Matériels utilisés : -le raisin tubes à essais -Un couteau spatule -pinces pipette -papiers filtres bain mari -bêcher sulfate de cuivre anhydre -eau iodée liqueur de Fehling -soude nitrate d'argent -oxalate d'ammonium papier calque -pince en bois bec-bunsen 1/ Mise en évidence de l'eau Quand le sulfate de cuivre anhydre devient bleu c'est qu'il y a présence d'eau on met un bout de raisin dans une coupelle puis on met un petit peu

cristal violet peut causer le cancer (R 45-46) | |de gentiane, Chlorure de |N° CAS : 64-17-5 |(…) Il existe des études chez l'humain ou l'animal suggérant | |méthylrosalinium, Chlorure |Oxalate d’ammonium C2H8N2O4 |une augmentation de l'incidence d'un effet cancérogène. | |d’hexaméthylpararosaniline) |Symbole Xn |(…)Une action mutagène a été mise en évidence

plus fréquente (cf. tableau 14.1). Tableau 14.1 Caractéristiques des principaux types de calculs. Composant majoritaire Fréquence homme (%) Fréquence femme (%) Fréquence globale (%) Densité (UH) scanner Principal facteur favorisant Oxalates de calcium 75 58 70 Whewellite (monohydraté) 52 45 50 1 200–1 700 Hyperoxalurie Weddellite (dihydraté) 23 13 20 900–1 300 Hypercalciurie Phosphates de calcium 10 28 15 Carbapatite (CA) 7 24 12 1 300–1 400 Hypercalcurie Brushite

Exercice 1 : 1)Mettez un titre pour chaque groupe puis reliez par des flèches  Groupe A ........... Groupe B ...........  eau iodée  protides  Acide nitrique  Amidon  Nitrate d'argent  Sels de calcium  Oxalate d'ammonium  glucose  la liqueur de Fehling  chlorure de sodium 2)répondre par vrai ou faux. La digestion des protides commence dans l’estomac. L’appareil digestif comporte le tube digestif seulement. Les lipides et les glucides sont des aliments bâtisseurs

= Zn(OH)2 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc, soluble dans un exc`s de soude. e e e 10. L’ion calcium * On utilise une solution d’oxalate d’ammonium (2NH4 + + C2 O4 2- ). * L’ion Ca2+ r´agit avec l’ion C2 O4 2- pour former le pr´cipit´ oxalate de calcium CaC2 O4 (s). e e e Fiche issue de http://www.ilephysique.net 2 ­ L’´quation de la r´action est Ca2+ + C2 O4 2- = CaC2 O4 . e e e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. 11. L’ion phosphate * On utilise une solution de nitrate

A- précipite le cation B+ : B+  + A- ( BA ( la précipitation dpd de la conc en A- dc du pH il en est de même pour tous les précipités dont l’anion est issu d’un acide faible : sulfures, carbonates, phosphates, sulfites, anions organiques (oxalates, …) 7.Les complexes : La formation d’un complexe est un équilibre Un complexe se dissocie partiellement (ABn( sol ( A+ + n B- Kd = (A+( (B-( constante de dissociation pKd= - logKd (ABn( ATTENTION :