Noyau atomique

et Soddy ont identifié le phénomène de la demi-vie définie comme étant le temps pendant lequel la radioactivité d’un échantillon radioactif diminue de moitié. C’est à eux que l’on doit l’équation exponentielle qui représente le nombre de noyaux atomiques restants (N) en fonction du temps (t): Rutherford, Ernest 2 La matière, comment c’est fait? N = N 0 e − λt où N0 est le nombre de noyaux initial et λ est une constante de proportionnalité. En 1906, Rutherford était reconnu comme l’un

modèle atomique de Rutherford Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome (disposition analogue au système solaire). L'atome est composé d'un noyau autour duquel un ou plusieurs électrons sont en mouvement. Remarque: C'est en bombardant des feuillets d'or avec des particules x (noyau d'hélium) beaucoup plus petites que l'atome d'or que Rutherford montre que la matière est essentiellement composée de vide: L'atome possède une structure lacunaire. 2. Constitution de l’atome Dans le noyau Le noyau

absorbes par le radium qui renvoie ensuite cette énergie sous forme de radioactivité. Aujourd'hui, nous parlons d'interaction faible et d'interaction forte pour expliquer la radioactivite des noyaux atomiques, mais l'idee de Marie etait originale et reapparaitra peut-etre un jour...?  L'etude du noyau atomiqueLa suite de l'histoire est faites de longues et patientes etudes jalonnees de nombreux progres fondamentaux dans la comprehension de la matiere. Rutherford, Chadwick, les Curie et Villard montrent

d'électrons Rappel Cours Correction Exercice 2 : Le noyau d'un atome contient 17 protons et 18 neutrons.   1) Combien y a-t-il d'électrons dans le nuage électronique?   2) Quel est la masse de cet atome?   3) Quel est son numéro atomique?   4) Identifier l'élément auquel il appartient. Quel est son symbole chimique.   Rappel Cours  Correction Exercice 3 : Donner, pour les atomes et ions suivants, la structure du noyau ainsi que le nombre d'électrons.   1) Atome    2) Atome 

chez Rutherford, le noyau fut situé géométriquement au centre, alors que les électrons gravitaient à la périphérie (les électrons jouaient le rôle des planètes gravitant autour du noyau qui correspondait au soleil) Dans les années 1930, Chadwick découvrit le neutron qui est une particule semblable au proton mais avec une différence fondamentale: le neutron ne possède pas de charge électrique (il est électriquement neutre, d'où son nom!). On réalisa alors que le noyau atomique était composé de protons

assemblés en molécules (exemple : l’eau H2O). Au cœur de ces atomes se trouve un noyau, 10 000 à 100 000 fois plus petit. C’est au sein de ce noyau que se produit la radioactivité. Ce phénomène est difficile à observer. Il a d’ailleurs fallu attendre 1896 pour que soient décelés par Henri Becquerel des rayonnements d’origine inconnue, émis par des sels d’uranium. Ces rayonnements sont issus de noyaux atomiques instables qui tendent à se désintégrer. Ces rayonnements sont désignés par les

schéma illustratif mais n'est en aucune manière une représentation fidèle de la réalité. En particulier, les particules ne sont pas semblables à des billes et l'échelle n'est pas respectée. Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui "tournent" autour du noyau. Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron. Les

La matière est constituée d’atomes. En 1912, le physicien anglais Ernest Rutherford (qui avait montré que l’atome avait un noyau), et le physicien danois Niels Bohr mettent au point un modèle dans lequel l’atome est constitué d’un noyau de charge positive entouré d’un cortège d’électrons. En 1913, Rutherford découvre le proton et en 1932, le physicien anglais Chadwick le neutron. En 1938, Hahn et Strassmann découvrent la fission spontanée et le physicien français Frédéric Joliot-Curie montre en

Réactions Nucléaires Les Noyaux Atomiques Constitution des Noyaux Le noyau atomique est situé au centre de l'atome regroupant les protons et les neutrons, ou nucléons. Un noyau est représenté symboliquement par la notation dans laquelle : X est le symbole de l'élément chimique A est le nombre de masse : c'est le nombre total de protons et de neutrons Z est le numéro atomique, caractéristique de l'élément chimique : c'est le nombre de protons. On obtient le nombre de neutrons par la différence

d'alimenter, de faire fonctionner et de démanteler des centrales nucléaires, installations qui produisent de l'électricité, mais aussi des savoir-faire relatifs à la médecine nucléaire. En matière militaire, il comporte les techniques relatives aux armes atomiques, à leur conception, leur production, leur stockage et leur utilisation. La propulsion nucléaire navale est essentiellement militaire, néanmoins quelques navires civils utilisent ce procédé. Le nucléaire donne lieu à d'importants questionnements