Nombre quantique principal

matières vivantes et non-vivantes, le corps humain est composé à 96% d'Oxygène, de Carbone, d'Hydrogène et d'Azote.Sur Terre c'est l'Oxygène, Le Silicium, l'Aluminium, et le Fer qui sont abondants.Dans une mole, il y a Na molécules « réelles » où Na : Nombre d'Avogadro = 6,023x10^23. Pour comparer 12C = 12g, H2 = 2g, NH3 = 17g.2)Hypothèse AtomiqueL'idée atomique est née en Grèce, il y a presque 2500 ans. Le philosophe grec Démocrite disait : « Toute matière est composé d'éléments infiniment petit. »

LYMAN (UV), BALMER (visible), PASCHEN, BRACKETT et PFUND (IR). Ils ont montré que les longueurs d’onde des raies émises vérifiaient la relation suivante, appelée "règle de RITZ" : Le nombre 10967776 (en m–1) est la constante de RYDBERG, k est le nombre d’onde de l’onde émise , l la longueur d’onde, n1 et n2 deux nombres entiers positifs tels que n2 > n1 . Pour n1 = 1, on aura une série de raies appelée la Série de LYMAN ; n1 = 2 , la Série de BALMER, etc... 1.2. Rappel de la Théorie de BOHR. Jean

Classification périodique des éléments 1.5. Propriétés des atomes 3 1.1. Constituants de l’atome 10-15 m (1 fermi) Noyau nucléide 54 26Fe X = Elément chimique Z = Numéro atomique (nombre de protons) Caractéristique de l’élément chimique Cortège électronique A = Nombre de masse = Nombre de nucléons 10-10 m (1Å) A = N (neutrons) + Z (protons) 4 Exemple 56 26Fe (neutre) 54 26Fe 56 2+ 26Fe (neutre) (ion positif) 26 protons 26 protons 26 protons

Structure atomique – modèle quantique de l’atome Module structure atomique 1. Modèle quantique de l’atome 2. Tableau périodique 3. La liaison chimique 4. Nomenclature et géométrie des composés organiques Préparation des TD : Révisions : tests 09-10 & 10-11 (V:\DUT\MPH\Doc-Etudiants\MPh1\MPH1 Strat\Test Années précédentes ou sur moodle) 1 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Bibliographie (1) Partie 1 : Modèle quantique de l’atome - Livres de classes

historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction du tableau périodique moderne IV Périodicité des propriétés atomiques 1) 2) 3) Énergie d’ionisation Affinité électronique Rayon atomique Page 1

renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons

Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques I.5.1 Types de liaison I.5.2 Environnement électronique d’un atome dans une molécule I.5.3 Etablissement de la structure de Lewis d’une molécule I.5.4 Nombre d’insaturations ou de cycles dans une molécule I - 6 Géométrie de molécules simples I.6.1 Principe VSEPR I.6.2 Exemples 10 I - 1 IMPORTANCE DE L’ATOME DE CARBONE Chimie Organique : Chimie des composés du carbone - Substances naturelles :

naturel (cuivre natif ou minerai). Les mines de cuivre les plus importantes se situent au Chili. En 2004, la production mondiale de cuivre était de 16 millions de tonnes. Les principaux producteurs sont le Chili (37,3 %), les États-Unis (8 %, dont 62 % en Arizona), le Pérou (7,1 %) et l'Indonésie (5,7 %). En Europe, le principal producteur est la Pologne avec 585 000 tonnes/an. La consommation mondiale de cuivre est d’environ 13 Mt, la Chine est le premier consommateur (8%). Depuis 2002 une bulle spéculative

l’élément considéré Z est le nombre de proton = Numéro atomique A = Nombre de masse = Z (nombre de proton) + nombre de neutrons q = nombre de charge Deux isotopes sont deux éléments chimiques de même Z mais pas de même A. Ils diffèrent donc par leur nombre de neutrons. Exemples : 12 6C 13 6C 14 6C et 1 1H 2 1H 3 1H Ions : la charge q ≠ 0. Le nombre d’électrons E = Z - q Isobares : même A Atomistique (3) II. Définitions Nombre d’Avogadro = N = nombre d’atomes de carbone dans 12

2 − 2  n λ n2   1  h.c 11 1.1 : Transition électronique L1-PACES H Z=1 Z=2 C Z=6 N CULTURE He Z=7 O Z=8 Ne Z = 10 Fe Z = 26 Spectres d’émissions de quelques éléments Émission : le nombre de raies augmente avec Z 12 L1-PACES 1.1 Masse des composants • Électron : – Masse : 9,110 . 10-31 kg – Charge : -e = -1,60219 . 10-19 C (Coulomb) • Neutron : – Masse : 1,6747 . 10-27 kg – Charge : 0 C (Coulomb) • Proton – Masse