Nitrate

dans l'environnement, essentiellement sous forme de nitrates tel que le montre le document 1 page 102. Pour être sûr que le rendement optimal des cultures soit atteint, les engrais azotés sont souvent apportés en excès : environ 19 % de l'azote apporté reste dans le sol, se transforme en nitrates et s'infiltre vers les nappes phréatiques, entraîné par les eaux de pluie, ou s'écoule vers les fleuves, mers et océans. Les eaux surchargées en nitrates voient les algues vertes (et autres plantes aquatiques)

respiration nitrate Nitrate NO3- NITRATE REDUCTASE Nitrite NO2- NITRITE REDUCTASE Azote N2 Mise en évidence de la nitrate réductase Présence d’un coloration rouge : Les réactifs de GRIESS mettent en évidence la présence de nitrites. La bactérie est donc NR + stade Nitrite GRIESS 1 (Nit 1) + GRIESS 2 (Nit 2) Absence de coloration : Absence de nitrites : - soit parce qu’ils ne se sont pas formés - soit parce qu’ils ont été réduit en azote Bouillon nitrate + bactéries

effet de serre non artificiels sont la vapeur d'eau , le dioxyde de carbone , le méthane , et l'ozone. leurs causes . Les quatre principales causes de pollution sont : – la pollution agricole avec les déjections animales (vaches, porcs, etc.), les nitrates et les phosphates contenus dans les engrais, ainsi que les pesticides (insecticides et désherbants)  – la pollution industrielle avec les produits chimiques que rejettent les industries et les eaux chaudes évacuées à la sortie des usines ; – la pollution domestique

Contrairement à la plupart de ses concurrentes, elle ne comporte aucun nitrate. Le nitrate est un composé considéré comme toxique par l’Organisation Mondiale de la Santé, en raison d’un supposé effet cancérigène à long terme.. Il existe néanmoins à ce sujet une importante controverse, alimentée par les travaux du Dr. L’Hirondel. Il argue en effet, en particulier, des effets positifs du nitrate. Les controverses sur la toxicité du nitrate viennent en particulier du fait que les études sur lesquelles s’appuient

l’ai trouvé intéressant et nous avons donc choisi de le développer car il nous permettait d’adopter une démarche originale combinant expériences et découvertes. Les deux matières qui sont concernées sont la chimie (étude de la transformation d’un nitrate en nitrite) et surtout la biologie (photosynthèse, expériences de développement,…). Nous avons choisi ce sujet car c’est un fait d’actualité que les marées vertes posent de réels problèmes et principalement en Bretagne. Alors nous avons voulu étudier

environnemental a été détecté dans les eaux de surface et les nappes phréatiques ; il s’agit d’une surdose d’ions nitrates. Cette surdose peut entrainer une déviance à la norme de potabilité, un surplus d’espèces végétales aquatiques et donc à la disparition d’espèces vivantes. Pour éviter ce problème, une solution est possible. Il s’agit d’une CIPAN (=culture intermédiaire piège à nitrates). Pour une efficacité optimale l’obligation d’implanter une CIPAN a été fixée avant la culture de printemps.

une eutrophisation dite naturelle et une autre due à la pollution humaine. L’Homme est responsable de cette eutrophisation. Il l’est dans un premier temps à cause des épandages agricoles excessivement riche en engrais essentiellement composé de nitrates. Et dans un second temps à cause des rejets industriels et urbains. L’eutrophisation due aux pollutions ressemble beaucoup à l’eutrophisation naturelle. Cependant, elle est beaucoup plus rapide, car le milieu reçoit beaucoup plus de nutriments qu’en

présence de matières organiques susceptibles de consommer l’oxygène de la rivière. - L’altération par les matières azotées : Cette altération tient compte du caractère nutritif des produits azotés. - L’altération par les nitrates : Cette altération présente les teneurs en nitrates des eaux, qui sont des nutriments pour les végétaux. - L’altération par les matières phosphorées : Cette altération est déterminée à partir de la mesure des orthophosphates et du phosphore total qui sont des nutriments pour

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+

[g] 0.5 0.5 0.6898 Nitrate de Pesée plomb Iodure de Pesée potassium Iodure de Valeur plomb théorique Iodure de Produit plomb obtenu Pb(NO3)2 KI PbI2 PbI2 1.540E-03 1.496E-03 1.496E-03 X 75.95% 0.5239 1.136E-03 Toxicité : R&S : Nitrate de plomb II : R : 61-8-20/22.1-33-50/53-62 S : 53.1-45-60-61 *** Iodure de plomb II : R : 61-20/22-33-50/53-62 S : 53.1-45-60-61 Luc Perrotti 4 sur 11 Mode opératoire : Peser environ exactement 0.5 g de nitrate de plomb (0.5100g) et