Nitrate d'ammonium

compris les plantes aquatiques. L’utilisation des engrais a permis d’augmenter la rentabilité des productions agricoles en renforçant la pousse des plantes. Elle a eu pour majeur conséquence la pollution des eaux superficielles et profondes par les nitrates ce qui va nécessiter par la suite un budget important afin de les nettoyer. Ces substances ont une toxicité aigüe et chronique élevée pour l’homme et les animaux. Le développement des engrais naturels est une étape importante de la production et

l’ai trouvé intéressant et nous avons donc choisi de le développer car il nous permettait d’adopter une démarche originale combinant expériences et découvertes. Les deux matières qui sont concernées sont la chimie (étude de la transformation d’un nitrate en nitrite) et surtout la biologie (photosynthèse, expériences de développement,…). Nous avons choisi ce sujet car c’est un fait d’actualité que les marées vertes posent de réels problèmes et principalement en Bretagne. Alors nous avons voulu étudier

chlorure par les ions Ag+ On peut également suivre des réactions de précipitations par conductimétrie. La courbe ci-contre représente l’évolution de g en fonction de V pour le dosage d’une solution de chlorure de sodium par une solution de nitrate d’argent. Soit la réaction de dosage : (Na+) + Cl- + Ag+ + (NO3-) ( AgCl( + (Na+) + (NO3-) Avant l’équivalence on « remplace » formellement des ions Cl- ((° = 7.63 10-3 SI) par des ions NO3- (((° = 7.14 10-3 SI). G va donc diminuer faiblement

d’eau, qui finiront logiquement par être polluées à leur tour. Malheureusement, on ne sait que peu de précisions exactes sur les conséquences de l’utilisation d’une eau polluée. De nos jours, il a été prouvé que certains éléments tels que le nitrate, les herbicides, le plomb, les phosphates ou encore le chlore, ont effectivement tendance à nuire à la qualité de l’eau et responsables d’une quantité considérable de maladies. Ces éléments chimiques seraient malheureusement suspectés, à moyen

problématique est la suivante : comment expliquer que les nitrates entraînent des problèmes sur l’environnement et sur la santé publique en Bretagne ?Nous avons choisi cette problématique après de nombreux essais car elle correspond aux travaux fournis par l’ensemble du groupe ;puis nous avons estimé que cette problématique touche les principaux cas qui ont été pointés du doigt par le gouvernement .Cette problématique traitant des nitrates et de l’environnement correspond bien au thème « l’homme et

allons traiter concerne l'agriculture et ses problèmes principalement environnementaux en Bretagne, notamment le problème des nitrates dans l'eau liés à l'agriculture productiviste. 1)Présentation de l'agriculture en Bretagne a- Mutation d'une agriculture paysanne vers une agriculture productiviste. b- Diffusion du mode de production hors-sols 2)Le problèmes de nitrates, conséquences sur l'eau douce, l'eau salé, algues vertes.. 3)Les autres problèmes 4)Conclusion & Solutions a- Agriculture

| |Ils battent au même rythme pour la même besogne tous ces cœurs | |Nom usuel du nitrate ; poudre blanche, |10 |Leur bruit est celui de la mer à l’assaut des falaises | |mélange naturel de nitrates, qui se forme sur| |Et tout ce sang porte dans les millions de cervelles un même mot d’ordre : | |les vieux murs humides

célibataire L’ion nitrite, NO− , a 18 électrons de valence (1 électron supplémentaire en raison de charge). Sa 2 structure de Lewis est : O N O O N O − L’ion nitrate, NO3 , a 24 électrons de valence à répartir dans 12 doublets d’électrons liants ou non liants. Sa structure de Lewis est la suivante : O O N O O O N O O O N O − 4- L’ion nitrate, NO3 , a une géométrie trigonale plane car de type AX3. Le dioxyde d’azote, NO2 , a une géométrie coudée avec un angle valenciel ONO inférieur à 120° car le

concentration a été jugée suffisamment faible pour ne pas mettre en danger la santé du consommateur. Selon un article de l'association UFC QUE CHOISIR datant de mars 2012, « Plus d’un million de consommateurs reçoivent une eau contaminée en pesticides, en nitrates et en sélénium. Les départements les plus touchés se retrouvent dans les zones où l’agriculture est la plus intensive : Bassin Parisien (Eure-et-Loir, Loiret, Seine-et-Marne, Yonne), le Nord et la Champagne (Pas-de-Calais, Marne, Aube) »

Calculer la concentration résiduelle en ions Ag+ lors de l’apparition de la teinte rouge de [Fe(SCN)]2+. 3.2- A 10,0 mL d’une solution de chlorure de sodium NaCl de concentration inconnue C sont ajoutés 20,0 mL d’une solution à 5,0.10-2 mol.L-1 de nitrate d’argent AgNO3. L’excès d’ions argent Ag+ est dosé en présence d’ions ferrique Fe3+ par une solution à 1,0.10-1 mol.L-1 de KSCN. L’équivalence (persistance de la couleur rouge) est observée pour une addition de 6,0 mL de solution de thiocyanate. Calculer