Nitrate d'ammonium

Si les réacteurs biologiques permettent un temps de contact suffisant entre les effluents et les bactéries, il est possible d’atteindre un second degré de traitement : la nitrification. Il s’agit de l’oxydation de l’ammoniaque en nitrite, puis en nitrate par des bactéries nitrifiantes. L’ammoniaque est un poison pour la faune piscicole. Les bactéries nitrifiantes sont autotrophes (elles fixent elles-mêmes le carbone nécessaire à leur croissance dans le CO2 de l’air). Elles croissent donc beaucoup

sur la santé : match nul.... .. sauf dans certaines régions agricoles où les nappes phréatiques sont polluées par les nitrates (potentiellement toxiques) que l'on ne peut éliminer totalement de l'eau du robinet. Au-delà de 50 mg de ces fichus nitrates par litre, mieux vaut boire de l'eau en bouteille. La plupart des carafes filtrantes, très à la mode, ne filtrent pas les nitrates. Partout ailleurs, heureusement, l'eau du robinet répond à des critères de salubrité drastiques. Certains s'inquiètent

contenues dans l'échantillon et on mesure la quantité de dioxygène cédée par l'oxydant au cours de la réaction. Celle-ci est d'autant plus importante que l'eau est polluée. B. La pollution chimique Si les eaux s’enrichissent en substances nutritives (nitrates, phosphates), il se produit un déséquilibre écologique par prolifération des végétaux aquatiques. En mourant ses végétaux s’accumulent : les bactéries qui les dégradent vont consommer plus d’oxygène. Ce processus appelé eutrophisation peut conduire

L’extension de l’agriculture : * La pollution de l’eau par les nitrates, due à l’usage inconsidéré des engrais azotés, atteint un niveau préoccupant. Pour améliorer le rendement des cultures, l’usage des engrais s’est accéléré. Azote = indispensable à la croissance des plantes, Elles le puisent dans l’eau du sol. Pour éviter que l’agriculture intensive n’épuise les sols, l’homme fabrique des engrais contenant du nitrate. Le nitrate contamine les eaux de surface et les eaux souterraines. Il n’est

au métamorphisme de contact des granitoïde cadomien (mis en place lors de l’orogénèse cadomienne), très résistants à l’érosion. * Matériels et Méthodes : Matériel utilisé : * spectrophotomètre * réactifs pour les nitrates, alcalinité, dureté, nitrates, ammonium et les chlorures sous forme de pastille * Conductimètre * Oxymètre * Appareil permettant de mesurer le potentiel d’oxydoréduction avec électrode en platine. Méthodes : Spectrophotométrie : Pour l’alcalinité :

contenant 100ml d’H3BO3 4% * Titrer le H3BO3 avec la solution de HCl de titre connu 0.5N en présence de vert de bromocrésol * Calculer la teneur en NH3 de l’engrais * Convertir en % N2 Azote Nitrique Principe Nous allons réduire les nitrates en ammoniaque et utiliser le même système que ci-dessus pour doser l’ammoniaque total. La production se fera grâce à la production d’hydrogène radicalaire sur du fer zéro valent à pH acide. Fe + H2SO4 FeSO4 + 2Hradicalaire 8 Hradicalaire (=8e-)

soit une solution de…" Réalisation de l'expérience par le professeur avec la solution G Le professeur donne des consignes précises concernant la sécurité, les quantités de réactifs… Les élèves observent et raisonnent (par écrit) après ajout de nitrate d'argent. Collectivement on fait le raisonnement puis on recommence après ajout de soude. Conclusion. Réalisation de l'expérience par les élèves avec la solution inconnue par groupe de deux Les élèves doivent maintenant suivre un protocole expérimental

dangereux pour les hommes d'utiliser l'eau des rivières, tandis que la faune et la flore souffrent en parallèle. L'expression « pluies acides » englobe toutes les formes de pollution atmosphérique, les dépôts humides et secs de sulfates (SOx), de nitrates (NOx), de polluants gazeux (ozone) et de particules en suspension dans l'air. Les deux principaux polluants acides (au sens strict) des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de ces deux substances

* Exemple d’engrais biO Quelques exemples d'engrais simples. * l'urée (46% d'azote), le sulfate d'ammoniaque (SA, 21% d'azote), l'ammonitrate (AN, 33.5% d'azote) et le nitrate de chaux (CAN/NAC, jusqu'à 27% d'azote) ne contiennent que de l'azote (N) ; * le superphosphate simple (SP, 18% de phosphore) ou le superphosphate triple (TSP, 46% de phosphore) ne contiennent que du phosphore (P2O5) ; * le chlorure de potassium (60% de potassium) ne contient que de la potasse (K2O). Le sulfate

Certains peuvent provoquer l'eutrophisation. Ce phénomène naturel et lent est plutôt observé dans les écosystèmes dont les eaux se renouvellent lentement et en particulier dans les lacs profonds. Il se traduit pas un apport massif de composés azotés (nitrates, ) et phosphoré (comme par exemple le détergent et les excréments humains) qui provoque une fertilisation excessive des eaux. Ces composés favorisent le développement des micro-algues (appelé phytoplanctons) et des macro-algues qui constitue le premier