Molécule diatomique

Modèle des orbitales moléculaires pour décrire la liaison chimique CHAPITRE 7 1 Une molécule simple H2 …. Déstabilisant 5 3 2 1 Répulsion inter-nucléaire 2 Répulsion inter-électronique 1 Stablisant 4 6 3 & 4 Attraction électron-Noyau (comme dans l'atome d'H) 5 & 6 Attraction électron-Noyau (NOUVEAU) Stabilité de la molécule = BILAN DE TOUTES LES INTERACTIONS Pourquoi la liaison H-H existe-t-elle ? Entre les deux atomes s’exercent des interactions

.................... 4 B-4. La théorie atomique de Dalton.............................................................................................................................................................................. 4 B-5. Les molécules sont des combinaisons d'atomes.................................................................................................................................................... 5 B-6. Une introduction au système de nomenclature...............

tableau périodique) tendent à s’entourer de 4 paires électroniques (8 électrons) (analogie avec la structure électronique du gaz rare le plus proche…). Ceci n’est pas une loi ! C’est une règle ! La règle de l’octet. - Charge formelle : si, dans une molécule, un atome est entouré de plus (moins) d’électrons que quand il est libre, alors il porte une charge formelle négative (positive). Une paire libre compte pour 2 électrons, une paire liante pour 1 seul. - Règles de construction (par ordre de priorité)

déterminée par le nombre quantique secondaire l nombre d’électrons présents dans l’orbitale Orbitales moléculaires (OM) ›  Résultent du recouvrement des orbitales atomiques (OA) : c’est la combinaison linéaire des deux OA Molécules diatomiques homonucléaires : exemple du dihydrogène H2 ›  H2 est composé de deux atomes de H de configuration 1s1. ›  Il est formé par la combinaison linéaire des deux mêmes OA, conduisant à deux possibilités pour l’OM : -  une orbitale liante

D’ÉLECTRONS DE VALENCE la théorie RPEV permet de prédire la forme 3-dimensionnelle d'une molécule. RPEV est fondée sur la répulsion des paires d'électrons qui les pousse à prendre des positions aussi éloignées que possible dans la molécule. Selon la théorie RPEV: Seuls les électrons de valence de l'atome(s) central sont importants pour la forme moléculaire. Les électrons de valence sont en paires dans une molécule ou un ion polyatomique. Les paires d'électrons de liaison et les doublets libres

électrons en commun, soit gagner ou perdre un ou plusieurs électrons. On assiste alors, soit à la formation de molécules, soit à la formation d’ions. 2. La formation des molécules Une molécule est un assemblage électriquement neutre de deux ou plusieurs atomes entre lesquels s’établissent des liaisons par mise en commun d’électrons. Ces liaisons sont dites covalentes. On représente une molécule par une formule indiquant le nombre et la nature des atomes qui y figurent. 2.1 La liaison covalente

partager un ou des électrons. Un électrolyte est un composé qui, lorsque dissout dans l’eau, conduit l’électricité car il forme des ions dans l’eau. Les molécules diatomiques sont constitués de deux atomes soit du même ou de différents éléments chimiques. Les voici : H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Les liaisons entre les atomes d’une molécule diatomique sont des liaisons covalentes (partage d’électrons). Les réactions chimiques Une réaction chimique est un processus par lequel de nouvelles substances

1738 Théorie découverte en 1738, oubliée dans un bureau et redécouverte en 1859. Suppositions: • • • Un gaz est composé d'un très grand nombre de molécules qui se déplacent d'une façon aléatoire dans un espace confiné (Vg.: volume d'un cylindre); Les dimensions moléculaires sont faibles en comparaison de la distance moyenne entre les molécules; Les molécules n'exercent aucune force particulière les unes sur les autres. Avec ces suppositions simples et les équations de mouvement de Newton, la loi

Devoir de Synthèse N°1 Chimie : Exercice 1 1°) Définir les termes suivants :  a/molécule :……………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….  b/ Ion monoatomique…………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 2°) Parmi les molécules suivantes : He ; H 2 S ; HC ; H 2 O ;O 3 ; CO 2 .  a/ lesquelles sont monoatomiques ?………………………………  b/ lesquelles sont diatomiques ?………………………………  c / lesquelles sont triatomiques ?……………………………… 3°) L’ion cuivre est constitué

voir. Marc Lévy. joel.meillier page 3 / 69 Nouveau programme Tle S Formation Spectroscopies Avril 2012 page 7 INTRODUCTION   GENERALITES SUR LES SPECTROSCOPIES 1) MODES DE LIBERTE 2) MATIERE ET RAYONNEMENT a) Energie d’une molécule b) Spectres et transitions 3) LES DIFFERENTES SPECTROSCOPIES a) Les spectroscopies photoélectroniques (ou d’ionisation) b) Les spectroscopies électroniques : ultraviolet et visible c) Les spectroscopies vibrationnelles d) Les spectroscopies rotationnelles