Méthanol

ou de diverses substances. Deux exemples : l’aspartame et le sucralose. L’aspartame est composée de deux acides aminés: l’acide aspartique et la phenylalanine. La substance, une fois transformée par l’organisme, produit une petite quantité de méthanol, d’où la controverse entourant son usage. Seul le sucralose provient, à l’origine, du sucre. Le procédé, breveté bien sûr, consiste à introduire trois atomes de chlore en place et lieu de trois groupes d’atomes d’hydrogène et d’oxygène présents

dissous (ils restent sous forme solide), ou se dissolvent sous forme d’une paire d’ions, entité globalement neutre dans laquelle le cation et l’anion restent ensemble. Les valeurs de ǫr sont donnés pour quelques solvants courants. eau 78 dissociant méthanol 33 éthanol ammoniac 24 23 assez dissociants propanone 21 acide éthanoïque éther 6, 2 4, 3 peu dissociants hexane 1, 9 On remarque que la force de Coulomb entre deux charges données à une distance donnée est 80 fois moins intense dans l’eau que

mettent en avant le fait qu'on ne connaît pas les conséquences du mélange de plusieurs édulcorants alors que l'aspartame et l'acésulfame-K sont fréquemment employés simultanément. Et, à des températures élevées, l'aspartame se transforme rapidement en méthanol avec des effets neurotoxiques. L'aspartame est en principe déconseillé aux enfants ou en cas d'antécédents allergiques. Il doit impérativement être évité par les phénylcétonuriques. Ces personnes souffrent de phénylcétonurie, une maladie génétique

contenant 60 g de formaldéhyde dans 1.5 litre d'eau ? Normalité: quelle est la normalité – – – z Fraction molaire: quelle est la fraction molaire – – z 27 D’une solution d‘acide formique 1M ? D’une solution H2SO4 1M ? D’une solution KMnO4 1M ? Du méthanol à 50% ? De l’éthanol à 46% ? Rapports de volume: que signifie NH3 1:3 ? UFR SMP-Besançon - E. Cavalli 9 Constantes d’équilibre ∆ b B + s Ssol z d D(g) + e E +f F(s) Principe de Le Chatelier – Augmentation de la tempé température – Augmentation

- l’hydrogène est utilisé dans les raffineries afin d’enlever le souffre des carburants, il rend les hydrocarbures « lourds » plus légers. - l’oxygène est nécessaire à la transformation du gaz naturel ou du charbon en carburant ou en méthanol. • Chimie : - l’industrie chimique consomme de grandes quantités de gaz de l’air, d’hydrogène et de monoxyde de carbone, ce dernier servant à fabriquer des polyuréthanes (ex : mousse) et polycarbonates (ex : CD, DVD) utilisés dans

« alcool » est le nom donné aux groupes chimique de fonction hydroxyle, c’est a dire, un atome d’oxygène plus un atome d’hydrogène: OH On appel donc « alcool »les différentes molécules organiques ayant la fonction « OH » comme par exemple le méthanol qui s’écrit CH3OH. En général un alcool s’écrit : R - OH Selon la nature du carbone portant le groupement alcool, on distingue: Alcool primaire, dont le carbone comportant le groupement hydroxyle est lié a au moins deux atomes d’hydrogènes

les multiples formes cliniques de début de la maladie. Dr MESSIN-02/2011 LES FAUSSES « MALADIES DE PARKINSON » OU SYNDROME PARKINSONIEN (SP) SP iatrogène médicamenteux. SP « vasculaire ». SP toxique ou métabolique : Monoxyde de carbone, cyanure, méthanol, manganèse, cuivre (maladie de Wilson). SP post-traumatique. SP post-encéphalitique : Dans certains cas, un SP immédiat ou retardé peut compliquer des atteintes encéphaliques diffuses à divers virus, bactéries, parasites… SP et hydrocéphalie. SP

l’acide éthylène diamine tétra acétique (N° CAS 62-02-8) b) Lors de la préparation des écrans pâtes gélatine corrosive (N° CAS 8002-05-9) distillats de pétroles (N° CAS 7664-93-9) acide sulfurique - Produit pour corriger les défauts contenant du méthanol (N° CAS 67-56-1) - des solvants : acétone (N° CAS 67-64-1), acétate d’éthyle (N° CAS 141-78-6), alcools Lors de la préparation de clichés sérigraphiques rotatifs - - Différentes colles contenant : acétone (N° CAS 67-64-1) Naphta léger (N° CAS 64742-49-0)

Masse molaire (g/mol) Masse volumique à 20 ˚C (g/mL) Solubilité dans l’eau Acide benzoïque 122 1,3 Peu soluble Méthanol (vapeurs toxiques) 32 0,8 Soluble Benzoate de méthyle 136 1,1 Insoluble I. Le benzoate de méthyle est obtenu par réaction d’estérification entre l’acide benzoïque de formule C 6 H 5 COOH et le méthanol de formule CH 3 OH en présence d’acide sulfurique. ᕡ Écrire l’équation de la réaction associée à la transformation et donner ses caractéristiques

7 8 9 Hept-1-én-6-yne 4-Méthylnon-7-én-1-yne II.B. Molécules organiques possédant un hétéroatome II.B.1. Un atome d’oxygène II.B.1.a. Les Alcools R-OH Suffixe : (C sp3 – OH) (R : chaîne alkyle) -ol (alcanols) Alcools les plus simples : méthanol CH3-OH, éthanol CH3-CH2-OH, propanol, butanol…. OH Phénol Ph-OH Si alcool = substituant (fonction prioritaire) : groupe Hydroxyle -OH préfixe : Hydroxy Exemples : HO CH2 CH2 CH2 CH2 CH O 5 4 3 2 1 HO CHO 5-Hydroxypentanal O C OH OH Acide