Méthanol

ici selon la méthode de Iwamura et al. (1970). Celle-ci est basée sur l'absorption de la lumière par les extraits de chlorophylles dans le méthanol 90%. Manipulation (attention, n’utilisez pas cette solution pour la réaction de Hill elle-même!) - Versez dans un tube à essai : 0,2 ml de suspension mère de chloroplastes 0,8 ml H2O distillée 9 ml de méthanol 100% - Bouchez avec du Parafilm et agitez énergiquement. Attendez 2 min. puis filtrez sur un filtre Whatman (no. 1 ou équivalent) de 90 mm

l'environnement De la production à la consommation, la polution émise lors de l'utilisation de méthanol est 97% moins importante que si on emploie un carburant tel que l'essence ( voir graphique ). L'hydrogène est un combustible propre c'est a dire que lors de son utilisation, il n'entraine que le rejet de vapeur d'eau, evitant la production, des gazs responsables du rechauffement climatique. Les véhicules à méthanol ne produisent aucune émission:d'oxyde d'azote,de particules,de poussières ou de sulfates

+ 8,80x(5/1000) + 10,90x((27+125)/1000) = 11,8 € (Barème/1,25) - évaluer le risque (0,25) - prendre en compte le coût des produits chimiques utilisés (0,5) - comparer les rendements (0,25) - comparer les durées (0,25) 2.2.1. (0,5) Le méthanol est inflammable, toxique par ingestion, inhalation et contact cutané et il provoque des effets graves sur les organes avec lesquels il est en contact. Par ailleurs l’acide sulfurique provoque des brûlures graves sur la peau est les yeux. Pour mettre

matière d’éthanol cela correspond donc : Elibérée=néthanol Em,comb,éthanol D’où : néthanol = Elibérée / Em,comb,éthanol = 1,91.105  147mol 1,3.103 On en déduit ensuite le volume d’éthanol correspondant : Véthanol  méthanol néthanol  Méthanol 147 46    8,6L ρéthanol ρéthanol 790 Pour libérer la même énergie, on voit qu’il faut plus d’éthanol qu’il ne faut d’octane (essence). d. Pour chaque moteur, calculer la masse de dioxyde de carbone produit lors d'un

cuisson usée...), ou de tallöl (un résidu de la fabrication de pâtes et de papier). (Voir expérience) L’huile subit une transestérification par action d'un alcool, le méthanol (CH3OH). Rappelons qu'un alcool est un hydrocarbure possédant un groupement Le trinoléate de glycéryle (C57H98O6) de celle- ci réagit avec le méthanol, il se forme alors de l’Ester méthylique d’huile végétale (EMHV), et du glycérol, ou glycérine de formule respective C19H34O2 et C3H8O3. Cette réaction chimique possède

respectivement insoluble et très peu soluble dans l’eau salée. Ainsi l’ajout d’eau salée provoque leur élimination de la phase aqueuse. 2.6. La phase aqueuse contient de l’eau, des ions chlorure et sodium aqueux, du méthanol et de l’acide sulfurique. (Remarque : le réactif méthanol est encore présent en fin de transformation puisqu’il s’agit d’un équilibre ⇆ et le catalyseur reste présent) La phase organique contient du benzoate de méthyle ainsi que de l’acide benzoïque. 2.7. L’acide benzoïque

consignes de sécurité. Produits utilisés : produit Ammoniaque 100% et 25 % Acétone Acétate d’éthyle Acétate de butyle Acide sulfurique Chlorure de méthylène Nature Nocif Inflammable Inflammable Inflammable Corrosif Nocif Soude caustique Méthanol corrosif Inflammable/toxique Mesures de protection: • • • • • • • • • • Réseau anti incendie Reserve d’eau incendie 6300m3 Rétention collective pour les mêmes solvants Installations en antidéflagrant, Indicateurs de pression Dépotage avec un

des solutions : Préparation d’une solution méthanolique de KOH 0,5M : Prise théorique de KOH : 14,025 g Prise de KOH : 14,1721g Volume de transvasement : 500 ml Porté au trait avec du méthanol. Préparation d’une solution d’éther-méthanol proportion 1/1 : Prise d’éther : 250 ml Prise de méthanol : 250 ml Volume de transvasement : 500ml Préparation d’une solution d’acide oxalique 0,25M : Prise théorique d’H2C2O4 : 15,788 g Prise d’H2C2O4 : 15,8090g Volume de transvasement : 500

Ethanol/eau (80/20) Resvératrol Méthanol acidifié (HCl 1%) Anthocyanidines Acétone aqueux (70/30) Anthocyanidines Solvants et résines apolaires Dérivés des ac. hydroxycinnamiques Attention, les solvants non miscibles dans l’eau n’extraient pas très bien les polyphénols. Pour extraire les polyphénols d’une matrice liquide (bière) on a donc recours à un colonne solide et puis on élue avec de l’éthanol (pour les flavonols), du méthanol (pour les flavonols et les monomères

long de l'analyse). Par exemple, sur une colonne apolaire, en utilisant un mélange eau/méthanol comme phase mobile, les composants les plus hydrophobes sont élués avec une concentration élevée en méthanol alors que les composants plus hydrophiles sont élués préférentiellement avec une concentration faible en méthanol. Selon la nature de la phase stationnaire, on commencera par une concentration élevée en méthanol ou le contraire. HPLC LA DE APPLICATION 'D DOMAINE-III Cette forme de chromatographie