Méthane

liquide a température ambiante contrairement à tout les corps purs qui en sont proche structurellement, comme le méthane (CH4) ou le fluorure d'hydrogène (HF) qui sont quand à eux gazeux. Ensuite ont peut noter les forte température d'ébullition et de fusion de l'eau, en effet alors que ces températures sont d'environ 0°C et 100 °C pour l'eau elle sont d'environ -182°C et -161°C pour le méthane par exemple. On peut remarquer aussi la grande capacité calorifique de l'eau et la forte cohésion les molécules

formule brute d’une molécule est la composition atomique de cette molécule. Les atomes sont représentés par leurs symboles et un nombre en indice a droite pour indiquer le nombre de cet atome. Exemples : Le dihydrogène : H2 2 atomes d’hydrogène Le méthane : CH4 1 atome de carbone et 4 atomes d’hydrogène IVB2. formule développée ou semi-développée La formule brute ne permet pas de donner l’enchaînement atomique d’une molécule. Pour cela on utilise : La formule développée, qui indique toutes les

polluants) dites anthropiques (ex : émissions des chaudières, moteurs, usines, etc.) et naturelles (ex volcanisme, érosion éolienne, émissions naturelles de méthane ou d'ozone). Cependant, cette distinction est parfois difficile à établir ; la dégradation anthropique des sols (ou le réchauffement des pergélisol) peut favoriser des émissions de méthane qu'on juge naturel, et une aridification anthropique induite par le drainage, le surpâturage, la salinisation et dégradation des sols favorise des envols

rejeté par l'industrie et le chauffage. Ses principaux défauts sont la quantité mais aussi le fait qu'il reste pendant près d'un siècle dans l'atmosphère. On peut trouver dans l'atmosphère aussi du méthane, du protoxyde d'azote ou l'ozone, des gaz qui n'ont pas tous le même pouvoir réchauffant. Le méthane, en troisième position, du code CH4, lui aussi contient du carbone. Ce gaz se forme lorsque les végétaux se fermentent et son principal défaut est qu'il retient 20 fois plus les infrarouges que le

= Titan : * Taille : Plus grand que Mercure * Température : -180°C a la surface * Composition : Ammoniac, éthane, méthane, … * Surface : sol humide Rocher de glace * Atmosphère : Il y en a un, c’est pourquoi on ne voit pas la surface * Activité : Pluie, lac, évaporation de méthane et d’éthane,… h) Uranus * Pas de renseignement car visitée qu’une fois * Satellite de glace = Miranda i) Neptune

exploitées industriellement à grande échelle dans des mines souterraines ou à ciel ouvert. En général, le charbon natif subit, lui aussi, un traitement thermo-chimique la cokéfaction qui le transforme en gaz de houille (divers gaz tels que l'hydrogène, le méthane, l'azote, etc.) et en coke (résidu solide). Historiquement, le charbon est à l'origine de la Révolution Industrielle du 19ème siècle. Il servait alors à la sidérurgie, au chauffage, au transport (locomotives à vapeur) et à l'éclairage public (gaz

à 15°C. Il sert d'équilibre thermique ; sans lui, la température moyenne de la Terre serait de - 18°C. Mais à cause des hommes, certains gaz à effet de serre deviennent de plus en plus importants comme le CO2, le protoxyde d'azote ou encore le méthane ; de nouveaux constituants sont aussi apparus à cause des industries. Tous ces gaz réabsorbent les infrarouges libérés par les constituants naturels de la Terre et les relâchent ensuite. Ce processus est identique au phénomène naturel mais il utilise

méthanisation permet de traiter les déchets et les effluents organiques par la réduction de pollution carbonée. Elle est mise en œuvre par l’action de bactéries dans un milieu sans oxygène (anaérobie) produisant du biogaz, composé essentiellement de méthane et de dioxyde de carbone, constituant un potentiel énergétique. Le présent rapport dresse un état des lieux des installations de méthanisation en France, en comptabilisant le nombre de sites en fonctionnement (197) et en cours de construction (47)

quantités de méthane et d'eau.| | | |Le permafrost: il s'agit de sous-sols gelés de l'Arctique dont la température est inférieure à 0°C. Le gel est survenu à une époque reculée où ces terrains | |étaient constitués de riches végétations. Celles-ci ont pourri à l'abri de l'air et par conséquent ont produit d'énormes quantités de méthane et de dioxyde

l’atome d’oxygène. L’atome d’oxygène est alors entouré de 6 + 2 = 8 électrons. Dans la molécule de fluorure d’hydrogène la liaison simple permet à l’atome fluor de compléter à 8 sa couche externe qui n’avait que 7 électrons. Dans la molécule de méthane CH4, l’atome de carbone qui a 4 électrons sur sa couche externe établit quatre liaisons covalentes simples avec 4 atomes d’hydrogène. IL acquiert son octet d’électrons périphériques. De même l’atome d’azote à 5 électrons externes. Dans la molécule