Méthanal

(L)8 (M)4 ,les 3 autres isotopes possèdent la même structure électronique car ils ont le même nombre d’électrons. b) Les électrons perdus sont les électrons de la couche externe M, ce qui donne l’ion Si4+. Exercice 4 Le formol La représentation du méthanal se fait en calculant préalablement le nombre de doublets d’électrons externes : d = (1× 4 + 2 × 1+ 1× 6 ) / 2 = 6 doublets. Ce qui donne la représentation : H C H 46 © Cned - Académie en ligne Séquence 2 – SP12 O Exercice 5 Le peroxyde d’hydrogène

suivantes, déterminer s’il est probable ou non qu’elles correspondent à un processus élémentaire. Justifier. a) H2 S + O → HS + OH c) CH2 = CH2 + Br → CH2 CH2 Br e) C + 4H → CH4 g) N2 + N + N → N2 + N2 b) O2 + 2H2 → 2H2 O d) CH4 + O2 → HCHO (méthanal) + H2 O 1 f) O2 + H2 → H2 O 2 h) N2 + Cl2 → N2 + 2Cl Page 23 sur 30 12 PROFIL ÉNERGÉTIQUE D’UN CHOC Le diagramme figurant ci-après représente les courbes de niveau de la surface d’énergie potentielle pour la réaction élémentaire :

mais résorcinol (OH en méta) ne s’oxyde pas en méta-quinone (O en méta) Utilisations Méthanol = alcool le + produit car bcp d’utilisations, obtenu en industrie par réaction entre monoxyde de carbone et hydrogène Moitié du méthanol convertie en méthanal base résines thermodurcissables, synthèse acide acétique, préparation esters méthyliques (méthacrylate de méthyle polymère = plexiglas) Méthanol utilisé comme solvant Éthanol aussi produit en grandes quantités par hydratation de l’éthylène ou

latéral de 2 orbitales atomiques p parallèles. L’énergie des liaisons  est plus grande que celle des liaisons . Les électrons ne participant pas à une liaison appartiennent à des orbitales non-liantes notées n. * Exemple : le formaldéhyde (méthanal) : H  C H    n O n -  - Orbitales moléculaires Lorsque des orbitales atomiques (OA) de même signe se recouvrent, on obtient une orbitale moléculaire OM liante (bonding) d’énergie plus basse que celles de départ

l'eau sont maintenues en suspension concentrée dans l'eau, en présence de mouillants, de dispersants, d'épaississants (bentonite, silice) ou d'agent anti-redéposition, d'antigel (éthylène glycol, urée) d'antimoussants et parfois de bactéricides (méthanal ou formol). Ces préparations sont diluées dans l'eau au moment de l'emploi. o Les concentrées émulsionnables (EC) : les matières actives sont mises en solution concentrée dans un solvant organique et additionnée d'émulsifiants chargés

structure électronique ? Pourquoi ? b) Dans certaines conditions, l’atome de silicium peut perdre 4 électrons. Identifier les électrons perdus à partir de la structure électronique précédente. Donner la formule de l’ion obtenu. Exercice 4 Le formol Le méthanal a pour formule brute CH2O . Sa solution aqueuse s’appelle le formol. Écrire sa représentation de Lewis. Exercice 5 Le peroxyde d’hydrogène La solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène est appelée eau oxygénée. Elle est utilisée pour désinfecter

l'eau sont maintenues en suspension concentrée dans l'eau, en présence de mouillants, de dispersants, d'épaississants (bentonite, silice) ou d'agent anti-redéposition, d'antigel (éthylène glycol, urée) d'antimoussants et parfois de bactéricides (méthanal ou formol). Ces préparations sont diluées dans l'eau au moment de l'emploi. * Les concentrées émulsionnables (EC) : les matières actives sont mises en solution concentrée dans un solvant organique et additionnée d'émulsifiants chargés de stabiliser

OM, diag énergétique, énergie de stabilisation Ici cas simple avec 2 atomes de C mais par exple pr l’acroléine présence d’un hétéroatome. 3. Présence d’hétéroatomes Rivail p 255, JV 1 p 95- 96 - expression des αX et βX. - Comparaison éthylène et méthanal (O + électronég : apparition moment dipolaire, localisation e-) III. Applications 1. Energie NTA Blanc p 76, Rivail p 216, JV 2 p 177 - Système π du benzène : déterminant séculaire, résolution E et OM, diag énergétique Calcul de Eπ,énergie de délocalisation

alcane peuvent formellement être remplacés par des atomes d’halogène (à la différence des alcools pour lesquels la molécule est instable quand trop d’atomes H sont remplacés par des groupes OH; par exemple, CH2(OH)2 se déshydrate spontanément en méthanal). d. Ag+(alc) + C4H9Br(alc) → AgBr(s) + C4H8 (alc) + H+(alc) L’espèce chimique organique C4H8 résultante est un alcène (méthylpropène). Notes : • Il se forme également du tertiobutanol avec le peu d’eau présente, et un éther (l’oxyde d’éthyle

longueurs de liaison soufre–oxygène (142 pm et 157 pm) dans la 2– molécule dʼacide sulfurique H2SO4 mais une seule (149 pm) dans lʼion sulfate SO4 . Exercice 2 : Électrophilie et nucléophilie Identifier le centre électrophile et le centre nucléophile du méthanal (H2C=O). Exercice 3 : VSEPR 1) Donner le schéma de Lewis et la géométrie prévue par la théorie VSEPR pour les édifices moléculaires – – suivants : SF6, BF3, CH3 , ICl2 et COF2. Indiquer les cas où il y a des écarts entre les angles réels et ceux