Mécanique quantique

PROPRIETES ELECTRIQUES ET THERMIQUES II-1 PROPRIETES ELECTRONIQUES II-1-1 Le modèle des bandes II-1-2 La loi d’Ohm II-2 PROPRIETES THERMIQUES II-3 CAS DU CUIVRE CHAPITRE III: PROPRIETES MECANIQUES III-1 LES DEFAUTS III-2 RESISTANCE DES MATERIAUX III-2-1 Régime élastique III-2-2 Régime plastique III-2-3 Essais mécaniques III-2-4 Mécanismes de durcissement, cas du cuivre 3 3 4 4 4 4 6 8 9 10 11 11 13 14 15 18 18 19 19 19 20 22 24 24 24 25 26 27 28 28 29 29 30 31 32 INTRODUCTION ECONOMIE ET HISTOIRE

Calculateur quantique 1 Calculateur quantique Un calculateur quantique ou ordinateur[1] quantique repose sur des propriétés quantiques de la matière : superposition et intrication d'états quantiques. De petits calculateurs quantiques ont déjà été construits dès les années 1990 et la recherche progresse, bien que lentement, depuis. Ce domaine est soutenu financièrement par plusieurs organisations, entreprises ou gouvernements en raison de l'importance de l'enjeu : au moins un algorithme conçu

nombres quantiques Le spectre discret d'un atome quelconque n'a pu être compris que dans le cadre de la mécanique quantique décrivant des niveaux d’énergie bien définis occupés par les électrons. Un photon de fréquence ν est émis lorsqu'un électron passe d’un niveau d'énergie supérieur E2 à un niveau d'énergie inférieur E1 : ∆E = E 2 − E1 = hν avec h la constante de Planck. Pour comprendre la quantification des niveaux d'énergie, il est nécessaire d'introduire les nombres quantiques n, l, s

MEMOIRE DE FIN D’ETUDES Sujet : RENFORCEMENT DE LA SECURITE DES COMMUNICATIONS AERONAUTIQUES EN UTILISANT LA CRYPTOGRAPHIE QUANTIQUE Réalisé par : Le Quoc-Cuong, IFI-P8 Responsables : M. Dang Minh-Dung, ENST-Paris M. Romain Alléaume, ENST-Paris M. Patrick Bellot, ENST-Paris Paris, Mai - Novembre 2004 Table des matières REMERCIEMENTS ............................................................................................................2 RÉSUMÉ ..........................

yptoLa Cryptographie Quantique Printemps des Sciences 2003 Dramaix Florence, van den Broek Didier, Wens Vincent Pr´lude e Remerciements Plusieurs personnes ont contribu´ ` l’accomplissement de ce travail. ea Nous tenons ` remercier particuli`rement Nicolas Cerf, Sofyan Iblisdir a e et Stefano Pironio qui nous ont supervis´s tout au long de ce projet. Nous e les remercions pour le temps qu’ils nous ont consacr´ quant aux apports e th´oriques, ` la v´rification de nos calculs (qui furent parfois

rayonne quand changeant d'orbite.4)b)Expression Mathématiquesm*v*r = n*h/2pi = n* vecteur nm/*v*r = moment cinétique orbital qui ne peut prendre que des valeurs discontinues (quanta).m = masse,v = vitesse,h = constante de Planck,n= nombre entier (quantique) h/2pi = vecteur n = 1,0545887*10^-34J.s-1D'après Bohr: En = -E(0)/n2 Eo, n = 1 = énergie totale de l'électron à l'état fondamentale de l'atome d'hydrogène = -13,6 eV.L'électron volt est la quantité d'énergie transportée par un électron accéléré

quantité de mouvement d’une particule. E. En mécanique quantique, l’état d’une particule est décrite par sa fonction d’onde : Ψ(x;y;z;t). 26. Concernant les nombres quantiques (n, l, ml, ms): A. « n » est le nombre quantique principal. C’est un entier positif ou nul. B. Le nombre quantique principal n définit une couche électronique. Il correspond au numéro de chaque période de la classification périodique des éléments. C. « m » est le nombre quantique secondaire orbital (ou azimutal). Il définit

| |Principe d’incertitude |Heisenberg |1927 | |Modèle de l’atome selon la mécanique |Schrödinger |1920-1930 | |quantique ou ondulatoire ou modèle | | | |probabiliste |

éléments 2 Répartition des électrons d’un atome 1.2. Constitution des molécules organiques 1 Représentation de Lewis des atomes 2 Nature des liaisons 3 Représentation de Lewis des molécules 4 Théorie V.S.E.P.R. Géométrie des molécules 5 Théorie quantique de la liaison chimique 1.3. Description des molécules organiques 1 Types de chaînes carbonées et fonctions 2 Représentation des molécules 3 Nomenclature 1.4. Isomérie plane 1 Isomérie de squelette 2 Isomérie de position d’une fonction 3 Isomérie

n'a pas de sens pour les particules.  La situation est inextricable et c'est l'un des enseignements de la mécanique quantique, connu sous le nom de principe d'incertitude : il est impossible de connaître, avec précision, à la fois la position et la vitesse d'une particule. Le principe d'incertitude est une propriété fondamentale de la matière, pas un problème expérimental. La mécanique quantique, dont les prédictions ont été maintes fois vérifiées, indique clairement qu'un électron ne possède pas à