Matrice densité

(liquides sont donc miscibles), soit 2 phases distinct (liquides non-miscibles). ________________________________________  Pour les mélanges hétérogènes on filtre  Pour séparer 2 liquides non-miscibles de densités différentes on décante Masse volumique c’est la masse d’un volume précis (P) Densité d’un corps c’est le rapport de la masse volumique du corps sur la masse volumique de l’eau (1kg.L-1) (d=P corps/ Peau) Pour extraire une substance d’un solide :  Effleurage qui consiste à poser des fleurs

|35,5 |40,0 |46,0 |50,4 |56,3 |60,6 |66,4 | |Θdémixtion |46,5 |59,4 |64 |64 |66 |65 |65 |64,5 |64 |59,5 |54,2 |39 | | [pic] 3. Vérification de la règle des moments chimiques La phase supérieure correspond à la phase riche en eau car la densité de l’eau est inférieure à celle du phénol. Le volume de la phase riche en phénol est inférieur à celui de phénol versé initialement. Nous avons : Vφeau = 6,5 mL soit meau= 6,5 * 1 = 6,5 g Vφphénol = 3,5 mL soit mphénol= 3

6. Quelle doit-être la concentration de la soude pour avoir une chute de burette de 15 mL d’acide chlorhydrique avec une prise d’essai de 10 mL ? 7. Exprimer la concentration approximative de la solution commerciale de soude en fonction de sa densité d , de son pourcentage massique P (%) , de sa masse molaire MNaOH et de la masse volumique de l’eau (. 8. Calculer cette concentration molaire à partir des données suivantes : d = 1,3 MNaOH = 40 g.mol-1 P

par un aimant ? 2. Comment reconnaître les métaux usuels ? LA DENSITE Calculer les densités des 6 métaux (ALUMINIUM, CUIVRE, FER, ZINC, ARGENT et OR) en utilisant les valeurs de masse et de volume p.13 du livre. 2. Comment reconnaître les métaux usuels ? LA DENSITE Métal FER CUIVRE ZINC Volume en cm3 9,3 1 9,3 1 9,3 1 Masse en g 73,1 7,9 82,8 8,9 66,3 7,1 Densité 7,9 8,9 7,1 Métal ALUMINIUM ARGENT OR Volume

température de l'eau, d'un point de vue énergétique ? 3. Hors changement d'état, l'énergie ΔE (en J) reçue par une masse m d'eau (en kg) est proportionnelle à la variation de température de l'eau ΔΘ (en °C) : ΔE = 4,18*m*ΔΘ. Calculer cette énergie. 4. La densité de l'éthanol vaut 0,81. Calculer la quantité de matière d'alcool brûlé. 5. L'énergie de combustion de l'éthanol vaut : 1366 kJ.mol-1. a. Proposer une définition de cette énergie. b. Calculer la fraction de l'énergie libérée par la combustion qui

Poids volumique apparent du sol saturé Indice des vides ( volume des vides / volume des pleins) Porosité (volume des vides / volume total) Poids volumique immergé (ou poids volumique déjaugé) Indice de compacité des sols pulvérulents (ou densité relative) avec emin et emax : indices des vides minimal et maximal selon l’essai normalisé wsat Pw  Ps Vt avec Va = 0 Va  Vw Vv  Vs Vs Vs,Ps Paramètre et détail du calcul Formule P  . w  1 P   s  Vv Vt

plusieurs couches de film plastique pour conserver la teneur en eau naturelle. Pour chaque niveau on a déterminé la masse volumique des particules solides (γs), la granulométrie par tamisage et sédimentation, les limites d’Atterberg (wP et wL), la densité sèche, la teneur en carbonates, la minéralogie, la succion initiale, la courbe de rétention, la porosimétrie au mercure (voir chapitre 8 de ce rapport) et des observations au microscope électronique à balayage du sol intact et effondré (voir chapitre

nageur immobile dans l’eau............................................................... 2 1.3. La flottabilité ou capacité de flotter ................................................................................................. 3 1.3.1. La densité du corps humain............................................................................................................. 3 1.3.2. Essai de justification des différences de flottabilité entre les individus .................... 4 1.3.3. Flottabilité

concentration diluée (fraction molaire xi = 10-3) dans le liquide. On constate expérimentalement que la hauteur de liquide à l’équilibre augmente de 20% par rapport à sa valeur sans tensio-actif. On suppose que l'ajout de tensio-actif ne modifie pas la densité du liquide ni évidemment l'énergie superficielle solide/gaz SV. a- Comment expliquer l’effet observé ? b- Calculer la valeur de SLTA après ajout de tensio-actif. c- Calculer la concentration en tensio-actif à l’interface solide-liquide.  d

Ecole Nationale Supérieure d’Architecture de Lyon DENSITE & ETALEMENT URBAINS, QUEL(S) MODELE(S) Mémoire présenté par Boriana PAROUCHEVA-LERUTH en vue de l’obtention du diplôme formation longue HQE 2008 SOMMAIRE INTRODUCTION 3 I. BREF HISTORIQUE 4 1. La ville européenne, entre compacité et étalement 4 2. Les grandes théories urbaines de XX siècle 6 2.1. Les Cité Jardins de Ebenezer Howard, une dénonciation de l’urbanisation-industrialisation du XIX siècle