Masse d'eau

L'énergie du noyau Un système de masse (m) possède, quand il est au repos, une énergie : E(J) = m(kg) * c²(m/s) c = 3,00.108 m/s Si le système échange de l'énergie avec le milieu extérieur, la variation d'énergie ΔE et sa variation de masse Δm sont lié : ΔE = Δm * c² ΔE < 0 → système donne de l'énergie. ΔE > 0 → système reçoit de l'énergie. Unité de masse : 1u = 1,67.10-27 kg Unité de l'Énergie : en J ou eV = 1,60.10-19 J |E(J) = m(kg) * c²(m/s) ou E(eV) = m(u) *

morceaux, avec perte de masse et dégagement correspondant d'énergie (ici, l'énergie cinétique des morceaux). Ces noyaux sont dit "fissiles". L'énergie produite est énorme : la fission d'un gramme d'uranium-235 pourrait soulever de 8,20 m une masse d'un million de tonne ! Une fois démarrée, la fission produit des neutrons qui, en heurtant d'autres noyau fissiles, les cassent à leur tour. C'est la "réaction en chaîne" qui n'est possible que si les noyaux fissiles sont assez nombreux (masse critique, dépendant

recalcule les pourcentages: sable 25 / (25 + 37 + 8) = 36 % Silt: 53% Argile: 11% Quand les graviers sont non négligeable, on parlera d’un sol, par exemple sablo-argileux graveleux. 1.2 Porosité VT: volume total Vs: volume de solide Vw: volume d’eau Va: volume d’air Vv: volume de vides ( = Va + Vw) Porosité n: n= quelques valeurs de n: matériel argile silt Sable fin Sable moyen Sable grossier Gravier fin Gravier moyen Gravier grossier V Vv Vw + Va VT − Vs = = = 1− S VT

instruments de mesure initialement testés sur un liquide connu. * Trouver la masse volumique d’un liquide inconnu à l’aide de l’instrument jugé le plus précis parmi les trois instruments utilisés précédemment. 2. RÉSULTATS 2.1 TABLEAUX DES MESURES PARTIE A Tableau I. Masses et volumes d’eau prélevée avec différents instruments de mesures. Instruments | Volume d’eau théorique(mL) | Masse bécher vide(± 0,0001 g) | Masse Bécher + H2O(±0,0001 g) | | | | Essai 1 | Essai 2 | Essai 3 | Pipette

du soluté.  Si le soluté est ionique, les ions se dispersent et la solution obtenue est formée d’ions entourés par des molécules d’eau : c’est une solution aqueuse ionique. Exemple : l’eau salée contient les ions Na + et Cl -, sa formule est (Na + + Cl -) Si le soluté est moléculaire, la solution est constituée de molécules de soluté entouré par des molécules d’eau : c’est une solution aqueuse moléculaire. exemple : eau sucrée, eau de diiode. II. La concentration molaire. Pour

directe sur l'échelle du butyromètre. 3. REACTIFS Utiliser uniquement des réactifs de qualité analytique reconnue et de l’eau distillée ou déminéralisée ou de l'eau de pureté équivalente. 3.1 Acide sulfurique L'acide sulfurique doit avoir une masse volumique, à 20° C, de (1,522 ± 0,005) g/ml, ce qui correspond à une fraction volumique de 61,72 % à 62.63 % de H2SO4. L'acide doit être incolore ou à peine ambré, et ne contenir aucune impureté pouvant agir sur les résultats. 3.2 Alcool iso-amylique

partir de 5000 av.J.C.) bijoux, panneaux réfléchissants modules spatiaux, électronique de pointe… l’argent : (à partir de 3500 av.J.C.) circuits électroniques, bijoux, miroirs… le cuivre : (à partir de 3000 av.J.C.) fils électriques, conduites d’eau, chaudières… le fer : ( à partir de 1000 av.J.C.) construction métallique (rails, ponts, charpentes….) --- c’est le seul métal attiré par un aimant. le zinc : (XVIe siècle) plaques couverture toit, gouttières, automobiles… l’aluminium : (XIXe

LA MATIERE: LEXIQUE Grandeurs physiques à connaître: MASSE D'UN CORPS : qte de matière que contient le corps; unité légale : le Kg MASSE VOLUMIQUE: masse / volume ; unité Légale : kg/M^3, unité usuelle : kg/l ou g/cm^3 DENSITE D'UN CORPS: masse volumique (corps) / masse volumique (eau); pas d'unité POIDS D'UN CORPS (force exercée par la terre sur ce corps): P = Mg; unité légale : le Newton (N) avec M en kg et g en n/kg (g=cst= intensité de pesanteur terrestre mais g varie en fonction du

va-t-il formuler sa commande au grossiste de façon plus commode ? Recherche du nombre d’atomes contenus dans un échantillon de charbon La masse d’un atome de carbone 12 a pour valeur approchée mC12 = 1,993.10-23 g. 1. Qu’est-ce que le carbone 12 ? 2. Calculer une valeur approchée du nombre NA d’atomes de carbone 12 contenus dans un échantillon de charbon de masse de 12,0 g ( on suppose que cet échantillon de charbon ne contient que des atomes de carbone 12 ). 3. Ce nombre est-il facile à énoncer

augmente Exercice : Des blocs de béton ont une masse totale de 200 tonnes. Quelle doit être, au minimum, l'aire du terrain horizontal de stockage, si la pression sur celui-ci ne peut dépasser 10 5 Pa? 1.3 . Masse volumique et densité Comment calculer la masse volumique d’un solide de forme irrégulière ? → La densité d’un solide ou d’un liquide homogène est égale au rapport de la masse m d’un certain volume de ce corps à la masse m’ d’un volume égal d’eau pure à 4°C d= m/m’= ρ/ρ’ Exemples : Densité