Masse atomique

contient ainsi que son activité radiologique décroissent au cours du temps selon une loi exponentielle. Un échantillon de matière organique issu de cet organisme peut donc être daté en mesurant soit le rapport 14C/C total avec un spectromètre de masse, soit son activité X années après la mort de l'organisme. Origine du radiocarbone naturel Le radiocarbone naturel circule dans trois réservoirs : l'atmosphère, les océans et la biosphère. Avec une période radioactive de 5730 ans, le radiocarbone

1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : [pic] Remarques : • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de

électriquement neutre. - La masse totale de l’atome se trouve dans le noyau. Rappel : Schéma d’un atome : Les Isotopes : Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons) -par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons)

PARTIE II – Transformations nucléaires On appelle noyaux isotopes des noyaux ayant le même nombre de protons ( donc le même numéro atomique Z ) et un nombre de neutrons différent ( donc un nombre de masse A différent ). La fission est une réaction nucléaire provoquée au cours de laquelle un noyau lourd éclate sous l'impact d'un neutron. La fusion est une réaction nucléaire au cours de laquelle deux noyaux légers fusionnent pour former un noyau plus lourd. La demi-vie, notée t1/2, est la durée au

Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex : M(H) = 1,0g.mol-1 ; M(C)=12,0 g.mol-1 La masse molaire moléculaire d’une espèce est la masse par mole de molécules de cette espèce : Ex : M(C3H8)= 3x M(C)+ 8xM(H) = 44 g.mol-1 Relation entre masse molaire et quantité de matière : Un échantillon solide ou liquide pur ( une seule espèce…) de masse m contient une quantité de matière n telle que où M est la masse molaire de l’espèce

023*1023 mol-1 1) A partir de la masse d’un produit : n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). On utilise la formule : n = Remarques : • • m M L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O)

| |moléculaire ou ionique dissoute. |Utiliser la calculatrice | |Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. | | Problème : M. Durand vient de recevoir ses résultats d’analyse de sang. Il ne peut pas aller les montrer à son médecin dans la

11 Na a. La masse exacte de cet atome : matome = Z.m – + Z.mp + ( A – Z ).mn = 11× 9,1.10−31 + 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. e b. La masse approchée de cet atome : m ≈ A.mp = A.mn = 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. c. La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons. Exercice 4 Composition d’un atome Soit un atome d’arsenic As dont le noyau contient 42 neutrons et dont la charge électrique globale du noyau est égale à : 5, 28.10−18 C. a. Le numéro atomique Z du noyau est

celle du BTP (Bâtiments et travaux publics). Le PIB de la France est multiplié par six entre 1945 et 1973. La France connaît alors de grands changements: l’approvisionnement énergétique est assuré par de nouveaux aménagements comme les centrales atomiques; les infrastructures de transport s’améliorent considérablement (électrification des chemins de fer, construction des autoroutes…); l’État investit dans la recherche et la technologie en programmant le lancement de satellites; le secteur commercial

d’une solution aqueuse par dissolution d’un solide dans l’eau. On souhaite préparer un volume V = 100,0 mL d’une solution sucrée (saccharose C12H22O11) de concentration massique 45,0 g.L-1. 1. Comment calculer la masse m de sucre à dissoudre ? 2. Peser précisément la masse m de saccharose à dissoudre dans une capsule de pesée. 3. Prendre une fiole jaugée de 100,0 mL, la rincer à l’eau du robinet, puis à l’eau distillée. 4. Y verser un peu d’eau distillée et verser le solide, à