Liaison nucléaire

PCSI 2009/2010 (Balzac) Devoirs DS 5 – Double liaison C=C et Cinétique (2h) 1. Bromation d’un alcène On considère la molécule A ci-dessous : Ph C H3C C H CH3 —Ph ( —C6H5) désigne le groupe phényle 1) Nommer la molécule A selon la nomenclature officielle, sans oublier le (les) éventuel(s) descripteur(s) stéréochimique(s). 2) On fait réagir du dibrome Br2 sur A dans le chloroforme CHCl3 a) Préciser le rôle de chacun des réactifs (nucléophile, électrophile, acide, base …). Quel est le

SVT Première Index [pic] A Acides Aminés : Petites molécules qui reliées entre elles par des liaisons peptidiques forment les protéines. Allèle : Version d’un gène. Anaphase : Troisième phase de la mitose durant laquelle les deux chromatides sœurs de chaque chromosome se séparent et migrent en sens opposé vers chaque pôle cellulaire. A la fin de l’anaphase, la séparation du cytoplasme commence. Anémie : Affaiblissement dû à une diminution de la teneur du sang en hémoglobine. Apex :

et sa distribution L'électricité peut être produite de différentes façons mais presque toujours sur le même principe: On transforme un mvt tournant, en énergie électrique grâce a un alternateur. L'électricité provient en Fr grâce a des centrales nucléaires (fission). Elle peut être aussi produite a partir d'energie renouvelable tel que les eoliennes , grace a lenergie du soleil et grace a des centrales hydraulique et thermiques. pour acheminer le courant jusquau lieux de distribution l'elect circule

A « LES MOLÉCULES SUPPORT DE L’HÉRÉDITÉ » Biochimie des acides nucléiques I/Vue générale - dogme central II/Composants de base structure acides nucléiques 1 ADN Sucre bases Appariement et polarité, liaison H, polarité, brins antiparallèle structure 3D, hélice, forme A, B, Z Dénaturation, renaturation ADN Chromosomes notion d’histone 2 ARN structure types d’ARN et fonction ribosomes et ARNt III/REPLICATION, REPARATION et Modification du génome 1. Principes généraux la réplication est semi conservatrice

Cellule sans noyau et sans organites entourée d’une membrane. Seuls les bactéries et les archéobactéries ont des cellules procaryotes. * Cellule eucaryote : cellule qui renferme divers organites membraneux et un noyau délimité par une enveloppe nucléaire. Présente chez les êtres vivants. * Système biologique : ensemble biologique constitué de plusieurs éléments et formant une entité bcp plus grande que ses parties * Propriétés émergentes : nouvelles propriétés attribuables à l’arrangement

pdf • Chapitre 1- Les ultrastructures fondamentales – Les membranes cellulaires • Composition, • Les lipides (propriétés et organisation) • Les protéines (propriétés et organisation) • Propriétés des membranes – Le noyau • L’enveloppe nucléaire • Euchromatine et hétérochromatine • Les nucléoles – Le hyaloplasme ou cytosol Chapitre 2- Les ultrastructures non membranées – Le cytosquelette • Actine • Filaments intermédiaires • Microtubules – Les ribosomes Chapitre 3- Les ultrastructures

gène ?• Le lieu de synthèse des protéines est le cytoplasme de la cellule. L'information génétique codée dans l'ADN se trouve dans le noyau. La taille trop importante des molécules d'ADN ne leur permet pas de traverser les pores de la membranaire nucléaire. La transmission de l'information génétique entre le noyau et le cytoplasme est assurée par une molécule beaucoup plus petite qui sert d'intermédiaire : l'ARN messager (ARNm). • L'ARNm est synthétisée dans le noyau sous l'action d'un complexe enzymatique

les mécanismes à l'origine de la tension qui se forme dans les nuages d'orage. Cela tient au fait que la physique des éclairs et des orages englobe 15 ordres de grandeur différents. A l'une des extrémités de l'échelle se trouvent les phénomènes nucléaires qui déclenchent le processus d'électrisation des nuages, des «jeux» de particules de l'ordre du millionième de millimètre; à l'autre, les courants ascendants et descendants provoqués par les cumulonimbus en pleine maturité, qui complètent la charge

Chimie : Chapitre II La géométrie des molécules Rappels :élément Exemple :chloreComposition nucléaire : - Z = 17 protons - N = A – Z = 18 neutrons - atome = 17 électrons Cortège électronique : M L K Exemple :: (K)²(L)8 (M)7 15 Exemple :ion oxyde : (K)2(L)8 (identique aux néons) 8 I. Règle du duet et de l'octet Éléments tels Z ≤ 4 : 11H, 24He, 3Li, 4Be vont acquérir la structure de l'hélium (K2 duet). Exemple :3Li → (K)2(L)1 → stabilisation K2 : Li+ stable

interactions intramoléculaire Liaisions (covalentes, ioniques, métaliques) => interactions INTRAMOLECULAIRES Elles stabilisent l'atome, il faut donc de l'énergie pour rompre ces liens. 1) Liaison covalentes Manières dont sont attirés deux atomes : L'agitation continuelles des particules peut amener deux d'entre elles à proximité l'une de l'autre. Lorsque deux atomes se rapprochent, leurs