Isotopes du césium

River, situé en Ontario (Canada), ont été construits pour développer le réacteur CANDU (coopération britannico-canadienne aboutissant au premier réacteur opérationnel hors Etats-Unis). La centrale fabrique également des éléments radioactifs, les isotopes médicaux, pour la médecine nucléaire. En décembre 1952, le réacteur subit une perte partielle de liquide de refroidissement, engendrant un accident nucléaire de niveau 5 sur l’échelle INES Mayak : un accident nucléaire majeur longtemps resté secret

A ZX 35 14 17 Cl ; 7 N... Isobares Isobares : deux atomes ayant le mˆeme nombre de masse A mais les nombres atomiques Z diff´erents • 14 6 C ; 14 7 N : deux isobares Isotopes Isotopes : deux atomes ayant le mˆeme nombre de proton,mais les nombres des neutrons sont diff´erents • 1.3 14 6 C ; 12 6 C : deux isotopes Unit´ e de la masse atomique (u) La mole la mole : c’est le nombre de particules contenu dans le nombre d’Avogadro N = 6, 02.1023 L’unit´e de la masse atomique l’unit´e de la

il faut ajouter à la masse du noyau la masse des neuf électrons, mais comme la masse des électrons est beaucoup plus faible que celle des nucléons, la masse de l’atome a pratiquement la même valeur que celle du noyau. 19 Activité Les deux isotopes sont les nucléides 1 et 2 qui possèdent le même nombre de protons (11) et un nombre différent de neutrons (respectivement 11 et 12). Ces deux nucléides appartiennent à l’élément sodium de symbole Na : 11Na et 11Na . 24 Le troisième nucléide appartient

est toujours une majuscule. Si le symbole comporte une deuxième lettre, celle-ci est écrite en minuscule. exemple: hydrogène H fer Fe or Au (du latin aurum) 2. La masse atomique moyenne des éléments, calculée à partir de l’ abondance de leurs isotopes, en unité de masse atomique. exemple: hydrogène fer 1,00079 u 55,847 u 3. L’ état physique des éléments. La couleur du symbole de l’ élément indique si celui-ci est solide, liquide ou gazeux à la température de la pièce. exemple: solide liquide

donc 2L, soit, numériquement 10,8 cm. 7. La célérité c des ondes est donnée par l/T , soit, numériquement, c = 0,108/316.10−6 ≈ 342 m.s−1 . 133 4 Physique atomique et nucléaire Thèmes du chapitre Physique nucléaire Élément, nucléide, isotope. Nombre de masses, unité de masse atomique. Réactions nucléaires, transmutation, fusion, fission. Défaut de masse et énergie associée. Radioactivité Naturelle ou artificielle. Rayonnements a, b et g. Décroissance radioactive, demi-vie, période, constante

tendance rose claire à violet de la morganite est due à la présence de Manganèse (Mn) (Gaine, 1976); la couleur rose intense (à rouge) de la nouvelle variété gemme de béryl (Laurs et al., 2003) appelée pezzotaite, quant à elle, provient de la présence du césium (Cs). Enfin, la couleur bleue foncée de la maxixe est due à l’effet d’irradiation ou de groupe de nitrate ou carbonate dans la structure du béryl (Nassau et al., 1976). Le béryllium (Be) fait partie des métaux alcalino-terreux. Il est très utilisé

il faut ajouter à la masse du noyau la masse des neuf électrons, mais comme la masse des électrons est beaucoup plus faible que celle des nucléons, la masse de l’atome a pratiquement la même valeur que celle du noyau. 19 Activité Les deux isotopes sont les nucléides 1 et 2 qui possèdent le même nombre de protons (11) et un nombre différent de neutrons (respectivement 11 et 12). Ces deux nucléides appartiennent à l’élément sodium de symbole Na : 11Na et 11Na . Le troisième nucléide appartient

dépasse le nombre de charges négatives (électrons). Dans le cas contraire, l’élément est chargé négativement et est appelé ion négatif ou anion. z A Nom de l’élément Un même atome peut avoir plusieurs formes (isotopes) selon son nombre de neutrons. Certains de ses isotopes sont instables. Afin de stabiliser son état, l’isotope émet des ondes électromagnétiques : l’atome est alors dit radioactif. Validé par l'UICPA, le nom de l’élément est national tandis que son symbole (X dans notre exemple)

Antigènes et anticorps 17.7 La méthode de dosage immunoenzymatique (EIA) XIV Table des matières 17.8 Autres techniques immunoenzymatiques 17.9 Avantages et défauts des tests ELISA en chimie 17.10 Fluoro-immunologie (IFA) 17.11 Marquage avec un isotope stable 17.12 Analyse par activation neutronique (NAA) 17.13 Sources de neutrons thermiques 17.14 Activité induite — Durée d’irradiation 17.15 Détection par comptage — principe des mesures 17.16 Applications EXERCICES 366 367 367 368 369 369 370

mais pas dans les mêmes proportions. Lors de la création de la Lune ce serait les substances les plus légères qui auraient été éjectées le plus facilement de la Terre. Le principal élément qui confirme l’hypothèse de l’impact géant est le 54Fe, un isotope du fer car la Lune et la Terre en sont tout les deux composés mais en très faible quantité. | Terre | Lune | Silicium | 15,1 % | 20 % | Magnésium | 13,9