Isotope fissile

bretonne a connu pour G1 et G2 un seul ou deux épisodes magmatiques successifs. Ressources Le rubidium (Rb) et le strontium (Sr) sont des éléments qui peuvent servir d’horloge géologique. Le 87Rb est un isotope radioactif qui se désintègre en 87Sr avec une période de 48,8 109 ans. Le 86Sr est un isotope stable du strontium. Ils peuvent s’insérer dans les minéraux à la place d’éléments ayant les mêmes propriétés chimiques : le strontium à la place du calcium (Ca) et le rubidium à la place du potassium

est le cobalt 60. Le Cobalt 60 est un produit d’activation artificiel, il possède un noyau composé de 27 protons et de 33 neutrons. Cet isotope radioactif a la demi-vie la plus longue de tous les radio-isotopes du Cobalt, 5.2714 ans. Le Cobalt 59 possède un noyau composé de 27 protons et de 32 neutrons. C est le seul isotope stable du Cobalt, et le seul isotope présent dans la nature. Définition d’isotope : des atomes d’un élément dont les noyaux possèdent des nombres de neutrons différents , donc

Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone, noté 14C. Sur Terre, il est formé lors de l'absorption de neutrons par les atomes d'azote de la stratosphère et des couches hautes de la troposphère. Les neutrons proviennent de la collision des rayons cosmiques avec les atomes de l'atmosphère, notamment l'oxygène. Son unique mode de désintégration se fait par émission d'une particule bêta de 156 keV en se transmutant en azote 14N ; avec une période radioactive de 5 730 ± 40 ans. Le carbone 14

points) La médecine nucléaire désigne l’ensemble des applications où des substances radioactives sont associées au diagnostic et à la thérapie. Depuis les années 1930, la médecine nucléaire progresse grâce à la découverte et à la maîtrise de nouveaux isotopes. La radiothérapie vise à administrer un radiopharmaceutique dont les rayonnements ionisants sont destinés à traiter un organe cible dans un but curatif ou palliatif. Ainsi on utilise du rhénium 186 dans le but de soulager la maladie rhumatoïde et

4. Datation par la méthode rubidium-strontium 1. Rb Sr 0 e γ -1 87 38 87 37 → + + 2. La quantité de strontium 87 augmente et la quantité de rubidium 87 diminue. Les quantités des autres isotopes strontium 84, 86, 88 et rubidium 85 ne varient pas. 3. La modélisation linéaire s’écrit : 0,7097 n n 0,0441 n n Sr Rb87 Sr Sr + ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ = 86 86 87 4.1. l’isotope 86 du strontium étant stable, on a : nSr86 = (nSr86)o 4.2. nSr87 = (nSr87)o + nRb87 désintégré avec

6(10–7 s–1 t1/2 = [pic] t1/2 = [pic] = 1,2(106 s t1/2 (j) = t1/2(s) / (3600 ( 24) t1/2 = [pic] = 14,3 jours , soit avec deux chiffres significatifs t1/2 = 14 jours. Valeur cohérente avec celle de la carte d’identité. ----------------------- isotope stable du même élément

L'énergie du noyau Un système de masse (m) possède, quand il est au repos, une énergie : E(J) = m(kg) * c²(m/s) c = 3,00.108 m/s Si le système échange de l'énergie avec le milieu extérieur, la variation d'énergie ΔE et sa variation de masse Δm sont lié : ΔE = Δm * c² ΔE < 0 → système donne de l'énergie. ΔE > 0 → système reçoit de l'énergie. Unité de masse : 1u = 1,67.10-27 kg Unité de l'Énergie : en J ou eV = 1,60.10-19 J |E(J) = m(kg) * c²(m/s) ou E(eV) = m(u) *

*Un noyau radioactif a une demie-vie de 1 s. 2. À un instant donné, un échantillon de cette substance radioactive a une activité de 11,1 .10 7 désintégrations par seconde. Calculer le nombre moyen de noyaux radioactifs présents dans l'échantillon à cet instant. *Une substance radioactive dont la demie seconde. 1. Calculer la constante de désintégration de la substance. 2. Quelle est l'activité de cette substance? 3. Initialement, combien y a-t-il en moyenne de noyaux radioactifs ? 4. Combien

numéro atomique Z = 92, fait partie de la famille des actinides (qui compte quinze éléments de l'actinium (Z = 89) au lawrencium (Z = 103)). C'est l'élément naturel le plus lourd. Il comprend de nombreux isotopes, dont les plus importants à l’état naturel sont 238U (fertile) à 99,27%, 235U (fissile) à 0,72 % et 234U à 0,005 %, outre 232U, 233U, 236U, 237U et 239U. La capacité de fission spontanée de l'235U peut conduire à des réactions très dangereuses : la criticité, lorsqu'il est concentré sous une

deux cycles du combustible permettant de générer de la matière fissile : le cycle de l’uranium et celui du thorium. Dans les deux cas, un élément fertile (respectivement l’ et le ) capte un neutron, puis par deux décroissances β- successives va se transformer en élément fissile (respectivement le et ), qui peut fissionner sous un flux de neutrons thermiques. Dans le cadre de ce travail nous nous sommes intéressés au noyau fissile qui intervient dans le cycle d’uranium et qui apparaît notamment