Ion nitronium

précipitation / de neutralisation. 3. Applications de la précipitation : a) Problèmes d’entartrage : H2O + CO2 ( H2CO3 (acide) Ensuite, par ruissellement de la pluie dans le sol : H2CO3 + CaCO3 ( Ca2+ + 2 (HCO3)- (ion hydrogénocarbonate = ion bicarbonate) Quand on chauffe... : Ca2+ + 2 (HCO3)- ( CaCO3 + CO2 + H2O Ces problèmes d’entartrage sont donc dû à la recombinaison des ions Ca2+ et HCO3- à haute température (par exemple dans une bouloire). b) L’eau dure :

CHIMIE Leçon 5 | ETAT D'EQUILIBRE D'UN SYSTEME | | Rappels sur les concentrations molaires Une concentrations molaire apportée se note c. Une concentrations pour une espèce chimique dissoute X quelconque, on note La formule est c = n/V ou [X] = n/V. Exemple 1 : On dissout 0,2 mol de diiode dans 1L d’eau. Le diiode est une espèce moléculaire qui reste identique dans l’eau. On écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L Exemple 2 : On dissout 2 mol de chlorure de sodium

Entre deux charges électriques s'exercent une force dont l'expression est donnée par la loi de Coulomb. Ainsi, les forces électriques de même signe se repoussent, tandis que les charges de signes opposés s'attirent. Dans une structure ionique périodique comme NaCl, chaque Na+ a des voisins Cl-, et leurs charges sont de signes opposés donc ces ions s'attirent. C'est donc la loi de Coulomb qui justifie en grande partie la cohésion de NaCl. Il existe d'autres interactions, Van der Walls, qu'on

1) NaOH(s) NaCl(s) Na+(aq) + OH- (aq) Na+(aq) + Cl- (aq) 2) a. Quantité de matière de chaque ion du mélange : Ions présents dans le mélange : Na+, HO-, Cl-. n(HO-) = c1 * V1 = 50.0 *10-3 * 1,00*10-3 ; n(HO-) = 5,00*10-5 mol n(Cl-) = c2 * V2 = 200*10-3 * 1,52*10-3 ; n(Cl-) = 3,04*10-4 mol n(Na+) = c1 * V1 + c2 * V2 = 50.10-3 * 1,00*10-3 + 200*10-3 * 1,52*10-3 b. Concentration molaire de chaque ion du mélange en mol. m-3. Le volume du mélange est V = V1 + V2 = 250.10-6 m3 −5 − [HO− ]= n(HO ) ;

entre les tubes 3 et 4. La solution diluée a donc une concentration massique en ion Fe2+ comprise entre 11,2 mg.L-1 et 16,5 mg.L-1. c. Quelle est la concentration massique des ions fer (II) dans la solution initialement préparée ? La solution initiale a été diluée 200 fois. 11,2 x 200 = 2240 mg.L-1 = 2,24 g.L-1 16,5 x 200 = 3300 mg.L-1 = 3,30 g.L-1 La solution initiale a donc une concentration massique en ion Fe2+ comprise entre 2,24 g.L-1 et 3,30 g.L-1. d. Le pourcentage indiqué

Programme des colles de chimie – pcsi Semaine n° 13 : du 17 janvier au 22 janvier ▪ Option PC Cours Chapitre 2 : Mécanismes réactionnels Chapitre 4 : Réactivité de la liaison C=C (jusqu’à la partie II.3- Addition d’eau – inclus) Exercices Exercices du chapitre 2 de cinétique ▪ Option PSI Cours Chapitre 2 : Mécanismes réactionnels Chapitre 1 : Equilibres acido-basiques

aseptiques qui sont préjudiciels à la santé, c'est un processus naturel. Il peut conserver pendant long temps, comme le sprats ( 2 ans de conservation) et la morue ( 1 an de conservation) mais le sel en excès est préjudiciel à la santé. Le sodium est un ion fondamental pour le corps humain, en quantités précises, ni en surplus ni en absence . Il existe un mécanisme de rétention de liquide à l'intérieur des vaisseaux sanguins. Le sodium fait partie de la dépolarisation de la membrane des neurones, le sodium

familles en fonction de la nature du milieu excité : laser à gaz, à solide, à colorant, à semi-conducteurs, ... 1. Le laser solide ( ou cristallins ) : Le laser solide a un milieu actif solide constitué d'un verre ou d'un cristal dopé avec un ion, qui déterminera la longueur d'onde produite. Il est capable aussi bien d’émettre de l’infrarouge à l’ultraviolet. Les 2 principaux lasers solides sont : Le laser YAG Le milieu actif est un cristal d’Yttrium d’Aluminium Grenat ( de formule Y3Al5O12

Collège Montmorency | | | Département de Chimie | | | Rapport de laboratoire - Cours 201 NYB | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Laboratoire No. 3Détermination d'une constante d'équilibre par spectrométrie | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Rédacteur(trice) : Mélissa Savoie | | | Coéquipier(ière) : Simon Wassef | | | Groupe 61, Équipe 3 | | | Professeur(e) : Dominic Villers | | | |

présents dans tous l’univers connaissez-vous ? A quelle(s) échelle(s) sont-ils observables ? Donner les ordres de grandeurs des tailles de ces différents édifices. Edifice univers galaxie étoiles planètes montagne homme insecte cellule molécule atome ion noyau neutron proton électron Compléter le tableau ci-dessous : Particule Masse (kg) Charge électrique électron 9,1.10-31 -e proton 1,673.10-27 +e neutron 1,675.10-27 0 microscopique humaine cosmique Echelle où il est observable Ordre de grandeur de