Ion nitronium

Certaines transformations chimiques peuvent mettre en jeu la réaction modélisée par l’équation (1) : Fe2+(aq) + Zn(s) = Zn2+(aq) + Fe(s) équation (1) dont la constante d’équilibre associée est : K = 1,40(1011. Pour étudier expérimentalement des transformations mettant en jeu les espèces chimiques Fe2+(aq), Zn(s), Zn2+(aq), Fe(s) on dispose : - d’une solution aqueuse de sulfate de fer S1 contenant des ions Fe2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol.L-1 - d’une

CORRECTION DS I. Chimie 1.Choix de la méthode de suivi 1.1. L’ion dichromate ainsi que l’ion chrome (III) colorent la solution. Cette coloration de la solution va donc changer en fonction de l’apparition des ions chrome (III) et/ou la disparition des ions chromate. La réaction pourra donc être suivie par spectrophotométrie. 1.2. La spectrophotométrie est une méthode de mesure non-destructive car le système chimique n'est pas modifié par le passage de la lumière au cours de la mesure. 2

Les stomates Plan proposé : I) Structure et fonction des stomates - Qu’est-ce qu’un stomate ? Deux cellules de gardes, un ostiole: pore et discontinuité de la cuticule --> échanges ! - Quels sont ces rôles ? échanges d'eau sous forme de vapeur et traction de la sève brute + échanges gazeux et photosynthèse/respiration. II) Mécanismes d’ouverture et de fermeture et contrôle de ces mécanismes II-1) L’ouverture - Stomates : sensibles à la lumière bleue. - La réception de ce signal et sa

l’astronaute est allongé sur son siège au moment du décollage et non en station debout. 1/3 Exercice 2: Le fer en solution aqueuse L’ion thiocyanate SCN- est utilisé comme réactif d’identification des ions ferrique Fe3+ en solution aqueuse. Il forme un ion complexe [Fe(SCN)]2+ de couleur rouge perceptible à l’œil à partir d’une concentration d’environ 1,0.10-5 mol.L-1. 1- On dissout 1,0.10-3 mol de FeCl3 et 5,0 10-3 mol de KSCN dans 500 mL d’eau. Calculer les concentrations à l’équilibre de Fe3+, SCN-

on mélange 10,0 mmol d’acide benzoïque et 20,0 mmol d’éthanoate de sodium. - Le volume du milieu réactionnel est V = 100 mL. - On donne : CH 3COOH (aq) / CH 3COO -(aq) | C6H 5COOH (aq) / C6H 5COO - (aq) | Acide éthanoïque / ion éthanoate | Acide benzoïque / ion benzoate | - Écrire l’équation de la réaction. - Dresser le tableau d’avancement de la réaction. - Donner l’expression du quotient de cette réaction pour un état donné. - Calculer la valeur du quotient de réaction pour l’avancement

temps de résidence du sodium dans la mer. Ce temps, qui est le temps qu’un atome de sodium passe en moyenne dans l’océan avant d’être absorbé par un basalte altéré ou par une évaporite, mesure la vitesse de renouvellement des ions de l’eau de mer. Tout ion qui entre dans l’océan en ressort un jour ou l’autre. Après un temps équivalent au temps de résidence, les apports et les départs s’équilibrent. | |Concentration eau de mer |Concentration rivières |Temps de résidence t| | |(mmol/kg)

et dans le troisième compartiment, les ions sont soumis à l’action d’un champ magnétique ; en fin de course, ils atteignent un écran luminescent. 39 x B N Figure 2 Données : Le mouvement des particules a lieu dans le vide ; le poids d’un ion est négligeable devant la force électrique et la force magnétique. La charge élémentaire est e = 1,6 .10 -19 C ; la tension U établie entre les plaques A et C a pour valeur U = VA – VC = 1,0.103 V ; l’intensité du champ magnétique régnant dans la zone

derniers ne pouvant exister libres en solution aqueuse, tout électron perdu par un réducteur est automatiquement capté par un oxydant. Les oxydants et les réducteurs peuvent être des atomes, des ions ou des molécules. Un métal comme le zinc Zn, un ion tel que le manganèse Mn en solution aqueuse, ou une molécule comme le méthane CH4, sont des réducteurs. Les ions cuivre Cu ou le dioxygène gazeux O2 sont par contre de très bons oxydants.   Par exemple, en plongeant une lame de zinc (métal Zn) dans

composé moléculaire et la concentration c de la solution est égale à la concentration [A] du soluté A dissous : [A]=c, o soit le soluté est un composé ionique, il se décompose en différents ions et il se peut que la concentration de chaque ion soit différente de la concentration de la solution : (cette notion est à la limite du programme de seconde !). Exemple1 : On dissout du glucose : C6H12O6 qui est un solide moléculaire, les molécules sont dispersées. |Equation

TS, CONTROLE DE CHIMIE (chap C3, exo 9p80 modifié) La réduction de l'eau oxygénée par les ions iodures est une transformation lente considérée comme totale. On relève par spectrophotométrie l'absorbance au cours du temps, ce qui permet de déterminer la concentration en diiode. Le volume du mélange réactionnel est V = 200 mL ; l'eau oxygénée est le réactif limitant. Les valeurs sont indiquées dans le tableau ci-dessous. |t (s) |0 |126 |434